内蒙古包头一中高三化学下学期段考试卷（三）（含解析）.doc

2013-2014学年内蒙古包头 一中高三（下）段考化学试卷（三）一、选择题1（4分）（2013和平区校级模拟）设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a在1molcac2、khso4、ko2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3nab0.1molc2h5oh中所含ch键的数目为0.6nacs2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nad78gna2o2与足量水反应转移的电子数为2na2（4分）（2013宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求ak+、no3、cl、hsc（k+）c（cl）bfe3+、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh4+、al3+、so42、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dna+、hco3、mg2+、so42滴加氨水立即有沉淀产生aabbccdd3（4分）（2013秋赣州校级期末）据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚a（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁关于双酚a的下列说法正确的是（）a该有机物属于芳香族化合物，分子式为c21h24o2b该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上c双酚a不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色d双酚a的一氯取代物有三种4（4分）（2009秋肥城市校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2ob亚硫酸氢钠水解：hso3+h2oso32+h3o+c氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2od用石墨电极电解nacl溶液：2cl+2h2o2oh+cl2+h25（4分）（2012铁东区校级二模）短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）a和水反应b和硫酸反应c和氢氧化钠反应d和氯气反应6（3分）（2012秋海淀区期末）在密闭容器中进行反应：a（g）+3b（g）2c（g），有关下列图象说法的不正确的是（）a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h07（4分）（2014春东河区校级月考）下列说法正确的是（）a相同物质的量浓度时，溶液中c（nh4+）由大到小的顺序：nh4al（so4）2nh4clch3coonh4nh3h2ob为了确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c0.2moll1的ch3coona溶液与0.1moll1的hcl等体积混合呈酸性：c（na+）c（cl）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=二、填空题8（13分）（2014春东河区校级月考）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有a用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体b碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶c用干燥的ph试纸测定新制氯水的phd使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大e向饱和fecl3溶液中滴加少量naoh溶液，可制取fe（oh）3胶体f用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）如图为中学化学实验中常见的实验装置实验室常用装置a制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中气体o2cl2nh3分液漏斗中试剂h2o浓氨水圆底烧瓶中试剂kmno4可用b装置排液收集气体，气体应从该装置（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集cl2，试剂瓶中盛放的试剂为c装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为9（14分）（2014春东河区校级月考）化合物a、b是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子k+ na+ fe2+ ba2+ nh4+阴离子oh no3 i hso3 alo2 hso4（1）若a、b的水溶液均为无色，b的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体b的化学式为；a、b溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为（2）若a的水溶液呈浅绿色，b的水溶液无色且其焰色反应为黄色向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入b后溶液变黄，但a、b的水溶液混合亦无明显变化则a为；b为；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：；已知溶液中，还原性：hso3i，氧化性：io3i2so42在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）a点处的氧化产物是（用离子符号填写），a点对应的离子方程为（2）当n（i2）达最大时，n（io3）对应的最小值为mol，此时反应的离子方程式是10（16分）（2014春雨花区期末）甲醇可作为燃料电池的原料以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇i：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.0kjmol1ii：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=129.0kjmol1（1）ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为（2）将1.0mol ch4和2.0mol h2o（g）通入容积为10l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率为100时反应i的平衡常数为（3）在压强为0.1mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡减小e平衡常数k增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化实验室用图2装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式写出除去甲醇的离子方程式三、【化学-选修】11（15分）（2013广东模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素（1）请写出元素d的基态原子电子排布式（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是其中b原子的杂化方式是（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示若已知a的原子半径为d，na代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为m，则一个晶胞中a原子的数目为，该晶体的密度为（用字母表示）四、【化学-选修】12（15分）（2012嘉定区三模）如图中aj均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物a的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%b的一氯代物仅有一种，b的结构简式为；（2）m是b的一种同分异构体，m能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则m的结构简式为；（3）由a生成d的反应类型是，由d生成e的反应类型是；（4）g的分子式为c6h10o4，0.146gg需用20ml0.100mol/l