高考化学一轮复习 专题2第3单元 离子反应知识研习课件 苏教版.ppt

一 电解质及其电离1 强电解质 弱电解质 1 强电解质在水溶液中能电离的电解质 主要包括 等 2 弱电解质在水溶液中 电离的电解质 主要包括 极少数盐等 完全 强酸 强碱 绝大多数盐 不能完全 酸 弱碱 1 概念 电解质在中或下产生的过程 2 电离的条件 离子化合物 或 离子化合物或共价化合物 3 表示方法 电离方程式 强电解质 用 连接 如h2so4 水溶液 熔融状态 自由 移动的离子 受热熔化 溶于水 h2so4 2h so2 4 2 电解质的电离 受热熔化 溶于水 ch3cooh ch3coo h 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 用 连接 如ch3cooh 多元弱酸分步电离 如h2co3 多元弱碱一步写完 如fe oh 3 h2co3 h hco 3 hco 3 h co2 3 fe oh 3 fe3 3oh 1 电解质溶液导电的原因 电解质在溶剂水的作用下 电离出 在外加电源的作用下 阴 阳离子 2 导电能力的强弱 在恒定电压作用下 取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数 离子浓度 离子所带电荷 导电能力越强 与电解质的强弱无关 越多 越大 自由移动的离子 定向移动 3 电解质溶液的导电 想一想 电解质一定能导电吗 某物质的水溶液能导电 该物质一定是电解质吗 提示 电解质只有电离后才能导电 固体电解质不能导电 有的物质本身不是电解质 但溶于水生成电解质溶液而导电 如nh3溶于水变为nh3 h2o co2变为h2co3等 所以水溶液能导电的物质不一定是电解质 化合物在或在中 有离子参加或有离子生成的反应 2 实质离子的或状态发生变化 3 条件有或或物质生成 以及离子或分子电子 受热熔化 水溶液 种类 存在 难溶电解质 弱电解质 挥发性 得到或失去 二 离子反应1 概念 1 定义 用实际参加的反应的表示离子反应的方程式 2 书写步骤以caco3与盐酸的反应为例 写出完整的化学方程式 离子符号 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 4 离子方程式 将且的物质写成离子 删去反应前后不参加反应的离子 检查和 或电子得失 是否守恒 易溶于水 易电离 caco3 2h 2cl ca2 2cl h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 原子 电荷 3 意义离子方程式表示符合此的离子反应 例如 离子方程式h oh h2o表示 同一类型 所有 强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应 电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的比较1 电解质和非电解质 2 强电解质和弱电解质 灵犀一点 电解质的强弱与其溶解性无关 例如 baso4 caco3等为强电解质 可溶性的pb ch3coo 2为弱电解质 电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关 例如 h2so4是强电解质 而h2so3是弱电解质 判断电解质和非电解质的标准是其在水溶液里或熔融状态下能否电离 判断强电解质和弱电解质的标准是其在水溶液里是否电离完全 判断离子化合物和共价化合物的标准是其在熔融状态下是否电离 案例1 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 解析 强 弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离 二者都是电解质 且电解质和非电解质指的都是化合物 具体分析如下 氨气 nh3 二氧化碳 co2 本身不电离 又是化合物 所以是非电解质 氢气为单质 不是化合物 既不是电解质又不是非电解质 氨水 nh3的水溶液 盐酸 hcl的水溶液 为混合物 是电解质溶液 其中nh3 h2o和氯化氢是电解质 硫酸钡 baso4 氯化银 agcl 由于溶解度小 离子浓度小 所以导电性弱 但溶解的部分完全电离 所以不仅是电解质 而且是强电解质 ch3cooh nh3 h2o虽都是弱电解质 但两者反应的产物醋酸铵 ch3coonh4 由于在水溶液中完全电离 所以是强电解质 ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o 中和反应 ch3coonh4 ch3coo nh4 答案 规律方法 解答电解质的相关题目时 需要注意以下几点 无论是电解质还是非电解质都是化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 化合物溶解于水能导电必须是自身能电离出能够自由移动的离子才是电解质 否则是非电解质 能导电的物质不一定是电解质 如金属 石墨等导体 电解质也不一定能导电 如氯化钠固体不导电 划分强 弱电解质的依据是电解质在水溶液中或熔融状态能否完全电离 而与电解质的溶解情况或导电情况无必然联系 即时巩固1 下列叙述正确的是 a 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质b 铜丝能导电 所以铜是电解质c 固体氢氧化钠不导电 所以氢氧化钠是非电解质d so3溶于水能导电 所以so3是电解质 解析 铜为单质 既不是电解质也不是非电解质 b项错 naoh溶于水或受热熔化均能导电 