内蒙古呼伦贝尔市高二化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

班级：考号：姓名：2011-2012学年度林业一中学校第二次月考卷第i卷（选择题48分）一、选择题（48分，每题3分，每题只有一个选项）1下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ） a.h s s c.h s d.h2向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下列反应：2a(g)b(g) 3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c气体的浓度 为0.6 moll1。下列说法中正确的是( )用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1a b c d3对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）升高温度 加入催化剂 增大体系压强 增大反应物浓度a. b. c. d.4对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：a(g)+3b(g) 2c(g) h 0，下列叙述错误的是a. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大 （ ）b. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大c. 增大a的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小d. 采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同5在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应a(g) + b(g) c(g) + 2d(g)； 下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 c和d的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 c的质量分数不再改变 v(a) : v(c) = 1: 1a.b.c.d.6 100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h浓度为1107 moll1，则该溶液是()a酸性b碱性 c中性 d无法判断7下列说法中正确的是()a能自发进行的反应一定能迅速发生反应b非自发进行的反应一定不可能发生反应c能自发进行的反应实际可能没有发生反应d常温下，2h2o2h2o2，即常温下水的分解反应是自发反应8在t时，向2l密闭容器中放入1mola和1molb，发生下列反应：a（g）+b（g）c（g）+2d（g），平衡时c的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，c的含量仍为m%的是 （ ） a、2mola和1molb b、2mold和a、b、c各1mol c、1molc和2mold d、1molc和1mold9将浓度为0.1 mol/lhf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）a c（h+） b k（hf） c c（f-）/c（h+） d c（h+）/c（hf）10对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列各图中正确的是( ) 11关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )a强电解质在稀水溶液中完全电离，不存在电离平衡b强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱c同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同d强电解质在固态或液态时，可能不导电12某温度下，密闭容器中发生反应 a x (g) b y (g) c z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 ( )a. 可逆反应的化学计量数：abc b. 压缩容器的容积时，正增大，逆减小c. 达到新平衡时，物质x的转化率减小d. 达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大13 对于可逆反应: 2so2 (g) o2 (g) 2so3 (g) ,下列说法中正确的是（ ）a达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等b达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定c加入催化剂v2o5,可以使so2更多的转化为so3d反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而变化14下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )a .fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低c实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 d棕红色no2加压后颜色先变深后变浅15某温度下，反应2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是( )a. 平衡时ch3oh的转化率大于80% b.此时逆反应速率小于正反应速率 c.平衡时ch3oh的浓度为0.04 mol/l d. ch3oh的起始浓度为1.04 mol/l16下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()a能使ph试纸变红的溶液中：co、k、cl、nab由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：no、mg2、na、soc在c(oh)/c(h)11012的溶液中：nh、fe2、cl、nod.1010 moll1的溶液中：na、hco、cl、k第ii卷（非选择题52分）二、填空题（20分）17(6分) 下列物质中cunacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。_是电解质， _是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质，_是强电解质，_是弱电解质18（8分，每空2分）在密闭容器中进行可逆反应 co(g)no2(g)co2(g)no(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)（2）通人co2气体，平衡 移动。(填“正向”“逆向”“不”)（3）加入催化剂，平衡 移动。(填“正向”“逆向”“不”)19(8分)在一定温度下，有a. 醋酸b硫酸c盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 用a、b、c表示，下同）(2) 当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_(3)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_20（9分,每空3分）(1) ph=2的盐酸和ph=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的ph。（2）把0.1 moll的naoh溶液与0.01 moll的盐酸溶液混合后，所得溶液的ph=11，则naoh溶液和盐酸酸溶液的体积之比为 _ (3)ph=3的盐酸溶液,稀释至10倍后ph=三、实验题 21(13分)某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2 ml。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3 )滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察( )a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 moll-1。22(8分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积h2o2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140fecl3溶液220fecl3溶液320mno2420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对h2o2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知cu2对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_。定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。2011-2012学年度林业一中第二次月考参考答案第i卷（选择题48分,每题3分）12345678910111213141516dbacbbccdcbcbbdb第ii卷（非选择题52分） 17(6分) 是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质，是强电解质, 是弱电解质18(8分,每空2分)(1) 不移动 变浅