九上化知识点12单元带答案.doc

九年级上册化学一、二单元知识点 班级 姓名 化学反应文字式石蜡氧气 点 燃 水二氧化碳 红磷氧气 点 燃 五氧化二磷硫氧气 点 燃 二氧化硫 铁氧气 点 燃 四氧化三铁碳氧气 点 燃 二氧化碳 过氧化氢 二氧化锰 水氧气高锰酸钾 加热 锰酸钾二氧化锰氧气氯酸钾 二氧化锰加热 氯化钾氧气1、 化学历史大事件：道尔顿和阿伏伽德罗创立原子分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；近代提出“绿色化学”指明了化学朝环境友好型反转的方向。2、 化学对生产生活的作用举例：生产化肥、农药；开发新能源、新材料；合成药物。3、 表明发生化学变化的常见特征：颜色发生改变；放出气体；生成沉淀；吸热、发光、发热等。（注意：化学反应时常会有这些现象发生，但不是说有了这些现象就说明一定发生了化学反应。）4、 闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。5、 拉瓦锡的贡献：弄清了物质燃烧的本质（既：燃烧是物质与空气中的氧气发生了化学反应）；同时他还第一个得出了空气是由氮气和氧气组成的结论的人。6、 空气各成分的体积比：氮气78、氧气21、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其他气体和杂质0.03。由此可得出空气的主要成分为氮气和氧气，二者的体积比约为4：1。7、 稀有气体：包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等8、 说空气是种宝贵资源的原因：空气中的各种成分作为原料广泛的用于生产生活中。9、 影响空气指数的污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、粉尘颗粒等。10、 水的沸点和气压的关系：气压越高沸点越高，反之亦然。11、 缓慢氧化反应举例：动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。12、 实验室制取氧气常用方法：加热高锰酸钾（KMnO4）；加热氯酸钾（KClO3）；分解过氧化氢（H2O2）。13、 催化剂的作用：催化作用，既改变（加快或减慢）其他物质化学反应的速率。注：反应中自身的化学性质不变，质量不变。14、 工业上制取氧气的常用方法：蒸馏液态空气法。常见实验操作、作用、注意事项1、 实验室药品取用规则：不摸、不闻、不尝；节约药品。未注明情况下，液体药品取12ml，固体药品只需盖满试管底部即可；实验剩余药品的处理方法放入指定容器。2、 化学药品的取用：（固体药品存放在广口瓶里；液体药品存放在细口瓶里）在实验室一般用钥匙取固体药品。块状药品要用镊子夹取。（用过的药匙、镊子要立即用纸擦干净。）3、 密度大的块状、颗粒状药品放入试管的方法：横放试管，药品放试管口，慢慢竖立试管。（原因：防止药品打破容器。）4、 往试管加入固体粉末的方法：倾斜试管，将盛有药品的钥匙或纸槽伸入试管底部，竖立试管。（原因：防止药品沾在管口和内壁上。）5、 液体药品的取用要注意的四点：瓶塞倒放在桌上（防止污染桌面以及间接污染试剂）；瓶口紧挨试管口（防液体溢出）；瓶标签朝向手心（防瓶口残留药品留下来腐蚀标签）；倒完药品后立即盖紧瓶塞（防止药品挥发或变质）6、 读量筒中液体的体积：读数时量筒要放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。读数时仰视（从下往上看）会造成读数偏小；俯视（从上往下看）会造成读数偏大。7、 滴管的使用：滴管不能倒立或平放（原因：液体会回流腐蚀橡胶帽或使试剂受污染）。滴管用过后要用水冲洗（滴瓶上的滴管不需要洗）。8、 使用酒精灯常见错误：直接向燃着的灯里加酒精（会失火）；用酒精灯点其他酒精灯（会失火）；直接用嘴吹灭（易爆炸）；用水浇燃着的酒精（应用湿抹布盖灭）9、 加热试管注意事项：试管外壁应保持干燥（防爆裂）；液体不应超过试管容积的1/3（防加热时喷出来）；试管夹应从试管底部套上、取下。夹子夹在管口中上部（方便加热）；加热前试管应先预热（防试管受热不均而炸裂）；试管口不要对着自己或他人（防止药品喷出时发生危险）；加热后的试管要冷却后再冲洗（防试管炸裂）。10、 连接玻璃管和橡胶塞的步骤：润湿玻璃管；稍稍用力转动玻璃管插入。