naoh溶液完全中和，j是一种高分子化合物则由g转化为j的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由e和a反应生成f的化学方程式为；（6）h中含有的官能团是，i中含有的官能团是2013-2014学年内蒙古包头一中高三（下）段考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1（4分）（2013和平区校级模拟）设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a在1molcac2、khso4、ko2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3nab0.1molc2h5oh中所含ch键的数目为0.6nacs2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nad78gna2o2与足量水反应转移的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、cac2、khso4、ko2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，再根据n=nna计算；b、一个c2h5oh分子中含有5个ch键，再根据n=n na计算；c、根据n=na结合分子构成计算；d、根据过氧化钠与转移电子之间的关系计算；解答：解：a、cac2、khso4、ko2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molcac2、khso4、ko2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2na，故a错误；b、一个c2h5oh分子中含有5个ch键，所以0.1molc2h5oh中所含ch键的数目为0.5 na，故b错误；c、s2和s8是s的同素异形体，s2和s8的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把s2和s8的混合物当作纯净物s2计算，所含原子数=0.2na，故c正确；d、2na2o2+2h2o=4naoh+o2 转移电子 78g 2 na 78g 2 na故d正确故选cd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是c，明确分子的构成是解本题的关键2（4分）（2013宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求ak+、no3、cl、hsc（k+）c（cl）bfe3+、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh4+、al3+、so42、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dna+、hco3、mg2+、so42滴加氨水立即有沉淀产生aabbccdd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a根据电荷守恒定律解题； b注意是否能发生氧化还原反应；c滴加naoh会先和醋酸反应；d氨水与碳酸氢根反应生成碳酸根解答：解：a根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故a错误； b由于fe3+能够氧化so32，所以不能大量共存，故b错误；c滴加naoh会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故c错误；d滴加氨水开始产生mgco3沉淀，后产生mg（oh）2，最后只能mg（oh）2沉淀，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意离子反应的先后顺序3（4分）（2013秋赣州校级期末）据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚a（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁关于双酚a的下列说法正确的是（）a该有机物属于芳香族化合物，分子式为c21h24o2b该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上c双酚a不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色d双酚a的一氯取代物有三种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚oh、碳碳双键，结合烯烃、苯酚的性质及结构的对称性解答解答：解：a含苯环，则属于芳香族化合物，由结构简式可知分子式为c21h24o2，故a正确；b由中间的c为四面体构型，甲基、亚甲基中的c均为四面体构型，则所有碳原子不可能在同一平面上，故b错误；c含碳碳双键，能使溴水褪色，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d由结构的对称性可知，含6种h，则一氯取代物有6种，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯酚性质的考查，选项d为解答的难点，注意结构对称性，题目难度不大4（4分）（2009秋肥城市校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+=ca2+2h2ob亚硫酸氢钠水解：hso3+h2oso32+h3o+c氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2od用石墨电极电解nacl溶液：2cl+2h2o2oh+cl2+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a澄清石灰水是溶液，应该拆成离子；b亚硫酸氢钠水解，水解应生成亚硫酸，选项中的方程式是亚硫酸氢根离子电离的方程式；c+3价的铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，它们之间能发生氧化还原反应；d用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气和氢氧化钠，阴极生成氢气；解答：解：a离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：h+oh=h2o故a错误；b亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：hso3+h2oh2so3+oh故b错误；c氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但fe3+能将氢碘酸电离出的1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：fe2o3+6h+2i=2fe2+3h2o+i2故c错误；d用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子cl、oh，cl比oh更易失去电子，发生反应：2cl2e=cl2，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中h+和na+，h+优先于na+得到电子，发生反应：2h+2e=h2，生成氢气，所以总的电极反应为：2cl+2h2o2oh+cl2+h2，故d正确；故选d点评：该题通过考查离子方程式的正误的形式，考查了盐类的水解规律，考查了铁、碘的性质，考查了电解的原理涉及的知识点较多，这些知识点都是高中化学中的重要知识点5（4分）（2012铁东区校级二模）短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）a和水反应b和硫酸反应c和氢氧化钠反应d和氯气反应考