江苏省扬州市竹西中学九年级化学下学期第一次月考试题 沪教版.doc

九年级化学月考试卷相对原子质量：c-12 h-1 o-16 mg-24 al-27 zn-65 fe-56 na-23 cl-35.5 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列过程中，只发生物理变化的是a湿法炼铜b雕琢玉石c制造轮胎d葡萄酿酒2下列液态物质中，属于纯净物的是a食盐水b碘酒c液氢d矿泉水3下列实验操作或过程不合理的是 a检验co2气体 b监控气体的流速c称取10.5g的氯化钠固体 d蒸发4下列环境问题与防治措施说法合理的是a酸雨将燃煤锅炉烟囱加高 b雾霾减少化石燃料的使用c白色污染废弃塑料袋焚烧处理 d水体富营养化禁止使用化肥5下列化合物中氮元素化合价为+4价的是a氨（nh3）b二氧化氮（no2）c硝酸钠（nano3）d五氧化二氮（n2o5）6空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是a用作医疗急救的氧气 b用作焊接保护气的稀有气体c用作食品防腐剂的氮气 d用作清洁燃料的氢气7下列说法中正确的是a原子的质量几乎都集中在原子核中b生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子c通常把ph7的降水称为酸雨d农业上可用氢氧化钠改良酸性土壤8一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是a可能是一种化合物 b一定是一种单质c一定是一种混合物 d可能是一种混合物9下列有关说法错误的是a硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰b消防队员用水降低可燃物的温度来灭火c洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污d合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小10下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 a硝酸铵 b氢氧化钠 c生石灰 d氯化钠11酸溶液中都含有大量h+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是a能使紫色石蕊试液变为红色 b能与氢氧化钠溶液反应生成水c能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 d能与锌反应生成氢气12下列说法中，正确的是afe、fe2o3都能与稀盐酸反应，都能得到黄色溶液bcao、naoh固体都能与水反应，都能作干燥剂c浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小dnh4cl、(nh4)2so4都含有nh4+，都能与熟石灰反应生成nh313 20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是物 质甲乙丙未溶解固体的质量/g703a所得溶液可能都是饱和溶液b升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变c三溶液中溶质的质量分数乙丙甲d20时，甲的溶解度最小14下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是a实验室用高锰酸钾制取氧气 2kmno4k2mno4+mno2+o2 分解反应b铁丝在氧气中燃烧 4fe+3o22fe2o3 化合反应c高炉炼铁原理 fe2o3+3co2fe+3co2 复分解反应d将铜片投入足量的稀盐酸中 cu+2hcl=cucl2+h2 置换反应15某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。请根据图象信息判断，下列说法正确的是a四种金属与酸反应的速率：almgfeznb四种金属的活动性顺序：mgalznfec同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：almgfezndal、mg、fe、zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。）16分别将下列各组物质同时加到水中，可能得到无色透明溶液的是 ana2co3 kcl hcl bna2so4 bacl2 hclccuso4 nacl kno3 dna2so 4 kcl mgcl217小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是ana2co3naclnano3naoh bccoco2na2co3ccucuocuso4cu(oh)2 dcaco3caoca(oh)2naoh18维生素c（c6h8o6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素 c 有防癌作用。下列关于维生素 c 的说法中错误的是 a维生素 c 是氧化物b维生素 c 是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成c维生素 c 中，c、h、o三种元素的质量比为 9:1:12d青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食19分析下面实验内容和结论，正确的是实验内容实验结论 a 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性 b 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性 c 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学反应 d 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有co32202.4克铝和镁的混合物，与 50 克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是a12% b15% c18% d20%三、填空题（本题包括4小题，共28分）21（6分）用化学用语填空：（1镁 ；（2）2个氮气分子 ；（3）5个硫酸根离子 ；（4）甲烷 ；（5） 地壳中含量最多的元素 ；（6） 氢氧化铝中铝元素显+3价 。【主要活性成分】单氟磷酸钠（na2po3f）【摩擦剂】碳酸钙【香型】清爽薄荷【氟含量】0.14%【净含量】200g22（3分）有一种牙膏侧面的标签如右图：（1）测得牙膏与水的混合物的ph为8， 则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）该支牙膏含氟元素的质量为 g。（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是 。23（6分） a、b、c、d是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：a+bc+d。