内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二化学上学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共51分每小题有一个或两个选项符合题意）1用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电若此溶液体积为2l，则所得电解液的ph是（）a1b8c13d142为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（dcl）和重水（d2o）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12l气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（）a560mlb1120mlc0.1gd0.2g3将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/l的盐酸混合，所得溶液的ph为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（）a0.03 mol/lb0.3mol/lc0.06mol/ld0.12mol/l425时，下列各溶液中h+最小的是（）ac（h+）=1105mol/lbph=8的溶液c稀释1ml 1mol/l naoh溶液到1l后所得溶液d0.11mol/l naoh溶液跟等体积0.05mol/l h2so4溶液的混合液5把80ml氢氧化钠溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的ph为2如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）a1mol/lb0.05mol/lc0.1mol/ld0.5mol/l6因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（）a电解氯化铜溶液时的阴极b铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）c电解食盐水时的阴极d铁片上镀锌时的阴极7下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）akhsbhno3cnafdh2po48下列溶液中，含离子数目最多的是（）a30ml 0lmol/l的alcl3b10ml 0.2mol/l的cacl2c30ml 0.2mol/l的ch3coohd40ml冰醋酸9常温下，现有0.01mol/l的下列溶液：ch3cooh nahco3nahso4koh h2so4按ph由小到大的顺序排列的是（）abcd10在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）a加入的一元酸ha过量b生成的盐ra不能发生水解c加入的酸与碱的物质的量相等d反应后溶液中c（a）=c（r+）11下列溶液肯定呈酸性的是（）a含有h+的溶液b酚酞显无色的溶液cc（oh）c（h+）的溶液dph小于7的溶液12如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）abcd13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）a锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子b铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子c铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子d锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液ph减小的是（）acucl2bkclccuso4dal（no3）315在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）a盐的电离平衡被破坏b水的电离度逐渐增大c溶液的ph发生改变d没有中和反应发生16把两片铂片插入200g10%cuso4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，cuso4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（）a92.37%b9.2%c50%d25%17常温下，将ph=2的酸溶液和ph=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（）aph=7bph7cph7dc（h+）c（oh）=1014二、填空题：（共36分）18ph的大小，可用来表示溶液的的强弱溶液的性越强，ph越大；溶液的性越强，ph越小溶液中h+或oh离子浓度1mol/l时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而直接用表示测定溶液ph通常可用ph试纸，它是用混合溶液浸制而成若精确测定溶液ph，则应用19在10mlph=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液ph为；若加水稀释到1000ml时，溶液ph为；若加水稀释到10000l时，溶液ph20酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放so2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的ph数据如下：测试时间（h）01234雨水的ph：4.734.624.564.554.55请说明在测定的时间里，雨水样品ph变小的原因21试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果其原因是22明矾水溶液呈性，原因是；小苏打水溶液呈性，原因是把上述两溶液混合后呈现的现象有，反应现象的离子方程式是23（10分）（2015秋呼伦贝尔校级期末）如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液（1）片刻后可观察到的现象是（2）产生上述现象的原因是24氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液ph（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（3）如果粗盐中so42含量较高，必须添加钡试剂除去so42，该钡试剂可以是（选填：a、b、c）aba（oh）2 bba（no3）2 cbacl2（4）为有效除去ca2+、mg2+和so42，加入试剂的合理顺序为a先加naoh，后加naco3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去nacl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为三、计算题：（共13分）25实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：pb+s422epbso4正极：pbo2+4h+so42+2epbso4+2h2o今欲制得cl2 0.050mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量理论上为多少？26称取4.99g胆矾晶体（cuso4.5h2o）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解电解一段时间后，测得阴极增重0.254g问此时：（1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？