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无师自通四十大考点高考化学学案：氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 教与学方案 【自学反馈】1氧族元素的原子结构及性质递变规律氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子结构原子序数结构示意图电子式主要化合价相同点不同点原子半径物理颜色和状态密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反应与金属反应与非金属反应与化合物反应【小结】非金属性依次 ；金属性依次 。2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键晶体类型物理性质色、味、态毒性化学性质溶解性与金属反应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性 检 验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀3.金属硫化物的颜色和溶解性4硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。5 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色 体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。（2）化学性质：极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = 不稳定性： 漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂；产生方式： （用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。a化学性质：（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ； Fe2+ + H2O2 + H+ = （2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 = b用途： 【例题解析】例1 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_；（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_ _。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _解题思路: 。易错点: 例2 如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_ 乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 _。（3）和丁反应生成W的化学方程式_解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl思维方法: 。展望高考:2 下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫思维方法: 。展望高考:3 下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐思维方法: 。展望高考:4 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体思维方法: 。展望高考:5 根据下图回答问题：（1） 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3） 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 作用是 。 B中加入的试剂是 作用是 。 C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 作用是 。（4） 实验时，C中应观察到的现象是 。思维方法: 。展望高考:【针对训练】A基础训练1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HFC.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI2.下列物质不能用单质化合而成的是( )A.CuS B.FeS C.FeCl3 D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀5.关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大B提高训练6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰( )A. B. C. D.7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( )A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4Br2；还原性：SO2HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )A.Ba2+2OH-+2H+SOBaSO4+2H2OB.CO+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO 11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.CO、HCO、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、COC.H+、Br-、Na+、SOD.Ba2+、Cu2+、NO、SOC能力训练12. 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、F e3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，则A组： B组： 13. 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.510-433.3液氨 86 97.2 0.8 0这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是： 14. 亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为 15. 摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下 操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的能力。16 氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。(1)为什么反应开始时反应速度加快?(2)为什么后期反应速度下降?17. 0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通 过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml 0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数 。18. 地球外层的臭氧层中存在臭氧和氧原子，可滤除大量的紫外光，但不少大气污染物会破 坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的NO与NO2，它们可发生如下反应：O3+NONO2+O2 O+NO2NO+O2，这两个反应反复循环，其总的反应方程式为 ，由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 作用。D奥赛一瞥 19. 有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。20. 将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2此时a的取值范围是 。(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。第六章 氧族元素 硫酸工业第一课时 氧族元素【例题解析】1.（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H（4）盐酸、氯化钾2.（1）氮 氧（2）N23H22NH3（3）O22Mg2MgO【考题再现】1.B 2.AD 3.C 4.C 5.（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。【针对训练】 1.BC 2.AC 3.AC 4.C 5.BD 6.B 7.C 8.C 9.CD 10.AD 11.B12. A组：H+、Al3+、Fe3+、NO、MnOB组：OH-、Na+、K+、S2-、AlO、CO13. 在水中：2AgNO3+BaCl2Ba(NO3)2+2AgCl在液氨：Ba(NO3)2+2AgCl2AgNO3+BaCl214 . 溴水，溴水褪色Br2+SO+H2O2H+SO+2Br- 稀H2SO4、Na2S溶液，生成浅黄色沉淀2S2-+SO+6H+3S+3H2O15(1)中和酸，防止加Na2S时产生H2S气体(2)Ag2S(3)2Ag2S+2Na2CO34Ag+2Na2S+2CO2+O216. 反应式：ClO+3HSOCl-+3SO+3H+(1)反应刚开始有H+产生，H+浓度逐渐增大，反应速度增大(2)反应物浓度下降，H+因反应H+HSOH2O+SO2，H+离子浓度逐 渐减小，反应速度减小。17 40% 18. O3+O2O2催化19 天平、砝码、药匙 加速物质的溶解(1)防止BaSO3的沉淀生成(2)使SO完全沉淀(3)取滤液滴入BaCl2看是否有白色沉淀(4)防止混有可溶性物质(5)将沉淀置于过滤器中用蒸馏水冲洗(6)取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生(7)100%20. (1)a2/3(2)a2；大于(3)2/3a2；1-；1+第二课时 硫 硫酸【考纲要求】1. 掌握硫及其化合物的性质；2. 掌握硫酸的“三大特性”；3. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。 教与学方案 【自学反馈】一 本节知识网络图如下： 要求： 1.明白各步间转化关系2. 能写出各步反应的化学方程式3. 结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法二你能回答下列问题吗？1. 硫在自然界中的存在形式 2. 为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明） 3. SO2与Cl2的漂白性有何不同？ 4. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明） 5. 为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？ 6. 吸水性与脱水性的区别？ 7浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：（1） 与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热） （2） 与不活泼金属（如铜 银等） （3） 与还原性物质（如HI H2S等） 8判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？ 