江苏省连云港市灌南县大圈中学高考化学复习 化学能与电能的转化学案（无答案）.doc

专题1 第二单元 化学能与电能的转化原电池的工作原理【学习目标】1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；通过实验培养观察能力与分析思维能力。2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够设计简单的原电池。【知识回顾】1、判断下列装置是否能形成原电池？a b c d e f2、构成原电池的条件：_、_、_3、定义 原电池是将 能转化为 能的一种装置，电子流出的一极称为_ 极，该极发生 反应，电子流入的一极叫 极，该极发生 反应。原电池中电子流动的方向为：从 极经外电路流向 极。 【活动与探究1】锌片与cuso4溶液的反应，能否将该反应释放的能量转化为电能，若能，请画图设计实验并实施。（提供的试剂和仪器：cuso4溶液，锌片，铜片，电流计，导线，烧杯）【原理分析】：电极材料 电极反应 反应类型负极：正极：总反应：导线中电子的流动方向：溶液中离子的流动方向：【讨论】：1、该原电池的有何缺点？2、为获得较长时间的稳定电流，如何改进？【活动与探究2】请利用生活中的物品，自行设计并制作电池（提供的试剂和仪器：锌片，铜片，电流计，导线，烧杯）【想一想】 1、（2011福建理综，11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是（ ）a.水既是氧化剂又是溶剂 b.放电时正极上有氢气生成c.放电时oh-向正极移动 d.总反应为：2li+2h2o=2lioh+h22、 写出氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是koh，请写出电极反应和总反应。【课堂巩固】已知氧化还原反应cu 2fecl3 = 2fecl2 cucl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。【练一练】1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） a、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 b、原电池是将化学能转变为电能的装置c、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 d、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） a、移向zn 极，阴离子移向cu 极 b、移向cu 极，阴离子移向zn 极c、和阴离子都移向zn极 d、和阴离子都移向cu 极3、某原电池的总反应的离子方程式为：2fe3+fe = 3fe2+，不能实现该反应的原电池组成是 a、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液 （ ）b、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为fe(no3)3溶液c、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d、正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4溶液4、在理论上不能用于设计原电池的化学反应式（ ）a、hcl + naoh = nacl + h2o b、2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2oc、4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 d、2h2 + o2 = 2h2o5、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，放电时锌极上的电极反应是：zn + 2oh- -2e- = zn(oh)2 ;氧化银电极上的反应式为：ag2o + h2o + 2e- = 2ag +2oh- ;总反应式为：ag2o + h2o + zn = zn(oh)2 + 2ag .下列说法正确的是（ ）a、锌是负极，氧