故naoh是电解质 c错误 so3溶于水导电是由于生成了h2so4而导电 并不是so3本身能导电 故so3是非电解质 d错误 答案 a 离子方程式的书写及正误判断离子方程式书写应该注意的事项同时也是判断离子方程式正误的主要依据 1 看反应能否用离子方程式表示固体之间的反应 如消石灰与氯化铵 或固体与特定溶液 如铜与浓硫酸 的反应不能用离子方程式表示 只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应 才能用离子方程式来表示 2 不能违背实际而主观臆造如离子反应方程式2fe 6h 2fe3 3h2 错在不可能生成fe3 3 正确使用必要的符号 如 如离子反应方程式al3 3h2o al oh 3 3h 就有两处用错符号 即无 且 应为 4 电解质拆分要正确 1 易溶 易电离的物质写成离子形式 难溶 难电离的物质用化学式表示 例如强酸 强碱 易溶的盐写成离子形式 弱酸 弱碱 难溶的盐用化学式表示 2 单质 氧化物 气体用化学式表示 例如na mg al so2 na2o等均写成化学式 3 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式 例如 在水溶液中hco3 拆分成h 和co32 nahso4拆分成na 和hso4 都是不对的 nahso4在熔融状态则拆分为na 和hso4 5 离子反应应考虑完整例如 ba oh 2与cuso4溶液反应 就容易漏掉cu2 与oh 的反应而写成ba2 so42 baso4 6 不能违背物质的固定组成比例例如 h2so4与ba oh 2溶液反应 就不能写成ba2 oh h so42 baso4 h2o 7 注意多种还原性和氧化性离子之间进行的氧化还原反应中被氧化或被还原的顺序例如 向febr2溶液中滴入少量氯水的离子方程式写成2br cl2 2cl br2是错误的 8 反应条件的影响 1 反应物的相对量注意 过量 少量 等量 任意量 等的影响 例如 向ca hco3 2溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式写成ca2 hco3 oh caco3 h2o是不对的 2 实验操作方法注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写 例如 向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸 离子方程式为 co32 h hco3 hco3 h h2o co2 而向稀盐酸中逐滴加入na2co3饱和溶液的离子方程式应该是 co32 2h h2o co2 3 温度条件例如 nh4cl与naoh溶液在浓溶液中反应且加热时 产物写成nh3 否则写成nh3 h2o 9 正确把握与 量 有关的离子方程式书写原则 1 某物质若其阴 阳离子都参加了反应 且都反应完全 则方程式中该物质阴 阳离子的个数比应与化学式中的组成一致 例如 ba oh 2与h2so4溶液反应 离子方程式为ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 在h oh h2o之前的化学计量数2不可省去 2 采用 少定多变法 书写酸式盐溶液与强碱溶液反应的离子反应方程式 所谓的 少定 即量少的反应物 其离子计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物 其计量数根据反应的需要确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 例如 向ca hco3 2溶液中加入过量的naoh溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 向ca hco3 2溶液中加入少量的naoh溶液 离子方程式为ca2 hco3 oh caco3 h2o 3 特殊反应中涉及的 量 例如 mg hco3 2溶液与过量的naoh溶液反应 不可忽视mg oh 2比mgco3溶解度小的事实 对应的离子方程式为mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2h2o 2co32 明矾与足量的ba oh 2溶液反应 不能忽视al oh 3的两性 对应的离子反应方程式为al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 alo2 2h2o nh4hso4溶液与足量的ba oh 2反应 不可忽视nh3 h2o是弱电解质 对应的离子反应方程式为nh4 h so42 ba2 2oh baso4 h2o nh3 h2o 灵犀一点 对于生成物是易溶于水的气体的反应 要特别注意反应条件 如naoh溶液与nh4cl溶液的反应 当浓度不大又不加热时 离子方程式为nh4 oh nh3 h2o 当为浓溶液又加热时 离子方程式为nh4 ohnh3 h2o 对微溶物ca oh 2要根据实际情况判断 当ca oh 2处于溶液状态时 写成离子 当ca oh 2为浊液 名称为石灰乳 石灰浆 或固态时 应写化学式 案例2 2010 天津理综 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 a 用fecl3溶液腐蚀铜线路板 cu 2fe3 cu2 2fe2 b na2o2与h2o反应制备o2 na2o2 h2o 2na 2oh o2 c 将氯气溶于水制备次氯酸 cl2 h2o 2h cl clo d 