（2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？2015-2016学年内蒙古呼伦贝尔市大杨树镇二中高二（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共51分每小题有一个或两个选项符合题意）1用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电若此溶液体积为2l，则所得电解液的ph是（）a1b8c13d14【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2cl2ecl2，阴极上是氢离子得电子，2h+2eh2，根据氢氧化钠与电子的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的ph【解答】解：用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2cl2ecl2，阴极上是氢离子得电子，2h+2eh2，总反应为：2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2，当电源提供给0.2mol电子时，根据2h+2eh2可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2naohh2，所以溶液中氢氧根离子，n（oh）=0.2mol，此溶液体积为2l，溶液中c（oh）=0.1mol/l，c（h+）=mol/l=1013mol/l，所以ph=13，故选：c【点评】本题考查了电解饱和食盐水的有关知识，掌握电解池的工作原理和有关ph计算是解答的关键，题目难度中等2为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（dcl）和重水（d2o）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12l气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（）a560mlb1120mlc0.1gd0.2g【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】用惰性电极电解氘盐酸时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氘离子放电生成氘气，所以相当于电解dcl，电解方程式为2dcld2+cl2，根据方程式知相同条件下生成氘气和氯气物质的量相等、体积相等，则n（d2）=n（cl2）=0.05mol，根据m=nm计算氘气质量【解答】解：用惰性电极电解氘盐酸时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氘离子放电生成氘气，所以相当于电解dcl，电解方程式为2dcld2+cl2，根据方程式知相同条件下生成氘气和氯气物质的量相等、体积相等，所以阴极生成气体体积为1120ml，则n（d2）=n（cl2）=0.05mol，则m（d2）=nm=0.05mol4g/mol=0.2g，故选bd【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上放电离子是解本题关键，注意氘气摩尔质量是4g/mol而不是2g/mol，为易错点3将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/l的盐酸混合，所得溶液的ph为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是（）a0.03 mol/lb0.3mol/lc0.06mol/ld0.12mol/l【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】设氢氧化钡溶液与盐酸的体积均为v，根据题意知，混合溶液的ph=12，所以混合溶液的氢氧根离子浓度是0.01mol/l，ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，根据c（oh）=计算氢氧化钡溶液的物质的量浓度【解答】解：设氢氧化钡溶液与盐酸的体积均为v，因为所得溶液的ph=12，即所得溶液中c（oh）=1102mol/l，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=2氢氧化钡的浓度，所以c（oh）=1102mol/l，cba（oh）2=0.06mol/l故选c【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度与酸和碱的关系计算是解答的关键，题目难度不大425时，下列各溶液中h+最小的是（）ac（h+）=1105mol/lbph=8的溶液c稀释1ml 1mol/l naoh溶液到1l后所得溶液d0.11mol/l naoh溶液跟等体积0.05mol/l h2so4溶液的混合液【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】常温下水的离子积为11014，若已知溶液的ph，可以直接根据c（h+）=10phmoll1计算出溶液中氢离子浓度；溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出溶液中氢离子浓度；酸碱混合时根据溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度；据此对各选项进行计算，然后找出溶液中c（h+）最小的选项【解答】解：ac（h+）=1105mol/l；bph=8的溶液中，c（h+）=10phmoll1=1108moll1；c稀释1ml 1mol/l naoh溶液到1l后所得溶液，稀释后氢氧根离子浓度为：0.001mol/l，则溶液中c（h+）=mol/l=11011moll1；d0.11mol/l naoh溶液中氢氧根离子浓度为0.11mol/l，0.05mol/l h2so4溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，混合液中氢氧根离子浓度为： mol/l=0.005mol/l，则溶液中c（h+）=mol/l=21012moll1；根据以上分析可知，溶液中氢离子浓度最小的是：d，故选d【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，正确判断酸碱混合后溶液酸碱性为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力5把80ml氢氧化钠溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的ph为2如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）a1mol/lb0.05mol/lc0.1mol/ld0.5mol/l【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的ph=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/l，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列式计算出c即可【解答】解：所得溶液的ph=2，则混合液中c（h+）=0.01mol/l，设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质，则： =0.01mol/l，解得：c=0.05mol/l，故选b【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中ph的