化学平衡大题练习.doc

化学平衡13-18、(12分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1S133.7 J(Kmol)1该反应能否自发进行与_有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变 b1 mol HH 键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O) dc(CO)c(H2)(2)该反应的平衡常数表达式为K_。(3)升高温度，其平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。17-22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g) pC(g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p (填“”、 “=” 、“”）。（2）减压时，A的质量分数_.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B (体 积不变），则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将_。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。15-19 (12分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的2moCO和3moH2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2 (g) H”、“”或“=”)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“”或“=”)。14-17、（20分）()2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：_ _（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收_ _的能量（3）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.8kJ/mol3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=92.0kJ/mol则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热H=_ _（）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_ （2）该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_ v逆 若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“