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应 证明h2o2具有还原性 2mno4 6h 5h2o2 2mn2 5o2 8h2o 解析 本题考查离子反应方程式的正误判断 fe3 具有强的氧化性 能够用于腐蚀铜线路板 a项正确 b项的离子方程式书写不正确 c项离子方程式中hclo是弱酸 不能拆分开 d项高锰酸钾溶液具有强的氧化性 能够将浓盐酸氧化为氯气 故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液 答案 a 即时巩固2 下列反应的离子方程式正确的是 a 用na2co3溶液吸收少量二氧化硫 2co32 so2 h2o 2hco3 so32 b 向沸水中滴加fecl3溶液制备fe oh 3胶体 fe3 3h2ofe oh 3 3h c 实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2 mno2 2h 2cl cl2 mn2 h2o d 向nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液 hco3 oh co32 h2o 解析 本题主要考查离子方程式的书写 b的正确写法是fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h c选项违背了电荷守恒定律 d的正确写法是hco3 nh4 2oh co32 nh3 2h2o 答案 a 离子能否大量共存的判断1 离子不能大量共存的原因 1 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 如fe2 与s2 ca2 与so42 ag 与i 等 2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如s2 与h h 与co32 nh4 与oh 等 3 结合生成难电离物质的离子不能大量共存 如h 与oh h 与ch3coo h 与f 等 4 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如fe3 与s2 fe3 与i no3 h 与fe2 等 5 发生水解相互促进反应的离子不能大量共存 如al3 fe3 分别与co32 hco3 alo2 al3 与s2 等 6 弱酸酸式酸根离子不能与h oh 共存 如hco3 与h hco3 与oh hso3 与h hso3 与oh 等 7 由于形成络离子或络合物而不能共存 如fe3 与scn 等 2 隐含条件的应用规律 1 无色溶液 则不存在有色的cu2 mno4 fe3 fe2 等离子 2 强酸性 或ph 1 溶液 即含大量h 弱酸根离子就不能共存 3 强碱性 或ph 14 溶液 即含大量oh 弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存 4 与al反应产生h2的溶液 及 由水电离产生的c h 或c oh 少于10 7mol l 1的溶液 可能是强酸性溶液 也可能是强碱性溶液 5 注意措辞间的差异 如 是 与 否 肯定 与 可能 因氧化还原反应 等 灵犀一点 当判断离子在溶液中能否共存时 不仅要看能否发生离子反应 还要看外界条件 以及选项中对离子的限制情况 例如 指明溶液为强酸性或强碱性 则选项中与h 或oh 能反应的离子不能共存 当题干中指明溶液为无色时 则溶液中就不能存在有色离子 如cu2 fe2 fe3 mno4 等 因此 在解答离子共存题目时 应把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析 案例3 2010 江苏化学 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a ph 1的溶液中 fe2 no3 so42 na b 由水电离的c h 1 10 14mol l 1的溶液中 ca2 k cl hco3 c 1012的溶液中 nh4 al3 no3 cl d c fe3 0 1mol l 1的溶液中 k clo so42 scn 解析 a项 酸性溶液中fe2 可被no3 氧化 b项 该溶液无论是强酸还是强碱 hco3 都不能存在 c项正确 d项 fe3 与scn 不能大量共存 答案 c 规律方法 离子共存的限制 或隐含 条件 1 限制溶液为无色排除具有颜色的fe3 黄色 fe2 浅绿色 cu2 蓝色或绿色 mno4 紫色 等离子的选项 2 限制溶液酸碱性 ph 1 或ph 14 ph试纸变红 或变蓝 石蕊 或酚酞 溶液变红 与al反应产生h2 常温下由h2o电离出来的c h 1 10 12mol l 1 3 限制反应类型如 因发生氧化还原反应不能大量共存 4 限制溶液中已存在某种离子如含fe3 的溶液或含c hco3 0 1mol l 1的溶液 5 限制溶液加强酸或强碱时 能产生某种气体 如co2 so2 nh3 或某种有颜色 如白色 蓝色 的沉淀 即时巩固3 2010 广东理综 能在溶液中大量共存的一组离子是 a nh4 ag po43 cl b fe3 h i hco3 c k na no3 mno4 d al3 mg2 so42 co32 解析 a项 ag 与cl 生成agcl沉淀 b项 fe3 在酸性环境中能把i 氧化为i2 且h 与hco3 反应生成h2o和co2 d项 al3 mg2 与co32 不能共存 答案 c 常见离子的检验1 常见阳离子的检验 2 常见阴离子的检验 灵犀一点 运用该部分知识可以推断物质或设计检验物质的实验 检验物质的实验设计