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高三第二学期段考第二学期化学试题 相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Ca-40 Ag-108Na-23 N-14 Al-27 S-32 Si-28 F-19 P-31 Fe-56 Br-80 Mn-55第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个答案正确）1新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为“ 钅仑 ”。下列说法正确的是:A.111号元素是第6周期、第A族的金属元素 B.111号元素属于过渡元素C.111号元素为非金属元素 D.111号元素质量数为1112根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2+A表中组反应的氧化产物只能有FeCl3 B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3+Cl2Fe2+ C的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D表中还原产物是KCl3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4下列叙述正确的是A若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成B硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳CNa、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物D渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜5化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol16下列实验设计能够成功的是稀硝酸溶解硝酸钡溶液A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 白色沉淀 沉淀不溶解饱和碳酸钠溶液振荡分液B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分层 得上层液体30%H2O2溶液稀硝酸及淀粉C、证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液 (浅黄色沉淀)溶液变蓝色KSCN溶液适量硝酸化的AgNO3溶液BD、鉴定盐A的成分是FeBr2：A（血红色溶液）C D7.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：有固体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A B C D 8根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定是碳酸根离子D0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+9. 下列有关化工生产的说法中，不正确的是A工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=Na2CO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10. X、Y、Z三种元素的原子序数都不超过20，若：X与Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3离子。下列说法正确的是 A离子半径XY B原子序数XYZCX、Y、Z均属于短周期元素 DX、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物11. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的质子数约为106.021023B常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为36.021023C室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102312根据相关化学原理分析，下列推断正确的是 A若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaAMD若有反应A2 + 2D= 2A+D2，则氧化性的比较为：D2A2 13常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH0的溶液中，、B水电离出的c(H+)=110-10的溶液中，、Na+、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中:、SO42-、NH4+、14下列指定条件下的结论正确的是（ ）A25时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系： B10mL 0.02molL1HCl溶液与10mL 0.02molL1Ba（OH）2溶液充分温合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)15.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是 A水泥是一种硅酸盐工业产品 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C负极的电极反应式为：2Cu2OH2eCu2OH2O D电池工作时，OH向正极移动16. 下列离子方程式的书写正确的是A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+COB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2OC次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO217如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷18对于可逆反应： mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是0tD%T1T20tD%P1P2A降温化学平衡向正反应方向移动 B使用合适的催化剂可使D%有所增加 C化学方程式中化学计量数m0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60 （1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 （2）计算在80时该反应的平衡常数K 。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A 增大N2O4的起始浓度 B 向混合气体中通入NO2C 使用高效催化剂 D 升高温度（5）如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。23(10分)七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是_ 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。（3）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是 ；（4）沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是 24（12分）钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641kJmol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s) H一770kJmol1则2Mg+TiCl42MgCl2+Ti H_。反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar气氛中进行的理由是_。(4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t (不考虑生产过程中物质的任何损失).(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。五（本题1小题，共9分）25（9分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 Br2H2 / 催化剂氧化DC氧化BNaOH/H2OA2HCHC3HCOCHCCH3On聚合CH3CHCOOHOHE：G：F缩聚（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为_、_。（2）D生成E的反应是原子利用率100的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_。（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反应的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。 A丙烯没有同分异构体 B聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C1 mol E与足量金属钠反应可以生成22.4 L氢气（标况） D化合物G属于酯类六、（本题包括1小题，共10分。）26有机化学基础 (10分)a已知：RCOOH + RCH2COOH一定条件氧化 RCH2CCH2R babRCH2COOH + RCOOH O已知：A的结构简式为：CH3CH(OH)CH2COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。ABHCOOHCDEFG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n高分子化合物高分子化合物一定条件一定条件氧化Cu、氧化浓H2SO4、反应浓H2SO4、两分子A酯化反应一定条件反应环酯(1)写出C、E的结构简式：C_ _、E_ ；(2)反应和的反应类型：_反应、_ 反应；(3)写出下列化学方程式： FG：_ ； AH：_ ；信宜市第一中学高三第二学期段考化学试题答题卡（09.04）题号单选不定项1920212223242526得分请将选择题的答案填写在下面的答题卡中：题号123456789答案题号101112131415161718答案三、（本题包括3小题，共36分）19 (15分)方案I问题：那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II问题1： 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案III问题1： ；问题2： 。方案IV问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。问题3：则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案 ； 。方案 ； 。20（11分）（1） 。（2） 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。（3） 。（4） 。21(10分)(1) ；(2) ；(3) 。(4) (一)猜想I：；判断猜想： （填“猜