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则l层电子数为8，所以a+b=8，所以元素x原子有2个电子层，故b=2，所以a=8b=82=6，故x为o元素；故元素y原子的m层电子数为ab=62=4，故y为si元素，x、y两元素形成的化合物为sio2结合元素化合物的性质判断解答：解：短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则l层电子数为8，所以a+b=8，所以元素x原子有2个电子层，故b=2，所以a=8b=82=6，故x为o元素；故元素y原子的m层电子数为ab=62=4，故y为si元素，x、y两元素形成的化合物为sio2a、sio2不与水反应，故a错误；b、sio2性质稳定，溶于hf酸，不溶于其它酸，故b错误；c、sio2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故c正确；d、sio2不与氯气反应，故d错误故选：c点评：考查结构位置关系、核外电子排布规律、二氧化硅的性质等，难度不大，推断元素是关键，注意二氧化硅性质的特殊性6（3分）（2012秋海淀区期末）在密闭容器中进行反应：a（g）+3b（g）2c（g），有关下列图象说法的不正确的是（）a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；b、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应解答：解：a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故a正确；b、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故b正确；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故c正确；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应h0，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等7（4分）（2014春东河区校级月考）下列说法正确的是（）a相同物质的量浓度时，溶液中c（nh4+）由大到小的顺序：nh4al（so4）2nh4clch3coonh4nh3h2ob为了确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c0.2moll1的ch3coona溶液与0.1moll1的hcl等体积混合呈酸性：c（na+）c（cl）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a硫酸铝铵中，铝离子的水解抑制了铵根离子的水解程度；氯化铵溶液中氯离子不影响铵根离子的水解；醋酸铵中醋酸根离子水解显示碱性，促进了铵根离子的水解；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出铵根离子；bnaha溶液的ph若ph7，h2a不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的ph7；c两溶液混合后，溶质为等浓度的醋酸、nacl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），c（cl）c（ch3coo）；d氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积是常数分别依据离子浓度越小沉淀溶解平衡的程度分析判断解答：解：a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2溶液中铝离子水解显酸性，抑制了铵根离子的水解，nh4cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、ch3coonh4溶液中醋酸根离子水解显碱性，促进了铵根离子的水解、nh3h2o溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以各溶液中的铵根离子浓度大小顺序是：nh4al（so4）2nh4clch3coonh4nh3h2o，故a正确；b可测naha溶液的ph若ph7，说明naha为强碱弱酸盐，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的ph7，亚硫酸为弱酸，故b错误；c.0.2moll1的ch3coona溶液与0.1moll1的hcl等体积混合，反应后混合液中的溶质为等浓度的醋酸、nacl和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh），c（cl）c（ch3coo），所以溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（ch3coo）c（cl）c（h+）c（oh），故c错误；d温度不变，氯化银的溶度积不变，蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；0.1moll1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/l；抑制溶解沉淀平衡；0.1moll1mgcl2溶液中cl浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；0.1mol/l硝酸银溶液中ag+浓度为0.1mol/l，溶液中cl浓度越大，ag+浓度越小，则ag+离子浓度大小为：，故d错误；故选a点评：本题考查了离子浓度大小判断、难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确难溶物的溶解平衡及其影响因素，选项d为易错点，注意硝酸银溶液中银离子浓度最大二、填空题8（13分）（2014春东河区校级月考）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有bda用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体b碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶c用干燥的ph试纸测定新制氯水的phd使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大e向饱和fecl3溶液中滴加少量naoh溶液，可制取fe（oh）3胶体f用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）如图为中学化学实验中常见的实验装置实验室常用装置a制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中气体o2cl2nh3分液漏斗中试剂h2o浓氨水圆底烧瓶中试剂kmno4可用b装置排液收集气体，气体应从该装置右（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集cl2，试剂瓶中盛放的试剂为饱和食盐水c装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为cl2+2ohclo+cl+h2o倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是氨气极易溶于水（稀硫酸），若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为会引起倒吸；ccl4（或四氯化碳）考点：化学实验方案的评价；实验装置综合专题：实验评价题分析：（1）a托盘天平的感量是0.1g；b碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶；c次氯酸具有漂白性；d使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后溶液体积偏小，浓度偏大；e向饱和fecl3溶液中滴加少量naoh溶液，不可制取fe（oh）3胶体，得到的是氢氧化铁沉淀；f苯的密度小于水，所以在水上方；（2）该装置属于固液混合不加热型装置，实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气、用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