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第3章 原子结构习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题一 判断题1 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。2以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）3电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。（）4波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，y2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（）5原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（）6原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+（或-）。（）7对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。（）8鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。（）9电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E(1s)E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。（）10对氢原子来说，其原子能级顺序为1s2s2p3s3p4sI1(Be)；(B)I1(B)I1(Mg)；(B)I1(Al)I1(Mg)；(C)I1(Al)=I1(Mg)；(D)无法预计。98已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJmol-1和418.8kJmol-1，推测Na的第一电离能应（）。(A)大于520.2kJmol-1；(B)小于418.8kJmol-1；(C)大于418.8kJmol-1但小于520.0kJmol-1；(D)等于(520.0+418.8)kJmol-1。99已知Be和Ca的第一电离能分别为899.4kJmol-1和589.8kJmol-1，推测Mg的第一电离能应（）。(A)大于899.4kJmol-1；(B)小于589.8kJmol-1；(C)大于589.8kJmol-1但小于899.4kJmol-1；(D)等于(589.8+899.4)kJmol-1。100原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。(A)I1I2I2I3；(C)I1I2I2I3。101原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。(A)I1I2I3I2I3I4；(C)I1I2I3I2I3I4。102下列离子中半径最小的是（）。(A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。103下列原子中半径最大的是（）。(A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。104下列元素中第二电离能最大的是（）。(A)Na；(B)Mg；(C)Al；(D)Si。105下列元素的电负性大小次序中正确的是（）。(A)SNOF；(B)SONF；(C)NaCaMgK；(D)HgCdZn。106对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。107一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强，下列各族中例外的是（）。(A)A；(B)IA；(C)IB；(D)A。108下列各对元素第一电离能大小关系中错误的是（）。(A)LiBe；(B)BC；(C)NO；(D)FI1(S)；(B)I1(Mg)I1(Al)；(C)I1(Sr)I1(Zn)。110下列叙述中正确的是（）。(A)金属正离子的半径大于它的原子半径；(B)金属正离子的半径小于它的原子半径；(C)非金属负离子的半径与其原子半径相等；(D)非金属负离子的半径小于其原子半径。111下列原子半径大小顺序中正确的是（）。(A)BeNaMg；(B)BeMgNa；(C)MgNaBe；(D)NaBeNaLi；(B)OClH；(C)AsPH；(D)CrNHg。115在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np4；(D)ns2np5。116在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。117下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。(A)H、Li、Na、K；(B)Na、Mg、Al、Si；(C)I、Br、Cl、F；(D)F、O、N、C。118下列原子的价电子构型中，对应于第一电离能最大的是（）。(A)3s23p1；(B)3s23p2；(C)3s23p3；(D)3s23p4。119在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是（）。(A)ns2；(B)ns2np1；(C)ns2np2；(D)ns2np3。120在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是(）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np5；(D)ns2np6。121下列四种电子构型的原子，其中电离能最低的是（）。(A)ns2np3；(B)ns2np4；(C)ns2np5；(D)ns2np6。122从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（）。(A)40；(B)48；(C)41；(D)49。123下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是（）。(A)Ca2+K+Mg2+Al3+；(C)NeN3-Br-；(D)N3-O2-F-。124某元素的最高氧化值为+6，在同族元素中该元素的原子半径最小，该元素是（）。(A)S；(B)Te；(C)Cr；(D)Mo。125反应K(g)+F(g)K+(g)+F-(g)rH=91kJmol-1，若钾的第一电离能为419kJmol-1，则氟的第一电子亲和能为（）。(A)510kJmol-1；(B)328kJmol-1；(C)-328kJmol-1；(D)-510kJmol-1。126某元素X的逐级电离能(kJmol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是（）。(A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。127有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。(A)YZX；(B)XYZ；(C)ZYX；(D)YXZ。128下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是（）。(A)电子亲和能；(B)电负性；(C)电离能；(D)原子半径。129下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。130下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。(A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。131下列各元素的原子或离子的电离能顺序正确的是（）。(A)LiNaK；(B)OFNe；(C)ArKrXe；(D)Mn2+Cu2+Y；(B)X=Y；(C)XY；(D)无法确定。135电子等微观粒子运动具有的特征是（）。(A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性；(D)波、粒二象性。136在研究原子结构的过程中，首先提出原子能级概念的科学家是（）。(A)玻尔(Bohr)；(B)鲍林(Pauling)；(C)海森堡(Heisenberg)；(D)薛定谔(Schrdinger)。137将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是（）。(A)玻尔(Bohr)；(B)爱因斯坦(Einstein)；(C)薛定谔(Schrdinger)；(D)普朗克(Palanck)。138提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（）。(A)薛定谔(Schrdinger)；(B)德布罗依(deBroglie)；(C)普朗克(Planck)；(D)海森堡(Heisenberg)。139提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是（）。(A)玻尔(Bohr)；(B)德布罗依(deBroglie)；(C)普朗克(Planck)；(D)薛定谔(Schrdinger)。140首先对原子结构提出含核模型的科学家是（）。(A)汤姆生(Thomson)；(B)卢瑟福(Rutherford)；(C)莫塞莱(Mosely)；(D)查德威克（Chadwick）。141首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是（）。(A)薛定谔(Schrdinger)；(B)玻尔(Bohr)；(C)普朗克(Planck)；(D)鲍林(Pauling)。