11、 连接玻璃管和胶皮管的步骤：润湿玻璃管；稍稍用力插入。12、 容器口塞橡胶塞的方法：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。13、 检查试管装置气密性：一放、二握、三观察。既把导管口放入水中；用手握住试管；看水中导管口是否有气泡冒出。（原理：试管中气体被手加热后体积膨胀从导管）14、 试管清洗：加半试管水振荡后倒掉，如此反复几次。如有不易洗掉的物质，则用试管刷上下或转动来刷洗。试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股留下则说明洗干净了。15、 药液溅入眼睛的处理：切不可揉眼睛，要立即用水冲洗，边洗要边眨眼。16、 氧气能使带火星的木条复燃。由此我们可以用带火星的木条检查气体是否为氧气。17、 蜡烛燃烧的探究：将干燥的烧杯罩在火焰上方会看到烧杯内壁有水雾出现的现象说明蜡烛燃烧生成了水(H2O)；迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水会看到石灰水变浑浊的现象。说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳(CO2)。18、 用红磷燃烧法测量空气中氧气含量的实验时要在集气瓶底加少量水是为了：防止燃烧物落下使瓶底炸裂。不能用木炭代替红磷做本实验的原因是：碳燃烧时会放出二氧化碳。19、 硫的燃烧：硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中燃烧时燃烧剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。在集气瓶中做该燃烧实验时瓶底加少量的水的原因是防止燃烧物落下使瓶底炸裂，吸收反应生成的SO2气体。20、 铁丝的燃烧：铁丝在空气中不能燃烧。在纯净的氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4固体。做该实验前将铁丝盘成螺旋状是为了加大其与氧气的接触面积。待末端的火柴快燃尽时再插入集气瓶是为了减少火柴燃烧消耗的氧气。21、 实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项及原因 试管口要略朝下。 （原因：防止药品中挥发的的水份倒流，使试管炸裂） 试管口要塞一团棉花。 （原因：防止高锰酸钾粉末进入导管） 导气管伸入试管的部分不应过长。 （不利于生成气体的导出） 药品中避免混入杂物。 （原因：防止杂物燃烧炸裂试管） 加热前要预热并用外焰加热。 （原因：防止试管受热不均炸裂） 等有大量气泡连续出现时再收集气体。（原因：开始导出的气体是试管中的空气） 实验结束后要先撤导管再撤酒精灯。 （防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂） 化学专有名称1、 化学变化生成了其他物质（新物质）的变化；物理变化没有生成其他物质的变化。2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质；（注意：描述性质时句子中常会有“会”“不会”“能”“不能”“可以”“不可以”等字眼。）3、混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。（注：各种物质之间只是混合在一起，并不发生化学反应而生成新的物质。）4、纯净物只由一种物质组成的物质叫做纯净物。5、化合反应多种物质发生化学反应生成一种物质的反应。（多合一）6、分解反应由一种反应物发生化学反应生成多种物质的反应。（一分多）6、氧化反应物质与氧气发生化学反应的反应。重要物质的性质特点、用途、检验方法1、 氧气：物理性质无色无味的气态，不易溶于水，密度比空气密度大，低温环境下成液态时为淡蓝色液体，成固态时为淡蓝色雪花状固体；化学性质助燃性、氧化性；用途支持燃烧、供给呼吸、作化工原料； 检验方法将带火星的木条插入气体中，木条能复燃则说明该气体是氧气。2、 二氧化碳：物理性质无色无味的气态，易溶于水，密度比空气大；化学性质通入澄清石灰水时会产生白色沉淀。用途灭火3、 氮气：特点化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应；用途制硝酸、氮肥，作保护气。4、 稀有气体：特点无色无味的气态，化