气、用浓氨水和碱石灰或氧化钙或氢氧化钠制取氨气；用排液法收集气体时，导气管遵循“短进长出”原则；实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气；可以用naoh溶液除去氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氨气极易溶于水会产生倒吸现象；有缓冲装置的能防止倒吸解答：解：（1）a托盘天平的感量是0.1g，所以不能称量17.55g氯化钠晶体，故错误；b玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，二氧化硅和碱反应生成粘性的硅酸钠而使瓶塞粘结在一起，所以碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故正确；c氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不能用ph试纸测氯水ph值，故错误；d使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；e向饱和fecl3溶液中滴加少量naoh溶液，不可制取fe（oh）3胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液再加热至沸腾得到氢氧化铁胶体，故错误；f苯的密度小于水，所以苯在上方、水在下方，从分液漏斗上口放出将溴的苯溶液，故错误；故选bd；（2）该装置属于固液混合不加热型装置，实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气、用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气、用浓氨水和碱石灰或氧化钙或氢氧化钠制取氨气，故答案为：o2cl2nh3浓盐酸过氧化钠碱石灰或氧化钙或氢氧化钠用排液法收集气体时，导气管遵循“短进长出”原则，所以气体应从该装置右管口导进；实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，故答案为：右；饱和食盐水；可以用naoh溶液除去氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为cl2+2ohclo+cl+h2o；氨气极易溶于水会产生倒吸现象，所以不能用稀硫酸吸收氨气，有缓冲装置的能防止倒吸，四氯化碳密度大于水，如果将四氯化碳与水混合时，水在四氯化碳上方，该装置能起到缓冲作用，防止倒吸，故答案为：cl2+2ohclo+cl+h2o；氨气极易溶于水（稀硫酸）；会引起倒吸；ccl4（或四氯化碳）点评：本题考查实验方案评价，涉及气体的制取、收集、除杂等知识点，根据物质状态及反应条件确定反应装置、根据气体性质及密度确定收集装置，注意有毒或有刺激性气味气体尾气处理方法，知道氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的制取、收集原理，题目难度不大9（14分）（2014春东河区校级月考）化合物a、b是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子k+ na+ fe2+ ba2+ nh4+阴离子oh no3 i hso3 alo2 hso4（1）若a、b的水溶液均为无色，b的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体b的化学式为ba（oh）2；a、b溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为h+so42+nh4+ba2+2ohbaso4+nh3+2h2o（2）若a的水溶液呈浅绿色，b的水溶液无色且其焰色反应为黄色向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入b后溶液变黄，但a、b的水溶液混合亦无明显变化则a为fei2；b为nano3；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：仅有i被氧化成i2使溶液呈黄色；i、fe2+均被氧化使溶液呈黄色；已知溶液中，还原性：hso3i，氧化性：io3i2so42在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）a点处的氧化产物是（用离子符号填写）so42，a点对应的离子方程为2io3+6hso32i+6so42+6h+（2）当n（i2）达最大时，n（io3）对应的最小值为1.2mol，此时反应的离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题；离子反应专题分析：（1）根据“混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体”推断a、b中含有铵离子、钡离子、硫酸根离子和氢氧根离子，再根据b的水溶液呈碱性判断a、b的名称；硫酸氢铵与氢氧化钡反应加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；（2）溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入b后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，a、b的溶液一定含有硝酸根离子；向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明a中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断a、b的组成；碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色，碘离子还原性强于亚铁离子；（1）还原性hso3i，首先发生反应：2io3+6hso32i+6so42+6h+，hso3反应完毕，继续加入kio3，由于氧化性io3i2，再发生反应：io3+6h+5i=3h2o+3i2，结合图中a点碘的量判断发生的反应，据此解答；（2）由图可知，c点时i完全反应，n（i2）达到最大值时，此时共加入1.2molkio3，由于生成i2，发生反应：io3+6h+5i=3h2o+3i2；解答：解：（1）a、b的水溶液均为无色，b的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明a、b中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，b水溶液显示碱性，b中含有氢氧根离子，根据离子共存，b为ba（oh）2，则a为硫酸氢铵，故答案为：ba（oh）2；硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为：h+so42+nh4+ba2+2ohbaso4+nh3+2h2o，故答案为：h+so42+nh4+ba2+2ohbaso4+nh3+2h2o；（2）a的水溶液呈浅绿色，则a溶液中含有fe2+；b的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则b溶液中含有na+；向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入b后溶液变黄，说明a、b中一定存在硝酸根离子，由于向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在b中，即b为nano3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有i、hso4，由于“a、b的水溶液混合亦无明显变化”说明a中一定不含氢离子，所以a为fei2，故答案为：fei2；nano3；a溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，且碘离子还原性强于亚铁离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色i、fe2+均被氧化，故答案为：仅有i被氧化成i2使溶液呈黄色；i、fe2+均被氧化使溶液呈黄色；（1）还原性hso3i，首先发生反应：2io3+6hso32i+6so42+6h+，hso3反应完毕，继续加入kio3，由于氧化性io3i2，再发生反应：io3+6h+5i=3h2o+3i2，由