1421911年美国物理学家卢瑟福提出原子结构含核模型所根据的实验是（）。(A)阴极射线；(B)a粒子散射；(C)x-射线；(D)电子衍射。143玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。(A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动；(B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式；(C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系；(D)应用了量子力学的概念和方法。144原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（）。(A)在原子中只有某些电子能够被激发；(B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态；(C)原子发射的光是单色光；(D)白光可以由多种单色光组成。145证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。(A)光电效应实验；(B)阴极射线实验；(C)a粒子散射实验；(D)电子衍射实验。146下列叙述中，能够描述测不准原理的是（）。(A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性；(B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性；(C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性；(D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。三 填空题1在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=_，当核外电子电离时，n2=_。2氢原子光谱在可见光区有_条谱线，可表示为_。3假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态_的氢原子能量较低；状态_的氢原子失去一个电子需要较多的能量。4氢原子的1s电子在离核半径为52.9pm附近的一个薄层球壳内出现的_最大。这是因为1s电子在核外空间出现的_随半径的增大而_，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而_所致。5氢原子的2s能级与2p能级相比，_，4s能级比3d能级_。6氢原子的3p能级与3d能级相比，_，4d能级比5s能级_。7氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为_E1；3p能级相应能量为_E1；4d能级相应的能量为_E1；5f能级相应的能量为_E1。8f原子轨道的主量子数n_，角（副）量子数l为_，f原子轨道在空间可有_个伸展方向，最多可容纳_个电子。9按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是_，m的最大取值应当是_，3d轨道的磁量子数m的取值是_，3pz的角量子数l=_。10填充合理的量子数：(1)n_，l=2，m=0，ms=+；(2)n=2，l=_，m=1，ms=-；(3)n=4，l=2，m=_，ms=+；(4)n=2，l=0，m=0，ms=_。11量子数n=3的电子层有_个亚层，分别用符号_表示；n=4的电子层有_个亚层，分别用符号_表示。12每一个原子轨道要由_个量子数规定，它们的符号分别是_；表征电子自旋方向的量子数共有_个数值，具体数值为_。13用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。14量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是_；n=4、ms=-时，各亚层所填充的最多电子数之和是_；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是_；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是_。15量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是_；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=3对应的亚层是_。16设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为_。如果这个电子不是s电子，而是pz电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是_。17表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_，它是由_实验事实总结出来的。18某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为_、_、_；该元素符号为_。19某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=_，l=_。20原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为_，电子排布式为_。2 119号元素基态原子的E4s_E3d；24号元素基态原子的E4s_E3d。22原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_；未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。23原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_，未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。24原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为_，价电子对应的主量子数n为_，角量子数l为_，磁量子数m为_。25原子序数为48的元素，其原子核外电子排布为_，价电子对应的主量子数n为_，角量子数l为_，磁量子数m为_。26第34号元素的原子价层电子构型为_；第75号元素的原子价层电子构型为_。27原子核外最先开始填充4p亚层的元素的原子序数为_；原子核外最先开始填充7s亚层的元素的原子序数为_。28某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。29某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。30主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为_。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为_，4f电子实际在第_周期的_系元素的原子中出现。31第四周期总共有_种元素，第六周期总共有_种元素。32元素周期表中的s区元素包括_族，p区元素包括_族，d区包括_族，ds区包括_族元素。33A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、ms=+。B元素与A元素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则：(1)A元素的原子序数是_，元素符号是_；(2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能_；(3)A元素的金属性比B元素的金属性_。34某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第_周期、第_族；另一元素-2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第_周期、第_族。35某元素的+2价离子有7个3d电子，该元素的原子序数为_，是_族元素，原子核外有_个未成对电子，元素符号为_。36原子序数为51的元素，在周期表中位于第_周期，第_族，属于_区，元素符号为_。37某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是_，在周期表中处于第_周期，第_族，属于_区元素。38某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第_周期，第_族，原子序数为_，元素符号是_。39原子核外5p亚层为半充满的元素，其符号为_，名称为_，在周期表中位于第_族，价电子构型为_。40原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第_周期，第_族，属于_区，原子序数是_。41某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是_，在周期表中位于第_周期，第_族，属_区元素。42价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素，其元素符号依次分别为_、_、_和_。43写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子_、_和两种阴离子_、_。44原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为_；元素符号为_；在周期表中位于第_周期；属于_区元素。45外层电子排布为3s23p6的+1价离子是_，+2价离子是_，-1价离子是_，-2价离子是_。46在元素周期表中，第