高中化学 第一部分 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4.ppt

晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第一课时溶液的酸碱性 第二单元溶液的酸碱性 知识点三 知识点四 专题3溶液中的离子反应 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第二单元溶液的酸碱性 第一课时溶液的酸碱性 2 溶液稀释的 三情况 1 酸稀释 ph增大 强酸 或弱酸 每稀释至10n倍 其ph就增大n个 不到 单位 2 碱稀释 ph减小 强碱 或弱碱 每稀释10n倍 其ph就减小n个 不到 单位 3 不论怎样稀释 酸溶液ph不大于7 碱溶液ph不小于7 3 溶液ph计算的 一个凡是 一个必须 1 凡是单一酸溶液 酸酸混合溶液 酸碱混合酸过量的情况 均直接求c h 再求ph 2 单一碱溶液 碱碱混合溶液 酸碱混合碱过量情况 必须先求c oh 再求c h 最后求ph 自学教材 填要点 1 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 1 根本依据 的相对大小 2 具体体现 连线 c h 与c oh 2 溶液的酸碱性与ph的关系 1 溶液的ph 2 溶液的酸碱性与ph的关系 25 c 连线 师生互动 解疑难 溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系溶液酸碱性的强弱是由溶液中c h 和c oh 的相对大小来决定的 与酸 碱的强弱无必然联系 而酸碱的强弱是以电解质的电离程度划分的 1 等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中 c h 强酸 弱酸 2 酸性相同 c h 相同的强酸和弱酸溶液中 酸的物质的量浓度 c 强酸 c 弱酸 同理碱亦如此 3 等体积 等物质的量浓度 等元数的酸 强酸溶液的酸性强 但提供h 的能力相同 例如 1l0 1mol l 1的ch3cooh和1l0 1mol l 1的盐酸 盐酸中c h 大 酸性强 但均可提供0 1mol的h 答案 b 不同情况ph计算的模板 ph计算公式 辅助公式 水的离子积 常温时 ph lgc h kw c h c oh 1 10 14 2 在常温下 将ph 8的naoh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph最接近于 a 8 3b 8 7c 9d 9 7 解析 有关稀溶液混合 总体积近似等于两种溶液体积之和 强碱溶液混合 应按c oh 计算 c oh 混 1 10 6mol l 1 1 10 4mol l 1 2 5 05 10 5mol l 1 c h 混 kw c oh 2 10 10mol l 1 ph 9 7 答案 d 1 酸稀释 c h 酸性减弱 ph 2 碱稀释 c oh 碱性减弱 ph 3 图示 减小 增大 减小 减小 4 规律 初始ph a 3 已知在25 c时 1 将ph 1的盐酸加水稀释至100倍 ph 2 将ph 6的盐酸加水稀释至100倍 ph 3 将ph 1的ch3cooh溶液稀释至100倍 ph 说明ch3cooh是 填 强 或 弱 电解质 解析 hcl为强电解质 故ph 1的盐酸稀释至100倍 ph 1 2 3 但当稀释至ph 7时 h2o电离的h 起主要作用 因此ph 6的盐酸稀释至100倍 ph约为7 但ch3cooh为弱电解质 当稀释至原体积100倍时 ph小于3 答案 1 3 2 7 3 3弱 自学教材 填要点 1 常用酸碱指示剂及其变色范围 红 红 无 蓝 黄 红 2 ph试纸 1 适用范围 粗略地测定溶液的ph 2 使用方法 取一小块放在 或表面皿 上 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在的中部 随即与对照确定溶液的ph 3 ph计用来精确测定溶液ph的仪器 ph试纸 玻璃片 试纸 标准比色卡比色 师生互动 解疑难 4 下列可用于测定溶液ph且精密度最高的是 a 酸碱指示剂b ph计c 精密ph试纸d 广泛ph试纸解析 ph计能精确测定溶液的ph 答案 b 例1 2012 汕头高二检测 下列溶液肯定显酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 解析 任何水溶液中均含h 和oh 使酚酞显无色的溶液 可能呈酸性 也可能呈中性或碱性 以纯水在100 为例 kw 10 12 c h 10 6mol l 1 ph 6 但溶液为中性 故ph 7的溶液可能呈酸性 也可能呈中性或碱性 答案 d 溶液酸碱性的判断常见误区误区一 含有h 的溶液显酸性 含有oh 的溶液呈碱性 分析 任何水溶液中都含有h oh 误区二 ph7的溶液呈碱性 分析 利用ph与7的大小判断溶液酸碱性的条件是25 c 误区三 使酚酞显无色的溶液呈酸性 使甲基橙显黄色的溶液呈碱性 分析 常温下 ph4 4的溶液滴入甲基橙都显黄色 例2 下列溶液中与1 0 10 5mol l 1的naoh溶液的ph相同的是 a 把ph 6的盐酸稀释1000倍b 把ph 10的ba oh 2溶液稀释10倍c 把ph 8和ph 10的naoh溶液等体积混合d 把ph 8的naoh溶液稀释10倍 解析 ph计算方法为 酸按酸 碱按碱 酸碱混合看过量 无限稀释7为限 稀释后a项ph 7 b项ph 9 c项ph 9 7 d项ph 7 答案 b 1 ph计算口诀 酸 碱混合不难算 酸按酸 碱按碱 同强混合在之间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 两种强酸或两种强碱ph差值在2或2以上 等体积混合时混合液的ph 酸溶液的ph为ph小 0 3 碱溶液的ph为ph大 0 3 2 1 常温下 把ph 2的hcl与ph 12的naoh等体积混合 混合后溶液ph 2 常温下 把ph 2的盐酸与ph 4的盐酸等体积混合 混合后溶液的ph 提示 1 hcl中c h 10 2mol l 1 naoh溶液中c oh 1 10 2mol l 1 故等体积混合 二者恰好反应 ph 7 2 ph 2 0 3 2 3 随堂基础巩固 1 喷墨打印机墨汁的ph为7 5 9 0 当墨汁喷在纸上时 与酸性物质作用生成不溶于水的固体 由此可知 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性a b c d 解析 常温下ph 7的液体呈碱性 碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体 由题意可知 纸张偏酸性 答案 a 2 用ph试纸测定溶液ph的正确操作是 a 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照b 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照c 将一小块试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照d 将一小块试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 解析 用ph试纸测定溶液的ph时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照 试纸在使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液被稀释可能产生误差 答案 a 3 常温下 在ph 12的naoh溶液中 由水电离出的c oh 为 a 1 10 7mol l 1b 1 10 6mol l 1c 1 10 2mol l 1d 1 10 12mol l 1解析 naoh溶液中h 来自水的电离 故由水电离出的c oh c h 1 10 12mol l 1 故选d 答案 d 4 常温下等体积混合0 1mol l 1的盐酸和0 06mol l 1的ba oh 2溶液后 溶液