内蒙古包头市第一中学高一化学下学期期末考试试题.doc

包头一中20142015学年度第二学期期末考试高一年级 化学 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )a煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源b蒸汽属于一次能源c凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应d反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ）a氮分子的结构式：nn bmg2+的结构示意图：c二氧化碳电子式： d钙离子的电子式：ca2+3.23592u和23892u是铀的两种主要的同位素。u是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是（ ）a.u原子核中含有92个中子 b.u原子核外有143个电子c.23592u和23892u互为同位素 d.23592u和23892u互为同素异形体4.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）a原子半径:wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性:yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（ ）ano2和so2气体同时通入bacl2溶液中bso2气体通入bacl2溶液中 cso2气体通入ba(no3)2溶液中dso2气体和过量nh3同时通入bacl2溶液中6.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b获取金属mg可采用电解mgcl2溶液的方法c富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收d粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h 0，则金刚石比石墨稳定chcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h2（57.3）kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1, 2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h28.已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/mol有关键能数据如下表：化学键hho=o键能/kjmol-1436498则水分子中oh键键能为 （ ）a463.4kj/mol b.926.8kj/mol c.221.6kj/mol d.413kj/mol9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论a将so2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明so2有漂白性b向试管中加入等体积的0.005mol/l的fecl3溶液和0.01mol/l的kscn溶液,再滴加几滴饱和fecl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向c将装有no2和n2o4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响d将co2通入na2sio3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）a混合物中各组分的浓度改变b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变d混合体系的压强发生改变11反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在5l密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为( )av(o2)0.01mol/(ls) bv(no)0.08mol/(ls)cv(h2o)0.003mol/(ls) dv(nh3)0.001mol/(ls)12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)已达平衡状态的是 （）混合气体的压强；混合气体的密度；b的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量a b c d13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )am n bq 0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动14.已知：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0kjmol1一定条件下，向体积为1l的密闭容器中充入lmolco2和3mo1h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）a升高温度平衡常数k增大b反应达到平衡状态时，co2的平衡转化率为75%c3min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)=0.075 moll1min115已知h2、ch4的燃烧热分别为286kj/mol、890kj/mol实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kj，则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为( )。a.3:1 b.2:1 c.1:1 d.1:2二、填空题(共43分)16（14分）a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构a最外层电子数是其内层电子数的2倍bb元素的单质在空气中含量最多cc元素在地壳中含量最多dd元素在同周期中金属性最强e常温常压下，e元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）e在元素周期表中的位置 。（2）b最简单气态氢化物的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）；d的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型： 。（3）b、c、d、e简单离子半径由大到小顺序为： （填元素符号）。（4）用电子式表示e的氢化物的形成过程 。（5）由a、b、c与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（6）19.2g金属铜与一定浓度的b的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下no、no2（不考虑n2o4的存在）混合气6.72l，则参加反应的hno3的物质的量为 。17.(实验班做)(14分)合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：ch4+ 2h2o co2+4h2，已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/molh2o(g)=h2o(l) h=-44kj/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备h2的热化学方程式： 。（2）某温度下，10l密闭容器中充入2mol ch4和3mol h2o(g)，发生ch4(g)+ 2h2o(g)co2(g)+4h2(g)反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则平衡时，ch4的转化率为 ，h2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 kj升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若保持恒温，将容器压缩为5l（各物质仍均为气态），平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。达到新平衡后,容器内h2浓度范围为 。17(普通班做)(14分)(1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。 （2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1。，在定容密闭容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合发生反应，平衡时n2转化率为20: 当反应达到平衡时,n2和h2的浓度比是n2和h2的转化率比是 ，反应共放热 kj。升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。18.（实验班做）（15分）如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1l的密闭容器中，充入1molco2和3molh2，在500下发生发应，co2(g)+3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g)实验测得co2和ch3oh（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）_。500达平衡时，ch3oh(g)的体积分数为 ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）（2）500该反应的平衡常数为 （保留两位小数），若提高温度到800进行，达平衡时，k值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使co2的转化率增大的是_。a.在原容器中再充入1molh2 b.在原容器中再充入1molco2c.缩小容器的容积 d.使用更有效的催化剂e.将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，co2(g)、h2(g)、ch3oh(g)和h2o(g)的浓度均为0.5mol/l，则此时v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）（5）下列措施能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是 。a.升高温度 b.在原容器中充入1molhec.将水蒸气从体系中分离出 d.缩小容器容积，增大压强18.（普通班做）（15分）在2l恒容密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g） 2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式： ，已知k（300）k（350），则该反应正反应为 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率 ，（填“增大”“减小”或“不变”）（2）右图中表示no2的变化的曲线是_，用氧气表示02s内该反应平均反应速率v（o2）= 。（3）求达平衡时no的转化率为 。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 av（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变 cv（no）逆=2v（o2）正 d容器内的密度保持不变（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出no2气体b增大o2的浓度c适当升高温度 d.使用高效催化剂三、计算题（12分）19.（实验班做）现有反应：co(g)+ h2o(g) co2 (g)+ h2(g) h0，在850时，平衡常数k=1，现在850下，向2l的密闭容器中充入co、h2o(g)各4mol，回答下列问题：（1）当co转化率为25时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，co转化率为多少？（3）h2的体积分数为多少？（4）若温度仍为850，初始时co浓度为2mol/l，h2o(g)为6mol/l,则平衡时co转化率为多少？19.（普通班做）现有反应：co(g)+ h2o(g) co2 (g)+ h2(g) h0，在850时，平衡常数k=1，现在850下，向2l的密闭容器中充入co、h2o(g)各4mol，回答下列问题：（1）当co转化率为25时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？（2）达平衡时，co转化率为多少？（3）平衡时，h2的体积分数为多少？（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？题号123456789101112131415答案ddcabbdaaccbcbc高一期末化学答案一、选择题（每题3分，共45分）二、填空题16（14分）（1）第三周期，第a族（2分）（2），共价，离子键和共价键（各1分，共4分）（3）s2- n3- o2- na+（2分）（4）（2分）（5）nh4+hco3-+2oh- = nh3h2o+co32-+h2o（2分）（6）0.9mol（2分）17.(实验班做)(14分)（1）ch4(g)+ 2h2o(g) co2(g)+4h2(g) h=+165.2kj/mol（2分）(2) 50,0.4mol/l,165.2（各2分）变小，不变（各1分），正向（1分），逆向（1分），0.4mol/lc（h2）0.8mol/l（2分）17(普通班做)(14分)（1）no2(g)+co(g) co2(g)+no(g) h=-234kj/mol（2分）(2) 1:3,1:1,36.96（各2分）变小，不变（各1分），不（1分），逆向（1分），小于（2分）18.（实