（1）若a是硫酸，b是氧化铜，该反应的方程式为 。（2）若a、c均是含同种元素的非金属氧化物，且a有毒性，d能被磁铁吸引。a的化学式是 ，写出a燃烧转化成c的方程式 ；d的合金可用于制作炊具，主要是利用它有良好的 性。（3）若a、c是都是金属单质，b、d都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式： ，该反应说明金属活动性：a （选填“”或“”）c。24（13分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为 （填序号）。 （2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于 （填序号）。a纯净物 b混合物 c单质 d化合物（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是 （填序号）。 a无色酚酞试液 bph试纸 c紫色石蕊试液（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是。（5）水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线t1，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到g溶液。若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、过滤。将t2时丙的饱和溶液降温到t1时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(ch3oh)的工业废水，有关反应的化学方程式为5ch3oh+12o2+6nh3 3n2+5x +19h2o，则x的化学式为 。（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用_的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：水垢 溶解 滤渣 过滤 除杂 盐酸 过量氢氧化钙溶液 蒸发结晶（160） 盐酸 酸化 水垢 溶解 滤渣 过滤 除杂 盐酸 过量氢氧化钙溶液 蒸发结晶（160） 盐酸 酸化 滤渣的主要成分是 (填化学式)。加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。 四、实验题（本题包括2小题，共16分）25（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的23种组成。（1）甲俗称纯碱，其化学式为 。（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示。（4）如图2所示（夹持仪器略去，k1、k2均关闭），打开k1，待液体全部流下，立即关闭k1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊充分反应后，打开k1和k2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。取反应后锥形瓶中的溶液，测得ph=3，则该溶液中含有的溶质除hcl外，还有。26（11分）同学们用下图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质，结合下图回答问题：（1）写出指定仪器的名称： ， 。（2）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。该实验的主要步骤有：加热 装药品并固定试管 检查装置气密性 用排水法收集氧气 停止加热 将导管从水槽中取出。你认为正确的操作顺序是 。（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 。（4）利用右图所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化是 。（5）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是对实验室制备二氧化碳装置的“微型”化改进后的装置。 图甲中微型塑料滴管在实验中的作用与实验室中的 仪器相同，采用“微型”实验装置最显著的优点是 。五、实验探究题（本题包括2小题，共16分）27（4分）小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是 和 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式： 28（12分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后c装置（包含氢氧化钠固体）的质量。(1)a装置中反应化学方程式是 。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。(2)b装置的作用是 ；c装置的化学方程式是 ；(3)补充d装置 （简要叙述或画出装置示意图）。【交流与表达】(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与a装置连接（a装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开b、c装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。在a装置中的反应发生时，开关k处于关闭状态，其原因是 。【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后c装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的co2尽可能被装置c吸收； 。九年级化学试卷答题纸一、二选择题题号12345678910答案bccbbdadda题号11121314151617181920答案cdbacadaabdbc+3三、四、五21（1）mg （2）2n2 （3）5so42-（4）ch4 （5）o （6）al(oh)322（1）碱 （2）0.28 （3）取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子23（1）略 （2）co 略 导热性 （3）略（符合要求即可） 24（1）a （2）a （3）b （4）带火星的木条复燃，为氧气（5）12g 降温结晶 不饱和 不变 （6）co2（7）肥皂水 煮沸 mg(oh)2 略25（1）na2co3 （2）氧化钙 （3）（4）略 nacl、cacl226（1）锥形瓶 长颈漏斗 （2）略 321465（3）b c 略 （4）先加氢氧化钠溶液再加稀盐酸 气球先变小再变大（5）胶头滴管 药品用量少，节约资源27（1）hcl、nacl（名称也可）（2）hcl+naoh=nacl+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o28(1)