分析化学A卷.doc

系：_年级：_专业(班)： _学号：_姓名：_装订线内不准答题座位号：广西英华国际职业学院课程考试试卷课程：分析化学(A)卷试卷共6页,答题时间120分钟，考试形式：（闭卷） 2010 年5月 题号一二三四总分分数得 分评卷人一、单项选择题（每小题2分，共计30分）1. 微量分析对试样质量的要求是( ) A. 小于0.1mg B. 0.1-10mg C. 0.01-0.1g D. 大于0.1g2. 下列叙述不属于滴定分析法对化学反应的要求的是( ) A. 有确定的化学计量关系 B. 有气体或沉淀生成C. 反应速度较快 D. 容易确定滴定终点3、下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值4、17.比较两组测定结果的精密度（ ）甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高 （C）乙组比甲组高 （D）无法判别5偏差是衡量( ) A. 精密度 B. 置信度 C. 精确度 D. 准确度6、影响指示剂变色范围的因素（ ）A、反应时间 B、温度和溶剂 C、指示剂用量 D、滴定程序7、关于酸碱滴定法的滴定突跃，以下说法错误的是 （ ）A、凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点；B、滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂就越多C、溶液越稀，突跃范围越小，指示剂的越受限制D、同浓度的一元弱酸与强酸其滴定突跃范围相同8、关于催化剂，正确的说法是（ ）A、正催化剂就是只能改变正反应速率不能改变逆反应速率B、催化剂的加入是为了加快反应速率C、催化剂能同等倍数地增加或降低正、逆反应的反应速率D、催化剂加入后，同一反应会放出更多的热量，因此反应速率加快9、 用同一KMnO4标液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,如消耗KMnO4体积相等，两溶液浓度的关系为（ ）A. CFeSO4=2CH2C2O4 B.2CFeSO4=CH2C2O4 C. CFeSO4=CH2C2O4 D. CFeSO4=2/5CH2C2O410已知EDTA的pKa1 pKa6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。pH11 的EDTA二钠盐水溶液中，主要存在形式是( D )A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4-11、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时,若结果偏低,可能是( ) A.沉淀含有Fe3+杂质; B.沉淀灼烧时间不足; C.沉淀包藏了BaCl2; D.灼烧时,沉淀剂挥发;12、关于配位滴定法以下说法错误的是（ ）A、它是以配位反应为基础的滴定分析方法；B、常用EDTA作为配位剂，是因为它几乎能与所有金属离子配位；C、金属-EDTA配合物大多无色；D、EDTA与金属离子生成的配合物含有多个六元环；13. 测定Ca2+含量，可先加入过量(NH4)2C2O4溶液，待反应完全后，过滤，沉淀洗涤后用H2SO4溶解，再用KmnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42-，这种滴定方法称为( ) A. 直接滴定法 B. 置换滴定法 C. 间接滴定法 D. 返滴定法14、金属离子与指示剂生成难溶性显色配合物这种现象是（ ）A、指示剂的封闭现象；B、指示剂的僵化现象；C、指示剂氧化变质现象；D、指示剂的沉淀掩蔽现象；15、关于氧化还原滴定法，以下说法正确的是（ ）A、电对的电势越高，氧化性越强B、电对的电势越低，还原性越强C、条件电势与标准电势都是一个常数D、氧化还原反应是分步进行的，反应速度取决于反应历程中最快的那一步；评卷人二、填空题（共计30分）1、 的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成； 的任务是测定物质中有关成分的含量。（2分）2、根据有效数字的修约规则，0.252125= 。（2分）3、基于不同的反应类型，滴定分析法可分为四大类：即： 、 、 、和沉淀滴定法。（3分）4、T Fe/ K2Cr2O7 =0.35g/ml表示的意思是： （3分），其中T是指 ，（1分）若用此溶液滴定某试液中的Fe2+，消耗滴定剂20ml，则试液中Fe的含量为： （1分）5、酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同的结果而呈现不同颜色，一般来说指示剂的变色范围PH= 。（1分）6、某些酸碱滴定中PH突跃范围很小，使用一般的指示剂不能判断终点，此时可用 ，它能缩小指示剂的变色范围，使变化更明显。（2分）7、酸碱滴定曲线绘制一般将酸碱滴定过程分为四个阶段：滴定前、 、 、 。（3分）8、了解滴定突跃的意义在于它是选择指示剂依据，凡是： 都可以用来指示终点。（2分）9、由强碱弱酸之间的滴定，可以知道影响滴定突跃范围的因素主要有： 、 。（2分）10、对于多元酸的滴定，判断第几个H+能否被准确滴定的条件是： ；判断相邻两个氢离子能否分步滴定的条件是： 。（2分）11、林邦曲线的适用范围是： 、 、和金属离子没有副反应等条件。（2分）12、有些标准溶液或被测物质本身具有颜色，且变色灵敏，而其反应物无色或颜色很浅，滴定时无需加入指示剂，这种标准溶液或被测物质被称为 。（2分）13、2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 8H2O + 5O2 ，这一反应，滴定开始时反应很慢，待Mn2+生成后反应逐渐加快，这是因为： 。（2分）得 分评卷人三、判断题（每小题1分，共计10分）三、判断题（正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”。每小题1分，共10分）1. 返滴定法需要用到两种标准溶液。 （ ）2.酸效应可增加沉淀的溶解度 （ ）3. 在分析测定中，测定的精密度越高，分析结果的准确度越高。 （ ）4. HAc的分布系数仅与溶液的pH有关。 （ ）5. 任何弱酸溶液中各形体的分布分数之和都等于1。 （ ）6. 0.1000 mol/L HAc滴定等浓度的NaOH，pH突跃范围为4.30-9.70。 （ ）7. 副反应系数总是大于1。 （ ）8. 当pH=pKa时，任何弱酸的分布分数的值都等于0.5。 （ ）9.沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大。 （ ）10. 酸效应可增加沉淀的溶解度。 （ ）得 分评卷人四、计算题（共30分）1称混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液的体积V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示剂，滴定至终点，消耗HCl溶液的体积V2=23.00mL，判断混合碱的组成，并计算各组分的含量(已知NaOH的分子量:39.997, NaHCO3的分子量:84.007, Na2CO3的分子量:105.99)。（15分）2、（1）取水样100.00ml，用氨性缓冲溶液调节PH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.008826mol/L