内蒙古包头一中高二化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

内蒙古包头一中2013-2014学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是a回收石墨电极b回收电池外壳的金属材料c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】d【解析】试题分析：废电池中含有大量的如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源产生污染，因此要集中处理。故选项是d。考点：考查考查废电池集中处理的目的的知识。2mg(oh)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是a在纯水中b在0.1 moll-1的ch3cooh溶液中c在0.1 moll-1的nh3h2o溶液中d在0.1 moll-1的mgcl2溶液中 【答案】b【解析】试题分析：根据沉淀溶解平衡mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)，在纯水中，不影响该平衡，在01 moll-1的ch3cooh溶液中，ch3cooh电离出的h+，消耗了oh-,导致平衡向右移动，溶解度增大；在01 moll-1的nh3h2o溶液中，氨水电离出的oh-，导致平衡向左移动，溶解度减小；在01 moll-1的mgcl2溶液中，mg2+浓度增大，导致平衡向左移动，溶解度减小。所以mg(oh)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是b考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、物质的溶解度等知识。3下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是a用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2o h+cl-+hclob热的纯碱溶液碱性增强：co32-+2h2oh2co3+2oh-c向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)+2fe3+=2 fe(oh)3(s)+3mg2+d配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+【答案】b【解析】试题分析：用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2o h+cl-+hclo，cl-增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，a正确；热的纯碱溶液碱性增强：co32-+h2ohco3-+oh-，温度升高，平衡右移，减性增强，b错误；向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)+2fe3+=2 fe(oh)3(s)+3mg2+，氢氧化铁更难溶，c正确；配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，加酸能抑制水解，d正确考点：考查平衡的移动等知识。4升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 bkno3的溶解度sc化学平衡常数k d水的离子积常数kw【答案】c【解析】试题分析：化学反应速率、kno3的溶解度、水的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，k值增大；对于放热反应，升高温度，k值减少；所有答案为c。考点：考查温度对化学反应速率、kno3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温下，16gch4含有10na个电子b标准状况下，22.4l苯含有na个苯分子c标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移的电子数目为0.1na d0.1moll1ch3cooh溶液中含有0.1na个ch3coo【答案】a【解析】试题分析：常温下，16gch4的物质的量为1mol,含有10na个电子,a正确；标准状况下，224l苯为液体，b错误；标准状况下，672lno2与水充分反应转移的电子数目为02na，c错误；ch3cooh是弱电解质，01moll1ch3cooh溶液中，没有指明体积，d错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。625时，水中存在电离平衡：h2o h+oh- h0。下列叙述正确的是a将水加热，kw增大，ph不变b向水中加入少量nahso4固体，c(h+)增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh-)降低d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh-)增大【答案】b【解析】试题分析：水中存在电离平衡：h2o h+oh- h0，将水加热，kw增大，ph减小，a错误；向水中加入少量nahso4固体（完全电离），c(h+)增大，kw不变，b正确；根据平衡移动原理，向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh-)升高，c错误；向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh-)减小，d错误。考点：考查影响水的电离平衡的因素。7下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/l，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是a产生气体体积：=b溶液的ph变化：减小，增大c电极反应式：中阳极为4oh-4e-=2h2o+o2中负极为2h+2e-=h2d中阴极质量增加，中正极质量减小【答案】b【解析】试题分析:中阳极上生成氧气，中正极上生成氢气，当转移电子相等为002mol时，生成氧气体积=002/4224l/mol=0112l，生成氢气体积=002/2224l/mol=0224l，a错误；中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强，中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的ph变化：减小，增大，b正确；电极反应式为：中阳极为4 oh-4e-=2h2o+o2，中负极为zn-2e-=zn2+，c错误；中阴极上析出铜，中正极上生成氢气导致电极质量不变，d错误考点：考查原电池和电解池的工作原理。