9离子共存问题如何考虑？ 【例题解析】例1把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）A. 2：1：1 B.3：2：1 C.3：1：2 D.4：1：3【解法一】 根据反应的化学方程式分析： 【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：解题思路: 。易错点: 。 例2m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？解题思路: 。易错点: 。【考题再现】例1. 将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占）思维方法: 。展望高考:例2. 将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。思维方法: 。展望高考:【针对训练】A基础训练 1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）A. 石膏（CaSO42H2O）用于制造各种模型B. 皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂C. 硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D. 胆矾（CuSO4）用于制造农药2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ ）A.AgNO3溶液 B.溴水 C.BaCl2溶液 D.浓硫酸3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOHC.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO34.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2OC. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-6.关于硒的叙述正确的是( )A. 作半导体材料,熔点很高B. 硫化导体材料,熔点很高C. H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性D. 硒与铁反应生成Fe2Se37.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是( )A. 离子的氧化性:S2-I-Br-B. 离子的还原性:Br-I-SID. 单质的氧化性: Br2I2S8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )A. 氯化氢难溶于水B. 浓硫酸有脱水性C. 浓硫酸是一种高沸点的酸D. 浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度9.下列离子方程式不正确的是( ) 碳酸氢钙溶液遇盐酸:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2H2S通入大量NaOH溶液中:OH-+H2S HS-+H2OBa(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:Ba2+SO2+H2O BaSO3+H2O实验室制硫化氢:S2-+2H+ H2SA. B. C. D.10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )A.H2S溶液 B.CaCl2溶液 C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)2溶液B提高训练11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )A.H2SHS-S2-S B.H2S S2-SHS-C.SH2SHS-S2- D. S S2- H2SHS-12.下列说法正确的是( )A. 能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B. 能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C. 用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2D. 某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( )A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色 D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色 14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )A. 用饱和的NaOH溶液中和B. 用大量水冲洗,然后用3%5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液C. 用干布擦，然后用水冲洗D. 用稀氨水冲洗15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩和0.90摩之间 D.大于0.90摩C能力训练16 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 . 在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 .17试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按图3-3所示进行实验： （1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.（2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示) D奥赛一瞥18 下图是有关硫及其化合物的实验装置： 实验中用到的实验试剂在下列中选择：浓硫酸；70%硫酸；25%硫酸；新开封的亚硫酸钠粉末；硫化亚铁；氢氧化钠溶液；溴水；碳酸钠溶液.在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： .(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 .(5)D的作用是 ，C的作用是 .19、用图3-5所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）. 图3-5测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ；（2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ；（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是 ；第二课时 硫 硫酸【例题解析】1.B 2.(m/56)22.4L【考题再现】1.0.5mol 2.7:1【针对训练】1. AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A 16.2HSO4-+Ba2+2OH- = 2H2O+BaSO4+SO42- 或2H+SO42-+B2+ +2OH-= 2H2O+BaSO4 但写成H+Ba2+OH- = H2O+BaSO4 为错误 Ba2+SO42- = BaSO417.(1)Cu2+Fe =Cu+Fe2+ 2H+Fe =Fe2+H2 (2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）18(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3; Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2+H2S(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用19.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现沉淀，说明A试剂已过量(2)盐酸；溶解BaSO4 (3)BaSO3及BaSO4;BaSO4(4)BaSO3+2H-=Ba2+H2O+SO2第三课时 接触法制硫酸【考纲要求】 1.掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型设备。2.理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。3.理解硫酸工业的有关计算。4通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。教与学方案【自学反馈】一、生产原理1讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？2请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。3接触法制硫酸的过程和原理：（1）造气： （在 中进行）；（2）接触氧化： （在 中进行）；（3）SO3的吸收： （在 中进行）。4生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。5煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ，需要 、_和 ，避免 。6讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?7接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。8工业上用 吸收SO3，是因为 。二有关计算1由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成 mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成 mol H2SO4。2工业制硫酸中的计算问题：（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的 之比，列出关系式，即可一步计算。如：SH2SO4，FeS2H2SO4。（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量 。（3）几个率：矿物的纯度= 100% 原料利用率= 100% 原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率 产率= 100%（4）多步反应的总转化率 = 各步反应转化率的 三关于硫酸工业综合经济效益的讨论1硫酸工业“三废”的处理和利用：（1）尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是 。你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应式 （2）污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 （3）废渣的利用。2硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。3如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？4讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？【例题解析】例1在硫酸工业