高中三年级综合练习题.doc

高中三年级综合练习题第I卷（选择题）一、选择题（每题6分，共42分）1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA2下列关于物质分类的正确组合是（ ）组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷【解析】试题分析：A纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；烧碱属于碱，不是盐；氧化铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，错误；B烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；氯化钠属于盐；氧化铁为碱性氧化物；二氧化氮和碱作用生成两种盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，错误；C苛性钠是氢氧化钠，属于碱；石炭酸是苯酚是有机酚，显酸性，不是酸；硫酸铵属于盐；过氧化钠，是过氧化物，不属于碱性氧化物；二氧化硅是酸性氧化物，错误；D苛性钾是氢氧化钾，属于碱；硬脂酸是有机酸，属于酸；小苏打是碳酸氢钠是盐；氧化钙属于碱性氧化物；五氧化二磷与水化合为磷酸，属于酸性氧化物，正确；考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3下列离子方程式书写不正确的是（ ）A、向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OC、碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O试题分析： A向100mL1mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气，由电子守恒可知离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，正确；B硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，错误；C碳酸钙溶于硝酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，正确；D碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，氢氧化钙少量，完全反应，则离子反应为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，正确考点： 离子方程式的书写4近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加 剂的认识正确的是 A食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害BSO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂【解析】试题分析：A、食品添加剂在合理的使用范围内对人体是无害；B、SO2漂白生成的无色物质不稳定，可用于纸浆、棉、毛漂白，SO2有毒，故不能用于食品漂白；C、用语偏激，太绝对，一般是不能作为答案的；我们每一个人要适当食用加碘食盐和加铁酱油，过反会对人体有害的；考点：考查化学知识和食品安全常识；5将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL试题分析：根据硫酸根守恒有，n(H2SO4)=n(CuSO4)+n(H2SO4过量)，n(CuSO4)=18.40.05-0.841=0.08mol；故V(NaOH)= =0.24L=240mL。考点：考查元素及化合物知识和化学计算，涉及守恒法的应用。6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD试题分析：该题属于元素化合物的转化，综合性强，适于放在最后去做，且按照转化关系代入进行判断。 由此可知(2)中N2不能一步转化为NO2 ；（3）中NaOH 不能一步分解得到Na2O，所以正确的选项是，答案选A。 考点：考查常见物质之间转化的有关判断7NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为（ ）A、1：5：2 B、2：5：1 C、5：1：2 D、5：2：1试题分析：ANO、NO2、O2的气体体积比为1：5：2，物质的量之比为1：5：2，此时13+5=24，正确；BNO、NO2、O2的气体体积比为2：5：1，物质的量之比为2：5：1，此时23+514，错误；CNO、NO2、O2的气体体积比为5：1：2，物质的量之比为5：1：2，此时53+124，错误；DNO、NO2、O2的气体体积比为5：2：1，物质的量之比为5：2：1，此时53+214，错误考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响第II卷（非选择题）二、非选择题（共58）8（没空2分，共8分）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有_(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有_(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有_(每空2分) (1)Fe3+和Cu2+ (2)Fe和Cu (3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ (4)Fe2+【解析】试题分析：（1）由于氯化铁、氯化铜都能氧化单质铁，所以若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+和Cu2+。（2）由于氯化铜既能氧化单质铁，也能氧化单质铜，所以若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe和Cu。（3）由于氯化铜只能氧化单质铁，所以若CuCl2有剩余，则容器中还可能有Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+。（4）由于氯化铁、氯化铜都能氧化单质铁，而氯化铁还能氧化单质铜，所以若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有Fe2+。考点：考查氧化还原反应的有关应用9（11分）构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:（1）A为固态非金属单质时，若反应用于生产半导体材料，则M为_ Y为 。（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应的离子方程式是 。（3）反应在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应中只有一种元素的化合价发生变化）：A的化学式 ，B的化学式 。（1）CO2；2分 NaOH溶液 2分（2）Fe4HNO3Fe3NO2H2O (或：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O) 3分（3）Na2O2、2分， CO2(或H2O)2分【解析】试题分析：（1） 若A为固态非金属单质时，依题意可知A一定为C，B为SiO2，D一定为CO，E一定为Si，M一定为CO2，X一定为O2，Y一定为NaOH，N一定为Na2CO3。（2）若A为金属单质时，M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，依题意可知A一定为Al，B为Fe2O3，D 一定为Al2O3，E一定为Fe，X一定为NaOH，Y一定为HNO3，N一定为Fe(NO3)，。考点：无机物之间的有关知识。10（21分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤发生反应的离子方程式可表示如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定若d=e=1，则b= 。若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是 。（2）步骤中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 。（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，后又变黑色沉淀的离子方程式为 。（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:（1）B 2分61.12L 2分（2）4Cr2O723S2O3226H6SO428Cr313H2O 3分（3）Cu22OHCu(OH)2 3分Cu(OH)2(s)S2(aq)CuS(s) 2OH(aq) 3分（4）2CuH2HCuCu22H2 3 分6CuH16HNO36Cu(NO3)23H24NO8H2O 3分【解析】试题分析：（1）依据质量守恒，可知选B。依据电荷守恒可知为6考点：氧化还原的有关知识。11（18分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_，B中反应的离子方程式为：_。（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_（任写一点即可）。（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32或 SO42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 _步骤3：_ _ _（1）品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42 +2I + 4H+（2分） （2） 不用加热，安全性能高。 2分易于控制反应进行，反应更充分。（2分）（3）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（3分）若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。（3分）步骤3：用试管取适量步骤2所得滤液，向其中（或试管中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量