内蒙古包头市第三十三中学高二化学下学期期中试题（Ⅱ）.doc

包头市三十三中20152016学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷注意事项： 1本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分。 2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、座位号填写在答题卡指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或未在指定区域内作答均不得分。第卷一、选择题：本大题共18小题,共54分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。10.1 mol/l k2co3溶液中，若使c(co32-)更接近0.1 mol/l，可采取的措施是 a加入少量盐酸 b加koh固体 c加水 d加热2下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是aalcl3 bkhco3 cfe2(so4)3 dnh4hco33. 有下列盐： fecl3 ch3coona nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是ab c d4. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是ahco3-+h2oh3o+co32- bnh4+oh- =nh3h2ocpo43-+h2ohpo42-+oh- dh2o+h2oh3o+oh-5下列说法中错误的是 a在na2s溶液中滴入酚酞试液，呈红色b升高温度能使fecl3溶液中的h+浓度增大c一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 d醋酸盐溶于水能发生水解6. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 nahso4 nahco3 na2co3 na2so4 a b c d7在na2s溶液中c(na+)与c(s2-)的比值是 a2 b小于2 c大于2 d128有一支20ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml b.（20a）ml c. 大于（20a）ml d. 大于a ml9关于caco3沉淀的溶解平衡说法正确的是 acaco3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 bcaco3难溶于水，溶液中没有ca2+和co32- c. 升高温度，caco3沉淀的溶解度无影响 d向caco3沉淀中加入na2co3固体，caco3沉淀的溶解度不变10下列说法正确的是 a. 在na2co3、nahco3两溶液中，离子种类不相同b. 在等体积、等物质的量浓度的na2co3、nahco3两溶液中，阳离子总数相等c. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有c(na)c(h)c(hco3)c(oh)2c(co32)d. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有2c(na)3c(hco3)c(co32)c(h2co3)11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合：c(cl) c(nh4+) c(oh) c(h+)b. 10ml0.1mol/l nh4cl溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-) c(oh-) c(h+)c10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) d10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合： c(cl)c(na+) c(oh-) c(h+)12. 某无色溶液中由水电离产生的c（h+）和c（oh-）的乘积为110-18( 25)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是amno4- cl- k+ na+ bco32- no3- cu2+ na+cso42- hco3- k+ na+ dso42- no3- k+ na+ 13. 下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入naoh溶液 d将水加热到100，使ph=614. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k+)为a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-115. 同时对农作物施用含n、p、k的三种化肥，对给定的下列化肥k2co3、kcl、ca(h2po4)2、（nh4）2so4，氨水，最适当的组合是abcd16. 0.1 moll-1 khs溶液中下列表达式不正确的是a.c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2 c(s2-)b.c(k+) c(hs-) c(oh-) c(s2-) c(h+)c.c(hs-)+ c(s2-)+ c(h2s)= 0.1 moll-1d.c(k+)= c(hs-)+ c(h2s)+c(s2-)17. 在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) dc (ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)18. 现有常温时ph1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是a加入10ml 0.01moll1的naoh溶液 b加入10ml 的水进行稀释c加水稀释成100ml d加入10ml 0.01moll1的盐酸溶液第卷二、非选择题：(共4小题，46分)19 (10分，每空2分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应；溶液的成分；。并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 _（2分)溶液的ph变化情况是由 到 （选填“大”“小”）（2分)（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后 （选填“大”“小”或“不变”）（2分)（3）在实验过程中，当溶液的ph恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是 （2分)此时溶液中离子浓度的大小顺序是 （2分)20.（9分，每空3分）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20moll -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：naoh起始读数naoh终点读数第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 moll-1。 （3分)（2）达到滴定终点的标志是 。（3分)（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（3分) a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质 b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管21.（16分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（3分)（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_（2分)(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_。（3分)（3）丙组实验结果分析，ha是_（2分)酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3分)（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。（3分)22（11分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： _。（2分)（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 co、no转化为无毒气体。已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h1=-566 kjmol-1 2no(g)+2co(g) n2(g)+ 2co2(g) h2=-746 kjmol-1则反应n2(g)+ o2(g)= 2no(g)的h _ kjmol-1。（2分)（3）在一定温度下，向1l密闭容器中充入0.5 mol no、2 mol co，发生上述反应，20s反应达平衡，此时co的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数k= _（2分) 。（4）no2会污染环境，可用naoh溶液吸收no2并生成等量的nano3和nano2。此反应的离子方程式是 _（2分)；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c(na+)_（3分)。20152016学年度第二学期期中考试高二年级化学答案一、选择题：1-5 bcbcc 6-10 cccac 11-15 bdbcc 16-18 bdc 二、填空题： 19(10分，每空2分)（1） nh3h2o+h+=nh4+h2o（2分) 大 小 （2分)（2） 小 大 （2分) （3）nh4cl、nh3h2o （2分) c（nh4+）= c（cl-）c（h+）= c（oh-）（2分)20（9分，每空3分） （1）0.1448 mol/l（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ade21（16分）（1）若a7，则ha是强酸