【风向标】高考化学 第三章 第三节　盐类的水解 第2课时　影响盐类水解的因素及盐类水解的利用课件 新人教版选修4.ppt

第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的利用 一 影响盐类水解的主要因素 1 影响盐类水解的内因 弱 大 组成盐的酸或碱越 时 盐类的水解程度越 2 影响盐类水解的外界条件 1 温度 吸热 促进 水解 增大 盐类的水解反应是 反应 故升高温度可 水解 使水解平衡向 方向移动 水解程度 2 浓度 水解 增大 根据平衡移动原理 稀释时平衡向 方向移动 水解程度 3 外加酸碱 促进 抑制 促进 抑制 水解显酸性的盐溶液 加碱会 盐的水解 加酸会 盐的水解 反之亦然 如ch3coona溶液中加盐酸会 水解 加碱会 水解 4 外加盐 nh4cl 加入与盐的水解性质相反的盐 会促进盐的水解 如ch3coona溶液加入少量 固体会促进ch3coona的水解 二 盐类水解的利用 加热 盐酸 铝盐 1 用纯碱溶液清洗油污时 可以增强其去污能力 2 配制fecl3溶液时 可加入少量 抑制水解 3 可用作净水剂 4 利用水解反应来获得纳米材料 5 由ticl4制备tio2的原理 反应方程式 铁盐 盐类水解平衡的移动及影响因素以nh4cl为例 注意 水解平衡的移动也遵循勒夏特列原理 盐类水解的利用 1 判断盐溶液的酸碱性或ph 如 相同物质的量浓度的下列溶液 nacl khso4 na3po4 na2hpo4 ch3cooh ph由大到小的顺序为 na3po4 na2hpo4 nacl ch3cooh khso4 2 比较盐溶液中离子浓度的大小 如 na2co3溶液中 各离子浓度大小的顺序 3 溶液进行蒸干并灼烧的问题 1 盐水解若生成挥发性酸时 蒸干后一般得到碱 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出 从而促进盐的水解 2 盐水解生成不挥发性酸时 蒸干一般得到原溶质 如 蒸干al2 so4 3溶液时仍得到al2 so4 3 3 强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质 如 蒸干na2co3溶液仍得到na2co3固体 4 判断盐所对应酸的相对强弱 如 已知物质的量浓度相同的两种溶液 naa和nab 其溶液的ph前者大于后者 则酸ha和hb的酸性强弱为hb ha 5 盐溶液的配制 如 配制fecl3 sncl2溶液时应加入少量盐酸 配制agno3 溶液时应加入少量硝酸 6 用盐作净水剂 如 利用fecl3 明矾在水溶液中发生水解产生胶体 能 吸附水中悬浮的杂质 起到净水的作用 盐类水解的影响因素 名师点拨 水解平衡的移动也遵循勒夏特列原理 水解是 吸热反应 温度升高 水解程度增大 答案 c a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 答案 a b a 硫酸b 盐酸c 氢氧化钠溶液d 氯化钠溶液 溶液中离子浓度大小的比较 答案 d 1 盐类水解后离子浓度的比较 一般是不水解的离子浓度最大 水解的离子次之 显什么性的离子再次之 剩余的为最 2 两溶液混合后离子浓度相对大小的比较 首先判断两电解质是否反应 其次看反应物是否过量 第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡等问题 最后比较离子浓度的大小 3 溶液中三大守恒 1 电荷守恒 电解质溶液呈电中性 溶液中阳离子所带正电荷总数与阴 2 物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各 3 2011年广东增城模拟 下列溶液中各微粒的浓度关系正 确的是 答案 d 4 双选 将0 1mol l的醋酸钠溶液20ml与0 1mol l的盐酸10ml混合后 溶液显酸性 则溶液中有关微粒的浓度关 系正确的是 a c ch3coo c cl c h c ch3cooh b c ch3coo c cl c ch3cooh c h c c ch3c