内蒙古包头三十三中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年内蒙古 包头三十三中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2014春福州校级期末）下列措施不符合节能减排的是（）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c尽量少开私家车，多骑自行车d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2（6分）（2009广东校级学业考试）人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）a天然橡胶易溶于水b羊毛是合成高分子材料c聚乙烯塑料是天然高分子材料d聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”3（6分）（2013秋九原区校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b葡萄糖能发生氧化反应和水解反应c麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4（6分）（2013秋九原区校级期末）下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（）a分子式为c12h16o2b有3种不同结构的苯乙酸丁酯c既能发生加成反应，又可发生取代反应d在酸、碱溶液中都能发生反应5（6分）（2013秋九原区校级期末）下列实验所采取的方法正确的是（）a除去苯中苯酚，加入溴水后过滤b分离苯和溴苯，加水后分液c除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和naoh溶液，振荡静置后分液d区别乙酸、乙醛、乙醇，加入cu（oh）2悬浊液加热6（6分）（2014秋岐山县期末）在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c7（6分）（2011春中山期末）已知下列热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）；h=24.8 kj/molfe2o3（s）+co（g）fe3o4（s）+co2（g）；h=15.73 kj/molfe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）；h=+640.4 kj/mol则14g co气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体时，对应的h为（）a218 kj/molb109 kj/molc+218 kj/mold+109 kj/mol二、非选择题：8（14分）（2013秋九原区校级期末）2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g）完全转化为1mol so3（g）放热99kj请回答：（1）图中a点表示，a=（2）ea的大小对该反应的h（填“有”或“无”）影响该反应常用v2o5作催化剂，加入v2o5会使图中b点（填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为296kjmol1，写出反应的热化学方程式：，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol so3（g），放出的总热量为_9（15分）（2013秋九原区校级期末）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2（g）+o2（g）2no（g），是导致汽车尾气中含有no的原因之一t时，向 5l密闭容器中充入6.5moln2和7.5molo2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5mol5min内该反应的平均速率（no）=；在t时，该反应的平衡常数k=反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）a混合气体的密度 b混合气体的压强c正反应速率 d单位时间内，n2和no的消耗量之比平衡时氮气的转化率为（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）中no的浓度c（no） 随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线该反应的h0（填“”或“”）10（14分）（2013秋九原区校级期末）如图中，甲由c、h、o三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5，其蒸气与h2的相对密度是23，将温度控制在400以下，按要求完成实验（1）在通入空气的条件下进行实验甲的名称是，加入药品后的操作依次是a打开活塞b用鼓气气球不断鼓入空气 c点燃酒精灯给铜丝加热实验结束，取试管中的溶液与新cu（oh）2混合，加热至沸腾，实验现象为（2）在停止通入空气的条件下进行实验关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250350条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验相同的产物，并有可燃性气体单质放出该反应揭示了甲催化氧化的本质写出实验中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验中所通空气的作用（用平衡移动理论解释）、11（15分）（2014龙海市校级模拟）下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：（1）已知a能与nahco3溶液反应产生气泡，1mola和足量的金属钠反应产生22.4l（标准状况下）h2，则a分子中含有的含氧官能团的名称是（2）以a为原料可以制取一种常见树脂m：c、m的结构简式分别为：c m；反应的反应类型为；反应所加的试剂是；反应的化学反应方程式为；d有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：（a）苯环上有2个取代基且处于对位（b）能使fecl3溶液显色（c）能发生银镜反应请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式：2013-2014学年内蒙古包头三十三中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2014春福州校级期末）下列措施不符合节能减排的是（）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c尽量少开私家车，多骑自行车d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学应用分析：a火力发电排放大量的污染物；b太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置；c少开私家车，多骑自行车可以减少污染物的排放；d根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：a火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故a错误；b太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故b正确；c少开私家车，多骑自行车可以减少污染物的排放，节能减排，故c正确；d沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故d正确故选a点评：本题考查化学和生活，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的，题目难度不大2（6分）（2009广东校级学业考试）人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）a天然橡胶易溶于水b羊毛是合成高分子材料c聚乙烯塑料是天然高分子材料d聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：化学应用分析：a天然橡胶不易溶于水；b有机高分子化合物按其来源可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；c有机高分子化合物按其来源可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；d白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓解答：解：a天然橡胶不易溶于水，故a错误； b羊毛是自