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液的ph的关系是解题关键6因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（）a电解氯化铜溶液时的阴极b铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）c电解食盐水时的阴极d铁片上镀锌时的阴极【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a、电解氯化铜溶液的实质是电解氯化铜本身；b、原电池的负极是金属失电子的氧化反应过程；c、电解饱和食盐水的阴极是氢离子得电子的过程；d、铁片上镀锌时阴极上是锌离子得电子的过程【解答】解：a、电解氯化铜溶液的实质是电解氯化铜本身，水的电离不受影响，故a错误；b、铜锌（稀硫酸作电解质）原电池的，负极是金属失电子的氧化反应过程，水的电离不受影响，故b错误；c、电解饱和食盐水的阴极是氢离子得电子的过程，氢离子来自水，促进了水的电离，故c正确；d、铁片上镀锌时阴极上是锌离子得电子的过程，水的电离不受影响，故d错误故选c【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等7下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）akhsbhno3cnafdh2po4【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】物质的水溶液中不存在溶质分子，说明该物质在水中完全电离，为强电解质，据此分析解答【解答】解：物质的水溶液中不存在溶质分子，说明该物质在水中完全电离，为强电解质，h2s、hf、磷酸等在水中都部分电离，为弱电解质，只有hno3在水中完全电离，为强电解质，硝酸溶液中不存在溶质分子，故选b【点评】本题以电解质在水中的电离为载体考查强弱电解质，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶液导电性及电解质溶解性判断电解质强弱，为易错点8下列溶液中，含离子数目最多的是（）a30ml 0lmol/l的alcl3b10ml 0.2mol/l的cacl2c30ml 0.2mol/l的ch3coohd40ml冰醋酸【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】盐类的水解专题【分析】考虑物质的电离，所含溶质的离子数目最多即离子的物质的量最大，依据n=cv计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量化学式中离子数计算分析【解答】解：所含溶质的离子数目最多即离子的物质的量最大，依据n=cv计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量化学式中离子数计算分析a、30ml 0lmol/l的alcl3 ，溶质物质的量=0.030l0lmol/l=0.003mol，离子物质的量n（al3+）=0.003mol，n（cl）=0.003mol3=0.009mol，铝离子水解阳离子增多，离子总数大于0.012mol；b、10ml 0.2mol/l的cacl2 ，溶质物质的量=0.010l0.2mol/l=0.002mol，离子物质的量n（ca2+）=0.002mol，n（cl）=0.002mol2=0.004mol，溶液中离子总数=0.006mol；c、30ml 0.2mol/l的ch3cooh溶液中溶质物质的量=0.030l0.2mol/l=0.006mol，醋酸是弱酸电离程度小，溶液中离子数远小于0.012mol；d、40ml冰醋酸溶液中溶质是弱电解质，电离程度微弱，离子数少；故上述分析a中离子数最大；故选a【点评】本题主要考查学生电解质的电离知识，结合离子数目来考查，增加了难度，注意弱电解质电离平衡的分析判断，题目难度中等9常温下，现有0.01mol/l的下列溶液：ch3cooh nahco3nahso4koh h2so4按ph由小到大的顺序排列的是（）abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较【解答】解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c（h +）=0.2mol/l，ph1；ch3cooh 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（h +）0.1mol/l，所以ph1；碱：koh是强电解质，完全电离，c（oh ）=0.1mol/l，所以ph=13；盐：nahco3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，ph7，但小于同浓度氢氧化钾的ph；nahso4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（h +）=0.1mol/l，所以ph=1；所以ph由小到大的顺序排列的是，故选a【点评】先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点10在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）a加入的一元酸ha过量b生成的盐ra不能发生水解c加入的酸与碱的物质的量相等d反应后溶液中c（a）=c（r+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得c（a）=c（r+），据此分析解答【解答】解：在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得c（a）=c（r+），a如果酸或碱有一种是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则弱电解质的物质的量稍微大些，如果酸、碱都是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故a错误；b生成的盐ra可能不发生水解，也可能发生水解，如果发生水解时，则酸或碱的物质的量不等，如果不发生水解，则酸和碱的物质的量相等，故b错误；c如果二者都是一元强电解质，则加入的酸与碱的物质的量相等，如果有一种是弱电解质，则二者的物质的量不等，故c错误；d通过以上分析知，反应后溶液中c（a）=c（r+），故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大11下列溶液肯定呈酸性的是（）a含有h+的溶液b酚酞显无色的溶液cc（oh）c（h+）的溶液dph小于7的溶液【考点】溶液ph的定义；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；b酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；c溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；d溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小【解答】解：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有h+的溶液不一定为酸性溶液，故a错误；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故b错误；c溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故c正确；d溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即ph值大小，故d错误；故选c【