内蒙古包头三十三中高二化学下学期期中试题.doc

化学试题可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16 na：23mg：24al：27s：32cl：35.5fe：56cu：64 ag：108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）1如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法正确的是() a. 石墨和金刚石互为同分异构体，相互之间的转化是化学变化 b. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= -1.9 kjmol-1 c. 金刚石硬度大于石墨，但金刚石的稳定性弱于石墨 d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj2下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达到平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d3一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应()m a(s)n b(g)p c(g)q d(g) h达到平衡后，测得b的浓度为0.5 mol/l。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.3moll1。当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数()与温度(t)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）a热化学方程式中：npq b热化学方程式中：h0c达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率d若t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k24从下列事实所得出的解释或结论不正确的是() 选项实验事实解释或结论a2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) h0在低温下不能自发进行这是一个熵增的反应b压缩针筒内的no2和n2o4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成n2o4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小c锌与稀硫酸反应过程中，开始某段时间反应速率逐渐增大该反应是放热反应d已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度不一定降低5已知：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)；h1025kjmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是6在密闭容器中有可逆反应：na(g)mb(g)pc(g)h0处于平衡状态(已知nmp)，则下列说法正确的是()升温，c(b)/c(c)的比值变小 降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入b，a的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，a或b的浓度一定降低若a的反应速率为a，则b的反应速率为an/ma b c d7在恒压密闭容器m(如图)和恒容密闭容器n(如图)中，分别加入a mol a和a mol b，起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平衡状态：2a(？)b(？)xc(g)h0，平衡时m中a、b、c的物质的量之比为1:3:4，下列判断不正确的是()ax4b若n中气体的密度如图所示，则a、b只有一种是气态c若a为气体，b为非气体，则平衡时m、n中c的物质的量相等d若a、b均为气体，平衡时m中a的转化率大于n中a的转化率第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：化学键hhclclhcl键能/kjmol1436243431h2和cl2反应生成hcl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：(1)h1_kjmol1，h2_kjmol1，h3_kjmol1。(2)据实验测定，h2和cl2的混合气体在光照下反应生成hcl引发该反应的步骤是上图中分子转化为原子的一步，你认为是第_(填序号)步，请说明原因：_。(3)该反应的热化学方程式为_。9(13分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol x和1 mol y，发生如下反应：2x(g)y(g)a z(g)w(g)hq kjmol1(q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数k的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，q1一定小于q，你认为该结论是否正确？_其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1 kj的是_(稀有气体不参与反应)。a2 mol x、1 mol y、1 mol ar ba mol z、1 mol wc1 mol x、0.5 mol y、0.5a mol z、0.5 mol w d2 mol x、1 mol y、1 mol z(5)x的转化率_(用含q、q1的代数式表示)。10（18分）已知：反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g) 平衡常数为k1 反应fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g) 平衡常数为k2反应h2(g)co2(g) h2o(g)co(g) 平衡常数为k3测得在不同温度下，k1、k2值如下：温度/k1k25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，co2起始浓度为2mol.l1，达到平衡时co2转化率为 。（2）反应的焓变h 0（填、）。（3） （4） （填序号）（5） （6） 11(15分)(1) _。(2) (3) _。 _。(4) _(用带a的代数式表示)。包头市三十三中20122013学年度第二学期期中试卷高二年级理科综合化学答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意6*7=42分 ）题号1234567答案cddbcba8(1)243436431(2)clcl键的键能比hh键的键能小，更易断裂，从而引发反应(3)h2(g)cl2(g)2hcl(g)h-183 kjmol19 (13分)(1)减小(2)1(3)正确2 mol x和1 mol y不可能完全反应(4)a(5)1