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料属于天然高分子材料，故b错误；c聚乙烯塑料是合成高分子材料，故c错误；d白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故d正确故选d点评：本题考查高分子化合物的分类、性质和白色污染，难度不大，注意白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象3（6分）（2013秋九原区校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b葡萄糖能发生氧化反应和水解反应c麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机物的化学性质及推断分析：a植物油高级脂肪烃基含有c=c官能团；b葡萄糖为单糖；c麦芽糖水解生成葡萄糖；d蛋白质遇重金属盐发生变性解答：解：a植物油高级脂肪烃基含有c=c官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误； b葡萄糖为单糖，不能发生水解，故b错误；c麦芽糖水解最终生成葡萄糖，故c正确；d硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故d错误故选c点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意蛋白质的变性是不可逆过程4（6分）（2013秋九原区校级期末）下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（）a分子式为c12h16o2b有3种不同结构的苯乙酸丁酯c既能发生加成反应，又可发生取代反应d在酸、碱溶液中都能发生反应考点：酯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a、根据苯乙酸丁酯的结构简式判断分子式；b、丁基（c4h9）有四种不同结构；c、苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应（如与氢气等）、硝化等取代反应；d、酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应解答：解：a、苯乙酸丁酯为，分子式为c12h16o2，故a正确；b、苯乙酸丁酯为苯乙酸和丁醇（c4h9oh）生成的一元酯，其分子结构为，因丁基（c4h9）有四种，所以有苯乙酸丁酯有4种同分异构体，故b错误；c、苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应（如与氢气等）、硝化等取代反应，故c正确；d、酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应，故d正确；故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、物质的组成和性质等为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度一般5（6分）（2013秋九原区校级期末）下列实验所采取的方法正确的是（）a除去苯中苯酚，加入溴水后过滤b分离苯和溴苯，加水后分液c除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和naoh溶液，振荡静置后分液d区别乙酸、乙醛、乙醇，加入cu（oh）2悬浊液加热考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a溴、三溴苯酚均可溶于苯；b苯和溴苯互溶，均不溶于水；c二者均与naoh反应；d乙酸、乙醛、乙醇分别加入cu（oh）2悬浊液加热的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象解答：解： a溴、三溴苯酚均可溶于苯，会引入新杂质，不能除杂，应选naoh溶液、分液法分离，故a错误；b苯和溴苯互溶，均不溶于水，加水后分液不能分离，应选择蒸馏法分离，故b错误；c二者均与naoh反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液法分离，故c错误；d乙酸、乙醛、乙醇分别加入cu（oh）2悬浊液加热的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分离、鉴别及实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6（6分）（2014秋岐山县期末）在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式解答：解：由于2vb=3va、3vc=2vb，所以va：vb：vc=2：3：2，即a、b、c对应的化学计量数分别为2、3、2故反应方程式为2a+3b=2c故选a点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解7（6分）（2011春中山期末）已知下列热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）；h=24.8 kj/molfe2o3（s）+co（g）fe3o4（s）+co2（g）；h=15.73 kj/molfe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）；h=+640.4 kj/mol则14g co气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体时，对应的h为（）a218 kj/molb109 kj/molc+218 kj/mold+109 kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知，反应co+feofe+co2可由得到，以此来计算反应热解答：解：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）；h=24.8kj/mol，fe2o3（s）+co（g）fe3o4（s）+co2（g）；h=15.73kj/mol，fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）；h=+640.4kj/mol，由盖斯定律可知，得到反应co+feofe+co2，所以其反应热h=109kj/mol，故选b点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等二、非选择题：8（14分）（2013秋九原区校级期末）2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=a kjmol1，反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g）完全转化为1mol so3（g）放热99kj请回答：（1）图中a点表示反应物的总量，a=198（2）ea的大小对该反应的h无（填“有”或“无”）影响该反应常用v2o5作催化剂，加入v2o5会使图中b点降低（填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为296kjmol1，写出反应的热化学方程式：s（s）+o2=so2（g）h=296kjmol1，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol so3（g），放出的总热量为1185kj_考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；催化剂的作用专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据a表示反应物总能量；根据参加反应so2的物质的量之比等于对应的h之比；（2）根据物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能；（3）根据在101kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热以及热化学方程式的书写；根据单质硫的燃烧热以及1mol so2（g）氧化为1mol so3的反应热利用盖斯定律来求解答：解：（1）因图中a表示反应物总能量；因1mol so2（g）氧化为1mol so3的h=99kjmol1，所以2molso2（g）氧化为2molso3的h=198kjmol1，则2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=198kjmol1，故答案为：反应物总能量；198；（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则ea减小，故答案为：无；减小；（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：s（s）+o2=so2（g）h=296kjmol1；因单质硫的燃烧热为296kjmol1，则s（s）+o2（g）=so2（g）h=296kjmol1，而 