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2io3+6hso32i+6so42+6h+，氧化产物是so42，故答案为：so42；2io3+6hso32i+6so42+6h+；（2）由图可知，c点时i完全反应，n（i2）达到最大值时，此时共加入1.2molkio3，生成i2的离子方程式为：io3+6h+5i=3h2o+3i2，故答案为：1.2；io3+6h+5i=3h2o+3i2点评：本题考查了常见离子的检验、未知物的推断、离子方程式书写、有关氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况10（16分）（2014春雨花区期末）甲醇可作为燃料电池的原料以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇i：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.0kjmol1ii：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=129.0kjmol1（1）ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为ch4（g）+h2o（g）=ch3oh（g）+h2（g）h=+77.0kjmol1（2）将1.0mol ch4和2.0mol h2o（g）通入容积为10l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率为0.003moll1min1100时反应i的平衡常数为2.25102（3）在压强为0.1mpa、温度为300条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母序号）ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡减小e平衡常数k增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化实验室用图2装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式co2+e=co3+写出除去甲醇的离子方程式6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素专题：基本概念与基本理论分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；（2）100时达到平衡时，甲烷转化率为50%，结合化学平衡三段式列式计算平衡时各组分的物质的量；根据c=计算v（h2）；计算平衡状态时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算；（3）其他条件不变，平衡后将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于温度不变，则平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，据此分析解答；（4）通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+e=co3+；以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+解答：解：（1）i：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.0kjmol1ii：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h=129.0kjmol1依据盖斯定律+得到ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为ch4（g）+h2o（g）=ch3oh （g）+h2（g）h=+77.0 kjmol1；故答案为：ch4（g）+h2o（g）=ch3oh （g）+h2（g）h=+77.0 kjmol1；（2）将1.0mol ch4和2.0mol h2o （ g ）通入容积固定为10l的反应室，在一定条件下发生反应i，由图象可知100甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol50%=0.5mol，则： ch4 （g）+h2o （g）=co （g）+3h2 （g）起始量（mol）：1.0 2.0 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的平均反应速率=0.03 moll1min1，故答案为：0.03 moll1min1；100时反应i的平衡浓度为c（ch4）=0.05mol/l，c（h2o）=0.15mol/l，c（co）=0.05mol/l，c（h2）=0.15mol/l，平衡常数k=2.25102，故答案为：2.25102；（3）a平衡后将容器的容积压缩到原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故a错误；b压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故b错误；c压强增大，平衡向正反应方向移动，ch3oh 的物质的量增加，故c正确；d压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡减小，故d正确；e平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故e错误，故答案为：cd；（4）、通电后，将co2+氧化成co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为co2+e=co3+；故答案为：co2+e=co3+；、以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化，自身被还原为co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成h+，配平书写离子方程式为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；故答案为：6co3+ch3oh+h2o=co2+6co2+6h+；点评：本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等三、【化学-选修】11（15分）（2013广东模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素（1）请写出元素d的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是极性共价键其中b原子的杂化方式是sp3（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示若已知a的原子半径为d，na代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为m，则一个晶胞中a原子的数目为4，该晶体的密度为（用字母表示）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：由元素在周期表中的位置可知，a为al、b为si、d为cr，（1）cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，外围电子d轨道半充满时更稳定；（2）sio2晶体中sio中si、o对键合电子吸引力不同，为极性共价键；晶体中si原子成4个sio键，杂化轨道数目为4；（3）根据均摊法计算晶胞中al原子数目，计算晶胞质量、晶胞体积，根据晶胞密度=计算解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为al、b为si、d为cr，（1）cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）sio2晶体中sio中si、o对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中si原子成4个sio键，杂化轨道数目为4，si的杂化方式是sp3杂化，故答案为：极性共价键；sp3；（3）晶胞中al原子数目为：8+6=4；该晶胞的质量m=4，该晶胞的体积