内蒙古包头三十三中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年内蒙古包 头三十三中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2013秋九原区校级期末）下列实验方案设计中，可行的是（）a用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物b除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤c由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来d将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h22（3分）（2013秋九原区校级期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”b胶体粒子大小在1 nm100 nm之间c胶体有电泳现象d胶体粒子不能透过半透膜3（3分）（2013秋九原区校级期末）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a64g so2含有氧原子数为nab物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl离子数为nac标准状况下，22.4l ccl4的分子数为nad常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na4（3分）（2013秋九原区校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、nh4+、scn、clbna+、h+、no3、sio32、coh、ba2+、na+、alo2dfe2+、nh4+、cl oh5（3分）（2013秋九原区校级期末）下列离子方程式中正确的是（）a钠与水反应：na+2h20=na+20h+h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2oc小苏打与盐酸反应：hco3+h+=co2+h2od往水玻璃中通入二氧化碳：na2sio3+h2o+co2=h2sio3+2na+co326（3分）（2013秋九原区校级期末）下列六种物质：na20 na202cacl2溶液na2c03溶液naoh nahc03中，不能与二氧化碳反应的是（）abcd7（3分）（2013秋九原区校级期末）下列盛放物质的方法正确的是（）a将金属钠保存在汽油中b氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中c烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存d水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中二、解答题（共4小题，满分52分）8（16分）（2013秋九原区校级期末）（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：（2）实验室用固体烧碱配制480ml0.10mol/l的naoh溶液：填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入，振荡b、用天平准确称取naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c、将已冷却的naoh溶液沿注入中d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e、改用加蒸馏水，使溶液f、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处（3）某学生实际配制得到naoh溶液的浓度为0.090mol/l，原因可能是a容量瓶中原来存有少量蒸馏水b溶解后的烧杯未经多次洗涤c胶头滴管加水定容俯视刻度d加蒸馏水时不慎超过了刻度线9（12分）（2013秋九原区校级期末）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出a的化学式，g的化学式（2）写出由d转变成e的化学方程式（3）写出一种由c转变成f的离子方程式；（4）向f溶液加入a的离子反应方程式（5）鉴别c溶液的方法是10（12分）（2013秋九原区校级期末）已知单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质丙常温下是一种液体根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：c；b；乙（2）a原子的原子结构示意图为（3）写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的化学方程式甲与naoh溶液反应的离子方程式11（12分）（2013秋九原区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上（1）下列物质不属于硅酸盐的是a二氧化硅 b黏土 c长石 d水泥（2）将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：（3）下列关于硅材料的说法正确的是（）a碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等b制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好c用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂d普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点e工业上常用c+sio2 si+co2制备硅单质（4）工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式（5）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300反应获得，写出反应的化学方程式（6）把26g含有sio2的caco3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g，计算原物质中所含sio2的质量是g2013-2014学年内蒙古包头三十三中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2013秋九原区校级期末）下列实验方案设计中，可行的是（）a用溶解、过滤的方法分离kno3和nacl固体的混合物b除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤c由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来d将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：akno3和nacl都溶于水，不能用过滤的方法分离；b铝和与氢氧化钠溶液反应；c酒精与水混溶；do2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，二者反应生成水解答：解：akno3和nacl都溶于水，不能用过滤的方法分离，但二者的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故a错误；b铝和与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，可用氢氧化钠除杂，故b正确；c酒精与水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳，故c错误；do2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，二者反应生成水，加热时，二者可能爆炸，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新杂质，难度不大2（3分）（2013秋九原区校级期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”b胶体粒子大小在1 nm100 nm之间c胶体有电泳现象d胶体粒子不能透过半透膜考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：b点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，注意把握分散系的分类依据，题目难度不大3（3分）（2013秋九原区校级期末）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a64g so2含有氧原子数为nab物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl离子数为nac标准状况下，22.4l