内蒙古包头三十三中高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级化学科目试卷7. nh4hco3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）a、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：hcnob、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：no cc、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：nh4+ohnh3+h2od、除去nacl固体中混有的nh4hco3固体可以采用加热的方法8na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a、标况下，2.24l乙醇含有0.2na个碳原子b、co2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为c、3.0gno与1.12lo2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 nad、200ml2mol/l的naoh溶液中，含有0.4na个共价键9如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是x的最简单气态氢化物与y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph ：xyzz的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素a只有b只有 c只有 d10一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3molx和3mol y发生反应：3x（g）+y（g）2z（g），经60s达到平衡，生成04mol z。下列说法正确的是（ ）a60s内反应速率为（x）=005 mol（ls），x的转化率为80b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的c其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0d其它条件不变，若初始投入2mol x和2mol y，则物质y的转化率减小11下列方程式正确的是 （ ）a表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g);h=-725kj/molb硫化钠溶液显碱性的原因：s2-+2h2oh2s+2oh-c向硅酸钠溶液中通入足量的co2：sio32-+2co2+3h2o=h4sio4+2hco3-d氧化亚铁溶于稀硝酸中：3feo+no3- +8h+=3fe3+no+4h2o12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) aph为1的无色溶液：k+、fe2+、so32、clb能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc水电离出的c(h+)10-12mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so4213下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）a. 物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) + c(ch3cooh)=2c(na+)b. 物质的量浓度相等na2co3和nahco3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (na+)c (hco3-) c(co32)c(oh-) c(h) c. 0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)c(h2co3)d.ch3coona溶液中c(oh-) = c(ch3cooh) +c(h+)27（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号abdeghij化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用符号表示。（1）e元素在周期表中的位置： （2）a、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；（3）a与j所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；（4）b与h所形成的化合物与j的最高价氧化物的水化物x的溶液发生反应的离子方程式为 ；d与b形成的某种化合物y不仅能与x反应，还能与i的单质反应，则y与i的单质反应的化学方程式为 。 足量y与x反应的离子方程式为 28（14分）某同学从资料上查到以下反应a、b为中学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素a、b可形成化合物ab2，则b元素的原子结构示意图为 若反应中a和b的质量比为3：4，则n(kclo3)：n(ao2)= 已知：a(s)+o2(g)=ao2(g) h-393.5kj/mol b(s)+o2(g)=bo2(g) h-296.8kj/mol a(s)+ 2b(s)=ab2(l) h+89.7kj/mol 写出ab2(l)在o2中完全燃烧的热化学方程式为 （2）在663k，303kpa和催化剂存在的条件下，发生反应，ao+2h2ah3oh。测得如下数据：t/min0510ao/moll11.000.650.50h2/moll12.001.00ah3oh /moll10.000.350.5005min，化学反应速率v(h2)= 已知此温度下该反应的化学平衡常数k=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。（3）ah3oh可作为燃料电池的燃料，通入ah3oh蒸气的一极为电池的 极，此电极上的电极反应方程式为 。29（16分）a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素。已知（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液。（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）g生成b的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（3）d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取c的化学方程式为 ； 对气体c进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）30（14分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 kio3+ ki+ h2so4= k2so4+ i2+ h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。 na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量na2so3稀溶液；c. 分离出下层液体 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0103mol/l的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应所产生的i2的物质的量是 mol根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_ _ mg/kg2013-2014学年第一学期期终考试高三化学答案一选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案dccdccc三非选择题27（14分）（1）3 a （2分） (2) f-na+al3+ （2分） (3)离子晶体（2分） 形成过程略（2分）（4）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （2分） 2mg+co22mgo+c （2分） co2+ oh=hco3（2分）28.（14分，每空2分）（3）负，ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+2916分（1） （2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（3分） 2fe3+so2+2 h2o =2fe2+so42+4 h+ （2分）（3）fe3+3 h2o fe(oh)3+3 h+ （2分）（4）mno2 + 4 hcl（浓） mn cl2+cl2+2 h2o （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）cl2