高考化学二轮复习 方程式书写方法综合大题(1).doc

信息方程式书写一、根据化合价变化判断产物1硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。so2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。so2 吸收br2的离子方程式是 。2铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入h2o2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3向na2co3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有nahco3生成，该反应的化学方程式是_。na2co3浓溶液中通入氯气时，可产生气体co2和化合物naclo3。反应的化学方程式为 。4紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为cu2(oh)2co3，反应的化学方程式是 。feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。5工业上可用铝与软锰矿（主要成分为mno2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 mno2在h2o2分解反应中作催化剂。若将适量mno2加入酸化的h2o2的溶液中，mno2溶解产生mn2，该反应的离子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。8取fecl2溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 。 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 。 fes04溶液与稍过量的nh4hc03溶液混合，得到含fec03的浊液。生成fec03的离子方程式是 。四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物10红磷充分燃烧的产物与naoh溶液反应的离子方程式是 。五、根据题目信息书写方程式11一定温度下，将1mol n2o4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至t1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由t1继续升高到t2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持t2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度t变化的关系如图所示。温度在t1t2之间，反应的化学方程式是 。六、电极反应方程式的书写12zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是 。13工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是 。14铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。15使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%koh溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是a正极反应：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- b负极反应：h2 - 2e- = 2h+ c当正极消耗11.2 l o2时，负极消耗22.4 l h2 d氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以naoh溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：o2+2h2o+4e-=4oh-，该电极是 极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。17铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有pb和pbo2，电解质是h2so 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- pbso4 + 2h2o该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为 。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。充电18高功率ni/mh（m表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：放电ni(oh)2 + m niooh + mh下列叙述正确的是a放电时正极附近溶液的碱性增强b放电时负极反应为：m + h2o emh + ohc充电时阳极反应为：niooh+ h2o eni(oh)2 + oh d放电时每转移1mol电子，正极有1mol niooh 被氧化19用k2feo4和zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，则充电时的阳极反应是 。用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。20li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 = 4licl +s +so2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。 如果把少量水滴到socl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；21以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，co32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。已知负极的电极反应是c3h8+10co32-20e-=13co2+4h2o。正极的电极反应是 。1so2 + br2 + 2h2o = so42 + 2br+ 4 h+ 2cuh2o22hcu22h2o32na2co3cl2h2onaclonacl2nahco33na2co33cl2 3naclo35nacl3co242cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3高温4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co253mno24al= 3mn2al2o3 mno2h2o22h= mn2o22h2o6i2so32h2o=2iso422h7so22hclo3h2so42clo282fe2+3h2o2+4i=2fe(oh)3+2i29al3+ + 3hco3 = al(oh) 3 + 3co2ba2+oh- + hco3- =baco3 + h2oba2+2oh- + 2hco3- =baco3 + co32-+ 2h2ofe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o10p2o5+6oh2po43+3h2o112no22no+o212（1）zn(或锌) 正极 （2）2h2eh2 1314（1）2fe3cu2fe2cu2（2）正极反应：fe3efe2（或2fe32e2fe2）负极反应：cu2cu22e（或cu2ecu2）15b 16（1）正 al 3e- + 4oh- = alo2- + 2h2o （2）4al + 3o2 + 4oh- = 4al