ccl4的分子数为nad常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；b、溶液体积不明确；c、标况下，四氯化碳为液态；d、根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据n=nna计算氮气分子数目解答：解：a、64g so2含有的氧原子数=2na=2na，故a错误；b、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子的个数，故b错误；c、标况下，四氯化碳为液态，故c错误；d、14gn2含有氮气分子数为namol1=0.5na，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4（3分）（2013秋九原区校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、nh4+、scn、clbna+、h+、no3、sio32、coh、ba2+、na+、alo2dfe2+、nh4+、cl oh考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、络合反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：afe3+、scn发生络合反应，不能大量共存，故a错误；bh+、sio32反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dfe2+、nh4+与oh反应，不能大量共存，故d错误故选c点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大5（3分）（2013秋九原区校级期末）下列离子方程式中正确的是（）a钠与水反应：na+2h20=na+20h+h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2oc小苏打与盐酸反应：hco3+h+=co2+h2od往水玻璃中通入二氧化碳：na2sio3+h2o+co2=h2sio3+2na+co32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b不符合反应的客观事实；c碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；d硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式解答：解：a钠与水反应，离子方程式：2na+2h20=2na+20h+h2，故a错误；b氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝，离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：hco3+h+=co2+h2o，故c正确；d往水玻璃中通入二氧化碳，离子方程式：sio32+h2o+co2=h2sio3+2na+co32，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确书写方法，注意化学式的拆分、电荷守恒、反应符合客观事实即可解答，题目难度不大6（3分）（2013秋九原区校级期末）下列六种物质：na20 na202cacl2溶液na2c03溶液naoh nahc03中，不能与二氧化碳反应的是（）abcd考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na20与二氧化碳反应生成碳酸钠；na202与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；因为碳酸酸性比盐酸弱，所以cacl2溶液不与二氧化碳反应；na2c03溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；naoh与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；nahc03不与二氧化碳反应；解答：解：na20与二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选；na202与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故不选；因为碳酸酸性比盐酸弱，所以cacl2溶液不与二氧化碳反应，故选；na2c03溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不选；naoh与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不选；nahc03不与二氧化碳反应，故选；故选：c；点评：主要考查了钠的化合物的性质，属于基本反应，难度不大，注意平时基础知识的积累；7（3分）（2013秋九原区校级期末）下列盛放物质的方法正确的是（）a将金属钠保存在汽油中b氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中c烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存d水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：ana保存在煤油中；b氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；cnaoh与玻璃中的二氧化硅反应；d水玻璃具有粘合性解答：解：a汽油易挥发，应该把na保存在煤油中，故a错误；b氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，故b错误；cnaoh与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故c错误；d水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故d正确；故选d点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，把握物质的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）8（16分）（2013秋九原区校级期末）（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：（2）实验室用固体烧碱配制480ml0.10mol/l的naoh溶液：填空并排列出正确的操作顺序bcafed（用字母表示，每个字母只能用一次）；a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入500ml容量瓶，振荡b、用天平准确称取2.0naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入中500ml容量瓶d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切f、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处1cm2cm（3）某学生实际配制得到naoh溶液的浓度为0.090mol/l，原因可能是bda容量瓶中原来存有少量蒸馏水b溶解后的烧杯未经多次洗涤c胶头滴管加水定容俯视刻度d加蒸馏水时不慎超过了刻度线考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：（1）由图可知，a中有蒸馏烧瓶、冷凝管，b中有分液漏斗，c中有蒸发皿，d中有半透膜；（2）配制480ml0.10mol/l的naoh溶液，需要选择500ml容量瓶，需要naoh的质量为0.5l0.1mol/l40g/mol=2.0g，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）由c=及实验操作对n、v的影响分析解答：解：（1）由图可知，a中有蒸馏烧瓶、冷凝管，b中有分液漏斗，c中有蒸发皿，d中有半透膜，则a为蒸馏，b为分液，c为蒸发，d为渗析，故答案为：蒸馏；分液；蒸发；渗析；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为bcafed；配制480ml0.10mol/l的naoh溶液，需要选择500ml容量瓶，需要naoh的质量为0.5l0.1mol/l40g/mol=2.0g，a、用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入500ml容量瓶，振荡；b、用天平准确称取2.0naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；e、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切；f、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处1cm2cm；故答案为：bcafed；500ml容量瓶；2.0；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管；凹液面与刻度线相切；1cm2cm；（3）a容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，故不选；b溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质减少，则浓度偏低，故选；c胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故不选；d加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏低，则浓度偏低，故选；故选bd点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯及溶液的配制，把握实验基本操作和仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9（12分）（2013秋九原区校级期末）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出a的化学式fe，g的化学式kcl（2）写出由d转变成e的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4 