高考化学 2.1 物质的分类知识研习(1)课件 新人教版.ppt

第二章化学物质及其变化 一 简单分类法及其应用1 简单分类法 1 交叉分类法 2 树状分类法物质 想一想1 由同种元素形成的物质一定是纯净物吗 提示 不一定 同一元素可以形成不同单质 如o2和o3 二者混合为混合物 2 无机反应分类 1 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 从形式上 纯净物 单质 混合物 化合物 zn h2so4 znso4 h2 属于 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 属于 2 根据有无电子转移或偏移 从本质上 zn 2hcl zncl2 h2 属于 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 放热反应 吸热反应 二 分散系 胶体1 分散系 1 溶液 分散质粒子直径 2 浊液 分为 和 分散质粒子直径 3 胶体 分散质粒子直径介于 之间 2 胶体 1 胶体的简单性质 丁达尔效应当一束光通过胶体时 胶体内会出现一条 这是由胶体粒子对光线 而形成的 利用丁达尔效应可区分胶体和溶液 小于1nm 1 100nm 明亮的光束 悬浊液 乳浊液 大于100nm 散射 想一想2 丁达尔效应是物理变化还是化学变化 提示 物理变化 胶体中分散质的粒子直径介于溶液和浊液之间 10 9m 10 7m 该粒子恰好能对可见光产生散射作用 从侧面看到一条光路 并没有生成新的物质 所以不是化学变化 介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 在一定条件下能稳定存在 属于介稳体系 其原因是 a 胶体粒子的 相同 相互排斥 b 胶体粒子的 电性 布朗运动 考点一物质的分类物质 即时巩固解析为教师用书独有 纯净物 混合物 单质 化合物 化合物 酸 碱 盐 氧化物 灵犀一点 氧化性酸 非氧化性酸是指酸根有无氧化性 如hno3 h2so4 浓 为氧化性酸 盐酸为非氧化性酸 但非氧化性酸电离出的h 也有一定的氧化性 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定为金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 案例1 下列判断正确的是 酸酐一定是氧化物 sio2是酸性氧化物 能与naoh溶液反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 纯碱和熟石灰都是碱a b c d 解析 此题考查了物质的分类 分子的构型等知识点 酸酐中大多数是氧化物 但是醋酸酐 c4h6o3 就不是氧化物 错 酸性氧化物是能够跟碱反应 生成盐和水的氧化物 因为2naoh sio2 na2sio3 h2o 故 正确 碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物 正确 纯碱为碳酸钠 是盐不是碱 错 答案 d 规律方法 分类法是学习和研究物质及其变化的一种基本方法 对物质及其变化进行分类时要注意 无论对物质进行分类还是对化学反应进行分类 必须有分类标准 该分类标准必须能将所提供的物质或化学反应分成不同的类别 而不能有所遗漏 可以采用不同的分类标准进行分类 此时需要搞清楚不同分类标准下的物质或化学反应之间的关系 以加深理解 即时巩固1 组合卷 分类方法在化学教材中出现 下列分类标准合理的是 a 强碱和弱碱 每个分子能电离的oh 数目b 强电解质和弱电解质 溶液导电能力强弱c 浊液 胶体 溶液 分散剂粒径大小d 氧化剂 还原剂 在化学反应中元素化合价变化 解析 碱的强弱分类是根据碱溶于水后 能否完全电离出oh 能完全电离的碱为强碱 不能完全电离的碱为弱碱 a项错误 强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离 与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系 b项错误 划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小 与分散剂无关 c项错误 在氧化还原反应中 元素化合价升高的物质作还原剂 元素化合价降低的物质作氧化剂 d项正确 答案 d 考点二各类物质之间的转化关系能否实现各类物质间的转化 要看各类物质的结构和性质 为方便掌握各类物质的性质规律 现总结如下 1 非金属单质 2 金属单质 1 大多数能与氧气化合生成金属氧化物 例如 2 较活泼金属能与酸 硝酸 浓硫酸除外 反应生成h2 例如 zn h2so4 znso4 h2 3 与盐发生置换反应 例如 fe cuso4 feso4 cu 4 很活泼的金属能与水反应 例如 2na 2h2o 