1mol so2（g）氧化为1mol so3的h=99kjmol1，则so2（g）+o2（g）=so3（g）h=99kjmol1，由盖斯定律可得：s（s）+o2（g）=so3（g）h=296kjmol1+（99kjmol1）=395kjmol1，所以s（s）生成3molso3（g）的h为395kjmol13=1185 kjmol1，故答案为：s（s）+o2=so2（g）h=296kjmol1；1185点评：本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大9（15分）（2013秋九原区校级期末）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2（g）+o2（g）2no（g），是导致汽车尾气中含有no的原因之一t时，向 5l密闭容器中充入6.5moln2和7.5molo2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5mol5min内该反应的平均速率（no）=0.2 moll1min1；在t时，该反应的平衡常数k=1.25反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是c d（填序号）a混合气体的密度 b混合气体的压强c正反应速率 d单位时间内，n2和no的消耗量之比平衡时氮气的转化率为38.5%（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）中no的浓度c（no） 随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线该反应的h0（填“”或“”）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据，代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算；a混合气体的总质量不变，容器的体积不变，据此判断；b混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，据此判断；c随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低；d随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，n2的消耗量减小，no的消耗量增大；平衡时氮气的转化率=100%；（2）根据图象中先拐先平速率大，则温度高，结合温度对平衡的影响分析解答：解：（1）t时，向 5l密闭容器中充入6.5moln2和7.5molo2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5mol，由题中所给数据可知： n2（g）+o2（g）2no（g）起始浓度（moll1）1.3 1.5 0 转化浓度（moll1）0.5 0.5 1.0 平衡浓度（moll1）0.8 1.0 1.0则（no）=0.2mol/（lmin），k=1.25，故答案为：0.2mol/（lmin）；1.25；a混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不符合；b混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，故b不符合；c随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，故c符合；d随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，n2的消耗量减小，no的消耗量增大，单位时间内，n2和no的消耗量之比减小，故d符合；故答案为：cd；平衡时氮气的转化率=100%=100%=38.5%；故答案为：38.5%；（2）根据图象中先拐先平速率大，可知t2时先达到平衡状态，则温度t2大于t1，温度越高no的浓度的浓度越大，则升高温度平衡逆向移动，所以正方向为放热反应，即h0；故答案为：点评：本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，侧重于考查学生的计算能力和对化学平衡知识的综合应用能力，综合性强，难度中等，注意三段式是解平衡题常用的方法10（14分）（2013秋九原区校级期末）如图中，甲由c、h、o三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5，其蒸气与h2的相对密度是23，将温度控制在400以下，按要求完成实验（1）在通入空气的条件下进行实验甲的名称是乙醇，加入药品后的操作依次是caba打开活塞b用鼓气气球不断鼓入空气 c点燃酒精灯给铜丝加热实验结束，取试管中的溶液与新cu（oh）2混合，加热至沸腾，实验现象为有砖红色沉淀生成（2）在停止通入空气的条件下进行实验关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是向烧杯中加入水，在78.5以上温度加热甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250350条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验相同的产物，并有可燃性气体单质放出该反应揭示了甲催化氧化的本质写出实验中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验中所通空气的作用（用平衡移动理论解释）ch3ch2ohch3cho+h2、使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动考点：有机物的推断分析：（1）甲由c、h、o三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，则n（c）：n（h）：n（o）=：=2：6：1，则最简式为c2h6o，其蒸气与h2的相对密度是23，可知相对分子质量为46，则甲的分子式为c2h6o，可在铜丝作用下与氧气反应，应为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛反应为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，乙醛可与新制氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成乙酸和氧化亚铜，反应的方程式为ch3cho+2cu（oh）2ch3cooh+cu2o+2h2o，（2）可用水浴加热的方法使乙醇挥发，提供乙醇气体，由题意可以乙醇在铜作催化剂作用下生成乙醛和氢气，从平衡移动的角度分析通入空气的作用；解答：解：（1）甲由c、h、o三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，则n（c）：n（h）：n（o）=：=2：6：1，则最简式为c2h6o，其蒸气与h2的相对密度是23，可知相对分子质量为46，则甲的分子式为c2h6o，可在铜丝作用下与氧气反应，应为乙醇，可在铜丝作用下与氧气反应，应为乙醇，加入药品后，可先点燃酒精灯给铜丝加热，然后打开活塞，最后用鼓气气球不断鼓入空气，故答案为：乙醇；cab；实验结束，取试管中的溶液与新制的cu（oh）2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成乙酸和砖红色的氧化亚铜，反应的方程式为ch3cho+2cu（oh）2ch3cooh+cu2o+2h2o，故答案为：有砖红色沉淀生成；（2）可用水浴加热的方法使乙醇挥发，提供乙醇气体，水浴加热时，温度应在78.5以上，以使乙醇挥发，故答案为：向烧杯中加入水，在78.5以上温度加热；乙醇在铜作催化剂作用下生成乙醛和氢气，反应的方程式为ch3ch2ohch3cho+h2，因反应为可逆反应，可知实验中所通空气的作用是使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动，故答案为：ch3ch2ohch3cho+h2；使氢气和氧气结合生成水，使平衡向正反应方向移动；点评：本题综合有机物化学反应原理的探究，侧重于学生的计算能力、分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，难度较大，注意把握题给信息，为解答该题的关键11（15分）（2014龙海市校级模拟）下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：（1）已知a能与nahco3溶液反应产生气泡，1mola和足量的金属钠反应产生22.4l（标准状况下）h2，则a分子中含有的含氧官能团的名称是羟基、羧基（2）以a为原料可以制取一种常见树脂m：c、m的结构简式分别为：