fe（oh）3（3）写出一种由c转变成f的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）向f溶液加入a的离子反应方程式2fe3+fe=3fe2+（5）鉴别c溶液的方法是取fe2+ 溶液少量于试管中，滴加kscn溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色考点：无机物的推断专题：推断题分析：依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀d为fe（oh）2，红褐色沉淀e为fe（oh）3，g溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀h为agcl，生成的溶液中含有钾离子，证明g溶液为kcl，依据转化关系得到，b为koh，c为fecl2，e溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的f为fecl3，判断a为fe，结合对应物质的性质和题目要求解答该题解答：解：依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀d为fe（oh）2，红褐色沉淀e为fe（oh）3，g溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀h为agcl，生成的溶液中含有钾离子，证明g溶液为kcl，依据转化关系得到，b为koh，c为fecl2，e溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的f为fecl3，判断a为fe，（1）有上分析知a为fe，g为kcl，故答案为：fe；kcl；（2）fe（oh）2生成fe（oh）3的反应方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4 fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4 fe（oh）3；（3）fecl2转变成fecl3的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）向fecl3溶液加入fe的离子反应方程式为2fe3+fe=3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+；（5）鉴别fe2+溶液的方法是取fe2+ 溶液少量于试管中，滴加kscn溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色，故答案为：取fe2+ 溶液少量于试管中，滴加kscn溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力和物质性质的应用，主要考查反应现象的判断应用，铁及其化合物的性质应用，现象分析是解题关键，难度不大10（12分）（2013秋九原区校级期末）已知单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质丙常温下是一种液体根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：ch2；bo2；乙naalo2（2）a原子的原子结构示意图为（3）写出下列变化的方程式：a与naoh溶液反应的化学方程式2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2甲与naoh溶液反应的离子方程式al2o3+2oh=2alo2+h2o考点：无机物的推断专题：推断题分析：单质a能与单质b反应生成高熔点物质甲，单质a与化合物甲均能与naoh溶液反应生成乙，则a为al，b为o2，甲为al2o3，乙为al2o3，al与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，al2o3与氢氧化钠溶液反应生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，则丙为h2o，c为h2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是al（oh）3，结合物质的性质分析解答解答：解：单质a能与单质b反应生成高熔点物质甲，单质a与化合物甲均能与naoh溶液反应生成乙，则a为al，b为o2，甲为al2o3，乙为al2o3，al与氢氧化钠溶液反应生成h2和偏铝酸钠，al2o3与氢氧化钠溶液反应生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，则丙为h2o，c为h2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是al（oh）3，（1）由以上分析可知c为h2，b为o2，乙为naalo2，故答案为：h2；o2；naalo2；（2）a为al，属于13号元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；al2o3与naoh溶液反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o点评：本题以无机推断为载体考查了铝及其化合物之间的转化，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，注意铝和氢氧化钠溶液反应反应方程式的书写，为易错点11（12分）（2013秋九原区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上（1）下列物质不属于硅酸盐的是a二氧化硅 b黏土 c长石 d水泥（2）将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：al2（si2o5）（oh）4（3）下列关于硅材料的说法正确的是（ac）a碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等b制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好c用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂d普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点e工业上常用c+sio2 si+co2制备硅单质（4）工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式sio2+4hf=sif4+2h2o（5）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300反应获得，写出反应的化学方程式3si+2n2si3n4（6）把26g含有sio2的caco3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g，计算原物质中所含sio2的质量是6.0g考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用专题：碳族元素分析：（1）根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐材料；（2）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写sio2，含有氢元素的h2o最后写；（3）a氮化硅为原子晶体，熔点高，硬度大；b太阳能电池的主要原料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料；c硅酸钠可用于阻燃剂；d用纯碱、石英、石灰石制成玻璃；e工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅，硅与氯气反应，再和氢气反应制取纯硅；（4）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水；（5）氮化硅中n的化合价为3价，硅的化合价为+4价，依此书写化学式、化学方程式；（6）根据碳元素守恒计算碳酸钙的质量，进而计算二氧化硅的