高中化学 第2章 元素与物质世界综合检测 鲁科版必修1(1).doc

综合检测(二)第2章元素与物质世界(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()xyza氧化物化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系混合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物【解析】盐和电解质不存在包含关系。【答案】b2下列说法正确的是()a胶体是一种带电的分散系b可以用丁达尔现象区别胶体与溶液c胶体和浊液都能透过滤纸d向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会出现沉淀【解析】a项，胶体不带电，胶粒可能带电；c项，浊液不能透过滤纸；d项，fe(oh)3胶体发生聚沉形成fe(oh)3沉淀。【答案】b3下列离子方程式正确的是()acl2通入水中：cl2h2o=2hclclob碳酸钠溶液与盐酸反应：na2co32h=2nah2oco2c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：hohba2so=h2obaso4d氢氧化铜与稀h2so4反应：cu(oh)22h=cu22h2o【解析】a项，生成物hclo应以化学式形式表示；b项，na2co3为易溶于水的盐，应拆开写成na与co形式；c项，每电离出1个so必电离出2个h，ba(oh)2也同样。【答案】d4某无色溶液中，能够大量共存的离子组是()ah、k、no、ohbfe3、no、so、ohccu2、no、cl、hdnh、ba2、no、cl【解析】a项，hoh=h2o；b项，fe3为黄色；c项，cu2为蓝色。【答案】d5下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是()a肯定有电子得失b肯定是有关氧元素的反应c氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数相等d肯定有化合价的变化【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化，实质是有电子转移。氧化还原反应不一定有氧元素参加。反应中得失电子总数相等。【答案】b6(2012宁波高一检测)亚硝酸(hno2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是()an2bn2o3cnhdno2【解析】hno2中n元素呈3价，做还原剂时n元素化合价升高。【答案】d7将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有fe3生成的是()a硫酸 b氯水 c硫酸锌 d氯化铜【解析】铁屑溶于过量稀盐酸时：fe2hcl=fecl2h2，若使fe2转化为fe3时，须加入强氧化剂(cl2、hno3、kmno4等)。【答案】b8(2012福州高一检测)氮化铝(aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是()an2是还原剂，al2o3是氧化剂b每生成1 mol aln需转移3 mol 电子caln中氮元素的化合价为3价daln的摩尔质量为41 g 【解析】a项，n2中n元素化合价降低，故n2是氧化剂；o，故c是还原剂；c项，aln中al为金属元素，n为非金属元素，故n为3价；d项，aln的摩尔质量为41 gmol1。【答案】b9在3s6koh2k2sk2so33h2o反应中，被氧化和被还原的原子个数比是()a12 b21 c11 d32【解析】在参加反应的3 mol s中，有2 mol发生被还原，1 mol发生被氧化。【答案】a10(2012济南高一检测)单质x和y相互反应生成化合物xy(其中x为2价，y为2价)。下列叙述中：x被氧化；x是氧化剂；x具有氧化性；xy既是氧化产物也是还原产物；xy中的y2具有还原性；xy中x2具有氧化性；y的氧化性比xy中的x2的氧化性强，其中说法正确的是()a bc d【解析】y，反应过程中x的化合价升高，x被氧化，作还原剂，具有还原性，正确，、错误；xy既是化合价升高(y)，被氧化的产物，即氧化产物(x)，又是化合价降低，被还原的产物，即还原产物，正确；xy中的y2，化合价能升高(x)，具有还原性，正确；xy中的x2，化合价能降低(y)，具有氧化性，正确；在反应中y是氧化剂，xy是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，正确。【答案】a11下列说法错误的是()a利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液b某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物c用过滤法无法除去fe(oh)3胶体中的fecl3d向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【解析】b项，由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物。【答案】b12某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()a利用过滤的方法，可将z中固体与液体分离bx、z烧杯中分散质相同cy中反应的离子方程式为：3caco32fe33h2o=2fe(oh)3(胶体)3co23ca2dz中分散系能产生丁达尔效应【解析】fecl3溶液加入caco3促进fecl3的水解反应生成fe(oh)3胶体。【答案】b二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(18分)有四瓶溶液分别为a、b、c、d，它们的溶质可能是agno3、bacl2、hcl、k2co3。现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成。(1)四种溶液是a_；b_；c_；d_。(2)写出相关反应的离子方程式a与b：_；a与c：_；a与d：_；c与d：_；b与c：_。【解析】a分别与b、c、d混合时均产生白色沉淀，可知a为agno3溶液；b与c混合产生无色无味气体，说明b、c是hcl与k2co3，则d是bacl2；由c与d混合产生白色沉淀，说明c是k2co3溶液，则b是盐酸。【答案】(1)agno3溶液盐酸k2co3溶液bacl2溶液(2)agcl=agcl2agco=ag2co3agcl=agclcoba2=baco3co2h=co2h2o14(10分)在fe2o33co2fe3co2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_有氧化性，_有还原性；_是氧化产物，_是还原产物；有1 mol fe2o3参加反应时，转移_mol电子。【解析】分析反应中各元素的化合价变化情况即可得出结论。【答案】fe2o3cocfefe2o3和co2co和feco2fe615(15分)已知a、b是常见的气体单质且b呈黄绿色，f遇kscn溶液变血红色，各物质之间的转化关系如下图所示。(1)写出下列各物质的化学式：d_、e_、g_。(2)写出反应的化学方程式：_。写出fh的离子方程式_。(3)描述gh反应的现象_。【解析】由b是黄绿色气体，则b为cl2，进而推知与cl2反应的气体a是h2，故推知c为hcl；由f遇kscn溶液变血红色，则d为fe，f为fecl3，进而推知e为fecl2、g为fe(oh)2、h为fe(oh)3。【答案】(1)fefecl2fe(oh)2(2)h2cl22hclfe33oh=fe(oh)3(3)生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色16(9分)(2012福州高一检测)下列三个氧化还原反应中：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o氧化性最强的物质是_。若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的_做氧化剂。【解析】在