8下列有关说法正确的是a反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀cch3cooh溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(ch3coo-)增大dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小【答案】a【解析】试题分析：反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)是一个熵减的化学反应，根据判据如果在室温下可自发进行，则该反应的h铁锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，b错误；ch3cooh溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，oh-增大，但各其它微粒的浓度减少，c错误；na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，反应生成caco3，co32水解程度增大，但溶液的ph减小，d错误。考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解等知识。9已知：ksp（cucl，白色）=12106，ksp（cuoh，橙黄色）=121014。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为cue+cl=cucl。下列说法不正确的是ab极发生的电极反应为2h+2e-=h2b实验开始时，a极附近出现白色浑浊c电解时，na移向a极d一段时间后，u形管底部形成橙黄色沉淀【答案】c【解析】试题分析：b为阴极，发生还原反应，电极方程式为2h+2e-=h2，a正确；铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为cu-e-+cl-=cucl，可观察到a极附近出现白色浑浊，b正确；电解时，阳离子向阴极移动，即移向b极，c错误；因kap（cuoh）kap（cucl），则可生成cuoh橙黄色沉淀，d正确考点：考查原电池和电解池的工作原理。10下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是ac(hco3)=1101mol/l的溶液中na+、al、ch3coo、k+b由水电离出的c(h+)=11014mol/l的溶液中co32、nh4+、so42、k+c甲基橙呈红色的溶液中fe2+、cl、no3、na+d能使ph试纸呈红色的溶液中mg2+、cl、no3、so42【答案】d【解析】试题分析：hco31与al水解相互促进，不能大量共存，a错误；由水电离出的c(h+)=11014mol/l的溶液为酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液中co32不存在，在碱性溶液中co32不存在，b错误；甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，fe2+、no3不存在，c错误；能使ph试纸呈红色的溶液为酸性溶液，mg2+、cl、no3、so42能大量共存，d正确。考点：考查离子共存等知识。11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】b【解析】试题分析：根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液，a正确；、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为fe+2fe3+=3fe2+，b错误；装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，c正确；浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，d正确考点：考查原电池和电解池的工作原理，铜的电解精炼，金属的电化学腐蚀与防护。12已知常温下反应nh3hnh (平衡常数为k1)，agclagcl(平衡常数为k2)，ag2nh3ag(nh3)(平衡常数为k3)。 、的平衡常数关系为k1k3k2，据此所做的以下推测合理的是a氯化银不溶于氨水b银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀c银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀d银氨溶液可在酸性条件下稳定存在【答案】c【解析】试题分析：根据k3k2，说明ag+2nh3ag（nh3）2+容易发生，即氯化银能溶于氨水，a错误；根据k3k2，说明ag+2nh3ag（nh3）2+容易发生，ag+cl-agcl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，b错误；k1最大，所以nh3+h+nh4+容易发生，反应后溶液中有较多的ag+，ag+与cl-反应生成agcl白色沉淀，c正确；k1最大，所以nh3+h+nh4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，d错误考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学平衡常数的含义。13二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是aa电极为该电池负极bo2在b电极上得电子，被氧化c电池工作时，a电极反应式： ch3och312e+3h2o2co2+12h+d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极【答案】b【解析】试题分析：通燃料的一极，失电子，为负极，a正确； o2在b电极上得电子，被还原，b错误；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（ch3）2o-12e-+3h2o=2co2+12h+，c正确；a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，d正确考点：考查常见化学电源的种类及工作原理。14下列有关物质的量浓度关系正确的是 a物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(ch3coo)c(ch3cooh)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c01 moll1的naha溶液，其ph4，则c(ha)c(h+)c(h2a)c(a2) dph2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(h+)c(m+)c(oh)c(a) 【答案】d【解析】试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），根据物料守恒得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），所以得c（ch3coo-）+2c（oh-）=2c（h+）+c（ch3cooh），因为溶液呈酸性，所以c(ch3coo)c(ch3cooh),a错误；ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度co32-ch3coo-，所以ph相等时，这三种溶液浓度大小顺序是c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），b错误；01mol/l的naha溶液，其ph=4，说明ha-的电离程度大于水解程度，则c（h2a）c（a2-），c错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（h+）+c（m+）=c（oh-）+c（a-），d正确；考点：考查离子浓度大小的比较。