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文档简介
第2课时氧化剂和还原剂 常见氧化剂和还原剂 二 氧化还原反应的应用1 有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧等 2 对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀等 问题探究 一种物质若具有氧化性 则不具有还原性 反之亦然 这种观点对吗 试说明理由 2 根据物质活动性顺序进行判断 1 根据金属活动性顺序判断 2 根据非金属活动性顺序判断 由此判断下列说法错误的是 a 铁元素在反应 和 中均被氧化b 反应 中当有1molcl2被还原时 有2molbr 被氧化c 氧化性强弱顺序为 cl2 br2 fe3 i2d 还原性强弱顺序为 i fe2 br cl 解析 中fe2 作还原剂 在反应中被氧化 中fe3 作氧化剂 在反应中被还原 a错误 反应 中cl2作氧化剂 当1molcl2被还原时 有2molbr 被氧化 b正确 由反应 可知 氧化性 br2 fe3 还原性 fe2 br 由反应 可知 氧化性 cl2 br2 还原性 br cl 由 可知 氧化性 fe3 i2 还原性 i fe2 故c d正确 答案 a 特别提示 利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性 哪些物质具有还原性以及物质氧化性 还原性强弱时要正确判断出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并要熟记各概念间的关系 解析 由题意可知还原性fe2 i 故c项反应不能发生 要点二 氧化还原反应规律1 守恒规律化合价有升必有降 电子有失必有得 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升高总数与降低总数相等 失去电子总数与得到电子总数相等 2 价态规律元素处于最高价态只具有氧化性 如fe3 等 元素处于最低价态只具有还原性 如s2 i 等 元素处于中间价态 如fe2 既具有氧化性又具有还原性 3 先后规律 在氧化还原反应中 遵循强者为先 即谁的氧化性 或还原性 最强 谁就先发生反应 4 只靠拢 不交叉 规律 即同种元素不同价态之间 相邻价态不反应 发生反应时化合价向中间靠拢 但不交叉 特别提示 1 通常利用 守恒规律 即n 失 n 得 来进行有关氧化还原反应的计算及配平 2 应用 价态规律 可判断元素 或物质 的氧化性 还原性 解析 在a中f i s2 c中的mg d中的al都各自是这些元素的最低价态 若参与氧化还原反应时 只能用作还原剂 a
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