高一化学试题.doc

高一化学必修2第一章单元测试试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列说法错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质均相同2、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238C.质量数为330 D.核外电子数为923、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4与N2互为同素异形体BN4与N2互为同位素C相同质量的N4和N2含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56 g4、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A.Mg、Al、Cl、N B.Na、F、S、AC.K、Ca、S、A D.Mg、Na、Cl、S5、下列粒子的结构示意图正确的是（ ）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）A A原子得到电子的数目比B原子少B A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质7A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()ABCD8、已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC9、下列粒子具有相同的质子数和电子数的是（ ）A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S10、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：B碱性：C稳定性：D还原性：11、有和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（ ）A. B.C. D.12、某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（ ）A.O B.Cl C.S D.P13、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R14、若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()A形成了X3离子和Y2离子B形成的化合物中含有离子键C形成分子式为X3Y2的化合物D形成的化合物可能具有两性15、已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）A. B. C. D.16、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子二、非选择题（共52分）17、（12分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）气态氢化物最稳定的化学式是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。（5）下列变化中NaCl溶于水 HCl溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破环的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，即发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填序号）18、（4分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40，则B的摩尔质量为_；与B元素同一周期的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（写化学式）19、（10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素名称：W_，X_，Y_，Z_； （2）Y2Z的电子式为_ _；W2X2的结构式_。（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _ 20、（10分） 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：（1）元素气态氢化物的稳定性比较 （写化学式）（2）、号元素与其他元素分别可形成10个电子的分子和阴离子，其电子式分别为 、 。（3）用电子式表示和元素形成A2B型化合物的过程。 （4）用电子式表示和元素形成A2B型化合物的过程。 21、（16分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。（1）试推断出各元素的符号：