15已知25时，电离常数ka(hf)=3.610-4，溶度积常数ksp（caf2）=1.4610-10。现向1 l02moll-1hf溶液中加入1 l0.2 moll-1cacl2溶液，下列说法中正确的是a25时，0.1 moll-1hf溶液中ph=1b ksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生 【答案】d【解析】试题分析：电离常数ka（hf）=3610-4，hf为弱电解质，不能完全电离，25时，01moll-1hf溶液中c（h+）=610-3mol/l，ph1，a错误；溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，b错误；溶液中存在hfh+f-，caf2（s）ca2+（aq）+2f-（aq），加入cacl2溶液后，ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则f-浓度减小，促进hf的电离，c（h+）浓度增大，c错误；向1l02moll-1hf溶液中加入1l02moll-1cacl2溶液，混合后，c（h+）=c（f-）=610-3mol/l，c（ca2+）=01mol/l，c2（f-）c（ca2+）=3610-501=3610-614610-10，该体系中有caf2沉淀产生，d正确考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）16（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式是：_。（2）若两装置中均为饱和nacl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是_ _，乙装置碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉ki试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_。【答案】16（1） （15分）碳铁4oh4e=2h2oo2（2）2cl2h2o电解=cl2h22oh2h2oo24e=4oh氧化反应在乙装置碳棒电极上生成cl2，cl2与i反应生成i2，i2遇淀粉变蓝【解析】试题分析：（1）甲为原电池，fe为负极，发生fe+cuso4feso4+cu，所以碳电极上生成红色物质cu，乙为电解池，由电子流向可知，fe为阴极，铜离子得到电子生成cu，答案为：碳；铁；乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4oh-4e-=o2+2h2o，答案为：4oh-4e-=o2+2h2o；（2）电解nacl溶液生成naoh、氢气、氯气，离子反应为2cl-+2h2o电解=cl2+h2+2oh-；甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2h2o+o2+4e-4oh-，乙中碳为阳极，发生氧化反应，碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，答案为：在乙装置碳棒电极上生成cl2，cl2与i-反应生成i2，i2遇淀粉变蓝考点：考查原电池与电解池的工作原理。17（普通班）(13分)（1）常温下， ch3coona溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。（2）室温下，若将0.1 moll1盐酸滴入20 ml 0.1 moll1氨水中，溶液ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。nh3h2o的电离方程式是 。b点所示溶液中的溶质是 。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(nh4+)+c(h+)= （用离子浓度表示）。【答案】17.(普通班) (13分)（1）ch3coo-+h2o ch3cooh+oh- （2） nh3 h2o nh4+oh- nh4cl nh3 h2oc(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh- ) c(cl-)+c(oh- )【解析】试题分析：（1）ch3coona是强碱弱酸盐，其溶液能发生水解反应，因此，常温下 ch3coona溶液呈酸性，其原因为ch3coo-+h2o ch3cooh+oh- （2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：nh3h2onh4+oh-，b点溶液呈中性，则c（h+）=c（oh-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为nh4cl、nh3h2o，c点溶液呈酸性，c （h+）c （oh-），由溶液的电荷守恒c（cl-）+c（oh-）=c（nh4+）+c（h+）可知c （cl-）c （nh4+），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为c （cl-）c （nh4+）c （h+）c （oh-），根据电荷守恒可得c(nh4+)+c(h+)= c(cl-)+c(oh- )考点：考查酸碱混合时的定性判断及ph计算。18（实验班）（13分）常温下，取0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (h+) 0.2 moll1 hcl溶液中由水电离出的c (h+) (填“、 （2）9.910-7；1.010-8 （3）c(m+)c(h+)c(oh- )；（4）7【解析】试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和moh恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（h+）0.2 moll-1hcl溶液中水电离出的c（h+），（2）根据电荷守恒得c（cl-）-c（m+）=c（h+）-c（oh-）=10-6mol/l-10-8mol/l=9.910-7moll-1，根据质子守恒得c（h+）-c（moh）=c（oh-）=1.010-8moll-1，（3）室温下如果取0.2moll-1moh溶液与0.1moll-1hcl溶液等体积混合，溶液中的溶质是mcl和moh，测得混合溶液的ph7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh-），结合电荷守恒知c（cl-）c（m+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（cl-）c（m+）c（h+）c（oh-），（4）若常温下ph=3的盐酸与ph=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/l，而盐酸的浓度为0.001mol/l，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph7，考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关ph值的计算。