氧族元素复习题(高三第一轮复习).doc

氧族元素复习题1、氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减. C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增. D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增. 2、氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( ) A. 共价型 B. 离子型 C. 共价型或离子型 D. 配位型 3、同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A. 碱性递减，共价性增强. B. 碱性递增，共价性减弱. C. 碱性递减，共价性减弱. D. 碱性不变. 4、O3分子中，中心氧原子的杂化态为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2d或dsp2 5、H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. sp B.sp2 C. sp3 D. dsp2(sp2d) 6、单质硫与浓HNO3反应主要产物是( ) A. H2SO4 ，NO2 B. H2SO3 ， NO2 C. H2SO4 ， NO D. H2SO3， NO 7、实验室中检验H2S气体，通常用的是( ) A. 石蕊试纸 B. pH试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KI淀粉试纸 8、下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( ) A. 浓H2SO4 B. P2O5 C. CaO D. NaOH(s) 9、H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( ) A. H2，S B. SO2，H2O C. S，H2O D. SO3，H2O 10、H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( ) A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 11、含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是( ) A. Fe2+，Bi3+ B. Cd2+，Zn2+ C. Sn2+，Al3+ D. Mn2+，Pb2+ E. Ag+，Cu2+ 12、制备硫化铝的方法是( ) A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合; B. 铝粉与硫粉熔融; C. H2S气体通入铝盐溶液中; D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合 13、亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( ) A. 氧化性 B. 还原性 C. 水解性 D. 不稳定性 14、在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4，也能用碱石灰干燥的是( ) A. Cl2，O2，H2S B. CH4， H2， CO B. NH3， H2， N2 D. HCl， SO2， CO2 15、冷浓硫酸不可贮藏在( ) A. 铁罐 B. 铝罐 C. 瓷罐 D. 铜罐 16、用CaF2与酸作用制HF，应选用的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸 17、检验某溶液是否含有S2O32-的方法为( ) A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解 D. 加入AgNO3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑 E. 能吸收少量氯气 19.有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A. B. C. D.20.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S21.下列实验中没有硫生成的是( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体22.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( )A.CuSO4溶液和氢硫酸 B.FeCl3溶液和Na2S溶液C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl2溶液和氢硫酸23.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下 列结论正确的是( )A.此溶液中Na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.不能确定此样品是否被氧化24.将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： SO2和S ，H2S和S，只有S，则n与m之比值从()12，()大于12；()小于1 2中选出符合上述情况的组合是( )A.()()() B.()()() C.()()() D.()()()25.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是 ( )A.K+、OH-、CO2-3 B.Na+、Ag+、NO-3C.K+、SO2-4、S2- D.H+、Cu2+、NO-326.符合离子方程式S2-+2H+ H2S的化学方程式有( ) A.FeS+2HCl FeCl2+H2S B.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S27.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为11和12.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：(1)A、B的化学式分别为_，_.(2)写出下列反应的化学方程式：_A煅烧生成C和D_；B煅烧生成C和D_；G通入D的溶液中_；在F中滴入溴水_；(3)写出A和E反应的离子方程式 .28.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO4 FeSO4+H2S.根据 下图中AD的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及_和_组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是_连_，_ 连_；_ 连_.C装置中的溶液是_，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有_性；D中产生的现象是_，说明SO2具有_性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为 _.(4)烧杯中NaOH溶液的作用 _ .29下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）。请回答下列问题： （1）若反应是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）_；若反应是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。 （2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：_ _。总离子方程式为：_ _。F与B反应的离子方程式为：_ _。（3）如经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：_。A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为