高一人教版化学知识点总结.doc

高一人教版化学知识点总结 高一的学生面对对崭新的化学课本，细细品味书中的知识概念，先将知识弄懂再进行记忆和运用，能有效学好化学。下面是为大家的高一重要的化学知识点，希望对大家有用! 一、结构 1、原子结构： 2、结构的相似性和递变性： 相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X)递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 二、物理性质的递变性： 1、颜色：由浅到深 2、溶解性：由大到小 3、熔沸点：由高到低 4、密度：由大到小 三、化学性质 1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强 2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据：非金属性越强，气态氢化物越容易生成 非金属性越强，气态氢化物越稳定 非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强 3、与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO 与碱反应：X2+2OH=X+XO+H2O 4、卤素单质间的置换反应 氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质 如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。 5、溴和碘的特性： 溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。 碘：易升华，I2使淀粉变蓝。 6、卤化银 AgFAgClAgBrAgI 白色固体淡黄色固体黄色固体既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解)+H2O=HF+AgOH(白色沉淀，不稳定) 2O+Ag2O(黑色沉淀) 一、原子结构 1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒 2、质子(1个质子带1个单位正电荷) 中子(不带电) 1个电子带1个单位负电荷) 原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。 3、原子的表示方法： AZ(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数)用AZR表示一个原子 4、两个关系式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同，种子数不同的原子的互称)。 同素异形体：同一元素形成的不同的单质。 二、电子排布 1、核外电子的分层排布 一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。 核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。 排布规律： a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2?7) b、最外层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不超过32个c、电子总是由里往外排。 1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