19（普通班）(15分)已知常温下，agbr的ksp=4.910-13，agi的ksp=8.310-17（1）agbr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（ag+）= mol/l；（2）现向agbr的悬浊液中：加入agno3固体，则c（br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的agbr固体，则c（ag+） ；若改加更多的ki固体，则c（ag+） ，c（br -） 。（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）a将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积b两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度也一定小c难溶盐电解质的ksp与温度有关d向agcl的悬浊液中加入适量的水，使agcl再次达到溶解平衡，agcl的ksp不变，其溶解度也不变【答案】18.(普通班) (15分)（1）agbr(s) ag+(aq)+br-(aq)， 710-7 mol/l （2）变小 不变 变小；变大 （3） cd 【解析】试题分析：（1）agbr固体在水中达到溶解平衡，表达式为agbr(s)ag+(aq)+br-(aq)，根据ag+ br-=4.910-13,解得c（ag+）= 710-7 mol/l （2）agbr(s) ag+(aq)+br-(aq)，加入agno3 固体，导致ag+增大，平衡左移，则c（br -）变小；若改加更多的agbr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（ag+）不变，若改加更多的ki固体，根据agbr的ksp=4.910-13，agi的ksp=8.310-17 agi更难溶，沉淀发生转化，c（ag+）变小，c（br -）变大。（3）将难溶电解质放入纯水中， 溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，a错误；两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据ksp小的溶解度也一定小判断，b错误；难溶盐电解质的ksp与温度有关，c正确；向agcl的悬浊液中加入适量的水，使agcl再次达到溶解平衡，因为温度不变，agcl的ksp不变，其溶解度也不变，d正确；考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识。20（实验班）(15分)钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶弱酸盐。已知：srso4(s) sr2(aq)so(aq) ksp2.5107srco3(s)sr2(aq)co(aq) ksp2.5109（1）将srso4转化成srco3的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_ _（填具体数字）；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大co的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数k的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数k将_；增大co的浓度，平衡常数k将_。（3）已知，srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。【答案】18. (实验班) （1）srso4(s)co32-(aq) srco3(s)so(aq) k=110-2,ksp(srco3)ksp(srso4)，加入co后，平衡srso4(s)sr2(aq)so(aq)正向移动，生成srco3 （2）减小不变（3）盐酸 若沉淀完全溶解，则证明srso4完全转化成srco3，否则，未完全转化。【解析】试题分析:（1）依据物质ksp大小可知，srso4转化成srco3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：srso4（s）+co32-（aq）srco3（s）+so42-（aq），该反应的平衡常数为k=110-2该反应能发生的原因是ksp(srco3)ksp(srso4)，加入co后，平衡srso4(s)sr2(aq)so (aq)正向移动，生成srco3（2）实验证明降低温度都有利于提高srso4的转化率说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数k减小；故答案为：减小；增大co2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；（3）srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，说明srco3溶于酸，srso4不溶于酸，证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明srso4完全转化成srco3，否则为未完全转化。考点：考查化学平衡常数的含义，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。21（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有；（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ；a在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应b既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应c能与酸性高锰酸钾溶液反应d1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molh2发生加成反应（3）有机物a（分子式为c11h12o4）在一定条件下能发生如下转化：d、e的结构简式