2naoh h2 3 酸性氧化物 1 能与碱性氧化物化合生成盐 例如 co2 na2o na2co3 2 能与水反应生成相应的含氧酸 例如 so3 h2o h2so4有些酸性氧化物不能与h2o直接化合 如sio2等 3 能与碱发生反应生成盐和水 例如 co2 ca oh 2 caco3 h2o 4 碱性氧化物 1 能与水反应生成相应的氢氧化物 例如 cao h2o ca oh 2有些碱性氧化物不能与h2o直接化合 如cuo等 2 能与酸反应生成盐和水 例如 cao 2hcl cacl2 h2o5 酸 1 与碱中和生成盐和水 例如 hcl naoh nacl h2o 2 与某些盐反应生成新盐和新酸 例如 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 6 碱与某些盐反应生成新盐和新碱 例如 2naoh mgso4 mg oh 2 na2so47 盐盐与盐之间可发生反应生成两种新盐 例如 na2so4 bacl2 baso4 2nacl灵犀一点 有的金属氧化物属于酸性氧化物 如mn2o7等 有的金属氧化物是两性氧化物 如al2o3等 有的非金属氧化物为不成盐氧化物 如co no等 案例2 2012 衡水质检 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一 下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 a na naoh na2co3 naclb fe fe no3 3 fe oh 3 fe2o3c mg mg oh 2 mgso4 mgcl2d al al2o3 al oh 3 alcl3 解析 本题考查考生对常见金属及其化合物知识的掌握情况 意在考查考生对常见金属及其化合物相互转化的理解和分析能力 a b c三项考查钠 铁 镁及其化合物 都可以转化 a b c三项均正确 d项中 因al2o3不能与水反应 不能直接转化为al oh 3 d项错误 答案 d 规律方法 单质 氧化物 酸 碱和盐之间的相互转化关系如下 即时巩固2 2009 福建理综 能实现下列物质间直接转化的元素是 a 硅b 硫c 铜d 铁 解析 本题考查单质 氧化物 酸 碱 盐之间的转化关系 题目给出了具体转化关系和物质 将选项中的物质代入转化关系中验证即可 s与o2反应生成so2 so2再与h2o反应生成h2so3 h2so3可以与naoh反应生成na2so3 b项正确 a项中的sio2 c项中的cuo及d项中的fe3o4均不与h2o反应 故a c d都错 答案 b 考点三三种分散系 灵犀一点 胶体与其他分散系的本质区别 胶体粒子的直径在1 100nm之间 这是胶体的本质特征 也是胶体区别于其他分散系的依据 同时也决定了胶体的性质 案例3 下列说法中正确的是 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液 水等 在1l2mol l的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2na 在fe oh 3胶体中滴入少量h2so4溶液将有沉淀产生 血液透析 原理同胶体的渗析原理类似a b c d 解析 解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1nm 100nm之间的分散系 在此基础上理解胶体的性质 灵活应用丁达尔效应 胶体的聚沉 胶体的渗析去分析判断 氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应 但水不是分散系 错 在1l2mol l的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2na 但氢氧化铁胶体粒子是分子的集合体 胶体粒子的数目远小于2na 错 在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀 所以在fe oh 3胶体中加入少量h2so4溶液将有沉淀生成 正确 血液透析 原理同胶体的渗析原理类似 正确 答案 d 思维深化 解答有关胶体知识的题目要注意以下几点 丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而造成的 可区别溶液与胶体 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质粒子直径的大小 即时巩固3 2012 济南模拟 下列事实与胶体性质无关的是 a 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘 减少对空气的污染b 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c 一束平行光线射入蛋白质溶液