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第二节 离子反应（1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断2 电离方程式的书写【学习难点】1、电解质、非电解质的判断2、电解质强弱与其导电性强弱、溶解性强弱关系课前预习【知识准备】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？教材助读一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：_的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _HCl： _H2SO4：_Ba(OH)2：_ Na2CO3：_【预习自测】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 NaCl溶液是电解质。 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 酸碱盐都是强电解质。 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2 下列物质中，属于非电解质的是（ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23 下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NH4NO3 Na2SO4 KHCO3 Al2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决课内探究学始于疑：1、Cu、盐酸能导电但它们既不是电解质，也不是非电解质，CO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、NH3却不是电解质，而是非电解质？2、为什么BaSO4、AgCl难溶于水却是强电解质，极稀盐酸反而比较浓醋酸导电能力差？质疑探究探究一：电解质及非电解质概念问题1：为什么盐酸能导电但它们既不是电解质，也不是非电解质？问题2：CO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、NH3却不是电解质，而是非电解质？探究二：电解质强弱与其导电能力强弱关系问题：HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，为什么极稀盐酸反而比较浓醋酸溶液导电能力差？探究三：电解质强弱与其溶解性关系问题：为什么BaSO4、AgCl难溶于水却是强电解质，醋酸易溶却是弱电解质？探究四：酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写注意：电离方程式的书写时等号、可逆符号的运用归纳总结知识网络图1、电解质、非电解质概念注意：（1）必须是化合物（2）必须是自身能电离出离子导电的化合物2、强电解质、弱电解质概念注意：电解质的强弱与电解质的溶解性、溶液的导电能力强弱无必然联系3、电离方程式的书写注意：电离方程式的书写时等号、可逆符号的运用【当堂检测】1 下列物质中导电性最差的是 ( )iA 熔融的NaOHB 石墨棒C 盐酸D KCl固体2 电解质是（ ）A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6 下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1） AgNO3（2） CuSO4（3） FeCl2（4） Ca(NO3)2（5） NH4HCO3（6） KHSO4【课后反思】课后训练：书34页第1、3、4、8、11题。第二节 离子反应（2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。2 离子反应方程式的书写。学习难点;离子共存、 离子反应方程式的书写。课前预习【知识准备】1常见的强酸有_、_、_，常见的强碱有_、_、_、_。常见的可溶性盐有_、_、_、_、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3Ba(OH)2教材助读一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论：_离子可以在水溶液中共同存在。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤： 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3书写离子方程式注意事项：4酸碱中和反应的实质：_5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。三、离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式H+OHH2O这个离子方程式NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_、 _ 、_。四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成气体：如_、 _ 、_等(3)生成难电离物：如_、 _ 、_等2.附加条件：(1)无色溶液：如_、 _ 、_等（2）酸性溶液：如_ 等；碱性溶液：如_ 等预习自测1完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl 拆： 拆：删： 删：查： 查（3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 拆： 拆：删： 删： 查： 查： 2、写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O3、将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示 （1）Cu(OH)2 HCl （3）NaOH H2CO3 （2）NH3H2O HNO3 （4） Ba(OH)2 H2SO4 H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。4、下列各组反应的离子方程式可用H+ OH H2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+、H+6.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）AK+、Na+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH-课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决课内探究学始于疑：1、离子方程式H+OHH2O是怎样得来的，其意义如何？2、为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？3、Na+、Mg2+、Cl-、OH不-能在溶液中大量共存，Cu2+、K+、SO42-、NO3-却能，为什么？质疑探究 探究一：离子方程式的书写及意义问题1：离子方程式H+OHH2O是怎样得来的？问题2：我们经常将Cu(OH)2 HCl 、Ba(OH)2 H2SO4 、NaOH + H2SO4反应的离子方程式都写成H+OHH2O，对吗？那么书写时该注意什么？问题3：NaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl的反应都能用离子方程式H+OHH2O表示，为什么？离子方程式的意义是什么？探究二：复分解反应发生的条件问题：为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？探究三：离子共存问题：Na+、Mg2+、Cl-、OH-不-能在溶液中大量共存，Cu2+、K+、SO42-、NO3-却能，为什么？离子能在同一溶液中大量共存的条件什么？归纳总结知识网络图一：离子反应及离子方程式（一）离子反应概念（二）离子方程式1、书写步骤：写、拆、删、查2、书写注意事项3、意义二、离子反应发生条件：复分解反应发生条件是，凡是能生成难溶物或易挥发物或难电离物质，反应就能发生。三：离子共存-1、发生复分解反应的离子不能大量共存2、附加条件(1)无色溶液中，有色的离子不能大量存在，如：Cu2+、Fe3+、Fe2+等(2)酸性溶液中，与H+反应的不能大量存在；碱性溶液中，与OH反应的不能大量存在。【当堂检测】A组1下列离子反应不能发生的是（ ）A NaCl溶液与AgNO3溶液混合B KNO3溶液与NaOH溶液C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D Na2SO4溶液与KCl溶液混合2下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是（ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸D NH3H2O与稀硫酸下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO32-2H+ H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42 BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+ 3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1- AgCl 下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与Cu(OH)2反应：H+ OH-= H2O下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANaCO3 HCl ；K2CO3 HNO3BFe + HCl； Fe + H2SO4CBaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4DNaOH + H2SO4 ； Ba(OH)2 + HCl6在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+7已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-8判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-B组9写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+CaCO3 = Ca2+H2OCO2（2）2H+CO32-= H2OCO210用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：_；离子方程式：_。（2）CO2（HCl）气体试剂：_