内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中高一化学第二次综合考试试题 理.doc

20132014年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试时间：90分钟 满分：110分元素的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 mg24 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.已知101kpa下，1mol石墨转化为1mol金刚石，吸收1.895kj的热量，据此下列说法中正确的是（ ）a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低b. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高c. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低d. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高2下列变化是放热反应的是（ ）碳的燃烧 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰a. b. c. d. 3.已知化学反应2c（s）+o2（g）=2co(g)、2co(g) +o2（g）=2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其它条件相同）（ ）a.12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b.56gco和32g o2所具有的总能量大于88g co2所具有的总能量c. 12gc和32g o2所具有的总能量大于44g所具有的总能量d.将一定质量的碳燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多4.有a.b.c.d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液中，有c的单质析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）a.d、c、a、b b.d、a、b、c c.d、b、a、c d.b、a、d、c5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为()ax+32 bx+4 cx+8 dx+186下列过程中需要吸收热量的是：() n22n 2clcl2 so3+ h2o = h2so4 zn +2 hcl = zncl2 + h2 2koh + h2so4 = 2h2o +k2so4 2nh4cl +ba(oh)28h2o = bacl2 + 2nh3 +10h2o 食物腐败 a b c d7下列物质的性质比较，正确的是() a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d半径：s2clcl8.下列各组物质中，化学键类型不同的是()anacl和hno3 bh2o和nh3 ccaf2和cscl dsih4和ch49.下列说法正确的是()ali在空气中燃烧生成li2o2b最外层电子数为2的元素一定在第a族c化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的d标准状况下，22.4lccl4含5na个原子10.工业制硫酸的一步重要反应是so2在400600下的催化氧化2so2+o2 2so3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d在上述条件下，so2不可能100%转化为so311. 反应n23h22nh3刚开始时，n2的浓度为3 moll1，h2的浓度为5 moll1,5 min后测得nh3浓度为 1 moll1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是av(nh3)0.2 moll1s1 bv(n2)0.2 moll1min1 ()cv(h2)0.2 moll1min1 dv(h2)0.3 moll1min112. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()ah22oh2e 2h2o bo24h+4e 2h2och22e 2h+ do22h2o4e 4oh13.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()14如图所示装置，电流表g指针发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的哪一组()aa是zn、b是cu、c为稀h2so4ba是cu、b是zn、c为稀h2so4ca是fe、b是ag、c为agno3溶液da是ag、b是fe、c为agno3溶液15. a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子an+、bn-、cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 ()a.abc b.acb c.a=b+m+n d.a=c-n-m16一定温度下，对可逆反应a(g)+2b(g) 3c(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()a单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol cb当3v（b）正=2 v（c）逆c容器内的压强不再变化 d混合气体的物质的量不再变化卷(非选择题 共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.17（8分）h2与cl2在点燃或光照条件都能发生反应。（1）h2在cl2中燃烧时的现象为 ，该反应的化学方程式为 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）已知断开1molh-h键，需要吸收436kj的热量，断开1molcl-cl键需要吸收243kj的热量，形成1molh-cl键释放431kj的热量，试求1mol h2与1molcl2完全反应的能量变化为 kj。18（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 （用a、b 表示）。（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100（填、）。（4）电极表面镀铂粉的原因为 。19（16分） a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）e在周期表中的位置为_；d的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_。（3）b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z的名称为_，z的化学键类型为_。（4）d2c2与ac2反应的化学方程式为： ；若收集到0.35mol气体，转移电子的物质的量为 mol。20（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）（1）对于反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g），化学平衡状态的标志为_。aso2减少的化学反应速率和so3减少的化学反应速率相等b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的分子总数不随时间而变化d恒容的容器中气体的密度不随时间而变化（2）450时，将amol so2与bmol o2以3:2通入固定容积5l的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n(so2) = 8mol ,n(so3) =4mol , 则b=_mol 10min内平均速率v（so2）=_ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的so2转化率为_.21. （8分）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始到2s，用z表示的反应速率为 。（3）反应2s到5s，x的物质的量浓度减少了 mol/l。（4）反应开始到5s，y的转化率为 。22. （10分）将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生反应：3a(g)+b(g)=xc(g)+2d(g),经5min后，测得d的浓度为0.5mol/l，c(a): c(b)=3:5,c的平均反应速率是0.1mol/(lmin),求：（1） 反应开始前放入容器中的a的物质的量（2） x的值（3） b的平均反应速率答 案15.acabb 610.adacb 1116dcadbb 17（8分）（1）产生苍白色火焰 h2+cl2=2hcl 放热（2）18318（12分）（1）化学能转化为电能 ba（2）o2+2h2o+4e=4oh 氧化（3）（4）增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快电极反应速率19.（16分）（最后一空3分，其余每空2分）（1）第三周期第a族