内蒙古包头一中高一化学下学期期末考试试题.doc

高一化学期末考试题 2013年7月短周期元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6 -2-2 可能用到的原子量：zn:65 h:1 cl:35.5 c：12一选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共316=48分）1下列关于化学用语的表述正确的是（ ） a原子核内有8个中子的碳原子 b铁红的化学式：fe2o3 chclo的结构式为hclo dca2+的结构示意图为， ，nh4cl的电子式为2下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）a. 酸性强弱: hi hbr hcl hf b. 原子半径大小: na s oc. 碱性强弱: koh naoh lioh d. 还原性强弱: f- cl- i- 3下列说法中正确的一组是( ) a.h2和d2互为同位素 b.和互为同分异构体 c.正丁烷和异丁烷是同系物 d.金刚石与石墨是同素异形体4.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lq cm与t形成的化合物具有两性 dl2+与r2的核外电子数相等5.以纯锌、铜为电极，稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验，以下实验记录符合实验事实的是（ ） a锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生 b电子在溶液中从cu电极流向zn电极 c把铜片换成石墨，实验现象不相同 d把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转6一定温度下在2l的密闭容器内进行反应，m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） a反应的化学方程式：2m n bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 c平衡时，n的转化率为75% d若t1=2min，用n的浓度表示的化学反应速率为0.5 mol(ls)-17.x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于( ) a. 33%b. 40%c. 50%d. 65%8.下列叙述中错误的是 a.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60反应生成硝基苯b苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷d甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯9可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 a银氨溶液 b新制氢氧化铜悬浊液 c石蕊试液 d碳酸钠溶液10.下列关于有机化合物的说法正确的是a乙醇和乙酸都存在碳氧双键b甲烷和乙烯都可以与氯气反应c高锰酸钾可以氧化苯和甲烷d乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成11有关天然产物水解叙述不正确的是a油脂水解可得丙三醇b可用碘检验淀粉是否水解完全c蛋白质水解的最终产物均为氨基酸d纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同12下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ） a. ch2=chch2oh b. ch3cooh c. ch2=chcooc2h5 d. ch2=chcooh13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）a.3mol b.4mol c.5mol d.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）a. 乙酸是有刺激性气味的液体b. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸c. 乙酸在常温下就能发生酯化反应d. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15下列关于有机物说法正确的是( )a乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气b75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒c苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色d石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物16.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）a分子中所有原子都在同一平面上 b.都能被酸性高锰酸钾氧化c.都能与溴水反应使溴水褪色d.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多17.（9分）（i）用纯净的锌粒与100ml2mol/l稀盐酸反应制取氢气，请回答： （1）实验过程如下图所示，图中_段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为_。v（h2）/ml 时间t/ming o e f （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（ ） a蒸馏水 b氯化铜固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸（ii）（1）在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2so2o22so3，能证明反应到达平衡的说法是：_。 a容器中压强不发生改变 b容器内气体密度不发生改变 c容器内气体平均相对分子质量不发生改变 d容器内气体颜色不发生改变 e容器内so3气体质量不发生改变 f2v正(so2) =v逆(o2) （2）请按下表填空：so2o2so3反应开始时的浓度/moll13.01.5010 min后的浓度/moll1平均反应速率/moll1min10.110min后，浓度 cso2 = c o2 = 平均反应速率 vso2 = vo2 = （3）已知在该条件下每生成1mol so3(g)放出热量q kj。若向容器中充入2 mol so2(g)、2 mol o2(g)，充分反应后放出热量为_ kj。18.（11分）短周期中的a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体e及白色固体f；d元素的单质在通常状况下为有色气体。（1）a、b、c元素的名称依次为：_、_、_。d元素的最高价氧化物对应的水化物与c的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_。（2）用电子式表示b、c两元素形成f的过程：_。(3)在e与水的反应中，反应物的总能量_生成物的总能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化学键有：_（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）。此反应的离子方程式_ （4）写出ab2分子的结构式：_，ab2与c的最高价氧化物对应水化物以质量之比1115进行反应的离子方程式：_ ； _ 19.（10分）三种短周期元素、y、对应的单质 x、y、z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质x、y、z之间可以发生如下图所示的变化。已知b分子组成中z原子个数比c分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知c的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成份的电子式： 。（3）c与x在一定条件下生成化合物a的化学方程式： 。（4）一定条件下，a与c反应可生成y和b，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 。（5）用电子式表示b的形成过程 。20. (13分) 已知a是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。a的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物c跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2ch3cho+o22ch3cooh。请回答下列问题：（1）写出a的电子式 。（2）b、d分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。（3）写出下列反应的反应类型： ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。21(9分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列步骤回答问题： (1) 在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。 向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 ml水、8 ml l0的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； (3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取 (4) 在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。a25 ml b50 ml c250 ml d500 ml（5）该反应的化学方程式 高一化学期末考试答案一.共48分题号12345678910111213141516答案bddcdcddbbddcaba17（每空1分，共9分）（i） （1）e f 0.02 moll1min（2）b d（ii）（1）a c e （2）2moll1 1moll1 0.1 moll1min1 0.05moll1min1（3）2/3q18（每空1分，共11分）（1）碳 氧 钠 h+ +oh- =h2o （2） （3） 高于 离子键、极性键、非极性键 略（4）略 co2+2oh-=co32- +h2o co32-+co2+h2o=2hco3- 19（共10分） (1) 略 （1分） 第二周期、第a（1分）(2)略（2分）(3) 4nh3 + 5o2 4no +6 h2o，（2分）（4）2nh3 +3no 5n2+3 h2o，（2分）(5) 略（2分）20（共13分）（1）（1分）（2）羟基、（1分）羧基（1分）（3）加成反应 （2分） 取代反应（或者酯化反应