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，c选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小12如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序【解答】解：根据图知，、装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，且其金属活泼性相差越大，铁腐蚀越快，所以，是自然腐蚀，所以腐蚀速率是：，故选a【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）a锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子b铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子c铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子d锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案【解答】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有zn2+的溶液作电镀液，故选a【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可14用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液ph减小的是（）acucl2bkclccuso4dal（no3）3【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】根据电极反应结合电极反应转移电子量和生成金属的物质的量之间的关系来计算回答【解答】解：a、电解氯化铜，在阴极上析出金属铜，cu2+2e=cu，转移2mol电子，生成金属铜1mol，64g，属于电解物质本身型，溶液的ph不变，故a错误；b、电解氯化钾在阴极上会产生氢气，ph升高，故b错误；c、电解硫酸铜，阴极上析出的金属铜，cu2+2e=cu，转移2mol电子，生成金属铜64g，电解后生成硫酸，ph减小，故c正确；d、电解硝酸铝，在阴极上会产生氢气，属于电解水型，ph几乎不变，故d错误；故选c【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电解质ph的变化情况，注意电解产物的判断是关键，难度不大15在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）a盐的电离平衡被破坏b水的电离度逐渐增大c溶液的ph发生改变d没有中和反应发生【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】a、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程；b、根据盐的水解实质和内涵来回答；c、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；d、（h+）与c（oh）的乘积受温度的影响【解答】解：a、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故a错误；b、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故b正确；c、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故c错误；d、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，故d错误故选b【点评】本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大16把两片铂片插入200g10%cuso4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，cuso4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（）a92.37%b9.2%c50%d25%【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】m（cuso4）=200g10%=20g，用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为4oh4e2h2o+o2，阴极电极反应为cu2+2e=cu，总反应离子方程式为2cu2+2h2o2cu+4h+o2，根据方程式知得硫酸铜参加反应的质量=1.6g，还剩余硫酸铜质量=20g1.6g=18.4g，根据质量分数公式计算电解后的溶液中硫酸铜质量分数【解答】解：m（cuso4）=200g10%=20g，用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为4oh4e2h2o+o2，阴极电极反应为cu2+2e=cu，总反应离子方程式为2cu2+2h2o2cu+4h+o2，根据方程式知得硫酸铜参加反应的质量=1.6g，还剩余硫酸铜质量=20g1.6g=18.4g，电解后溶液中硫酸铜质量分数=9.2%，故选b【点评】本题以电解原理为载体考查质量分数有关计算，为高频考点，明确析出氧气与硫酸铜的关系式是解本题关键，题目难度不大17常温下，将ph=2的酸溶液和ph=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（）aph=7bph7cph7dc（h+）c（oh）=1014【考点】探究溶液的酸碱性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】常温下，ph=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/l，ph=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/l，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，据此分析解答【解答】解：常温下，ph=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/l，ph=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/l，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性；如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，则溶液的ph7，温度不变水的离子积常数不变，所以该温度下c（h+）c（oh）=1014，故选cd【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大二、填空题：（共36分）18ph的大小，可用来表示溶液的酸碱性的强弱溶液的碱性越强，ph越大；溶液的酸性越强，ph越小溶液中h+或oh离子浓度大于1mol/l时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而直接用c（h+）或c（oh）的大小表示测定溶液ph通常可用ph试纸，它是用多种指示剂混合溶液浸制而成若精确测定溶液ph，则应用ph计【考点】溶液ph的定义【分析】ph的大小，可以用来表示溶液的酸碱性强弱，碱性越强溶液的ph越大，酸性越强，溶液的ph越小，还可以用氢离子或氢氧根离子浓度判断溶液酸碱性，测定溶液酸碱性一般用ph试纸，还可以用ph计测定溶液ph值【解答】解：ph=lgc（h+），所以ph的大小与氢离子浓度大小有关，可用来表示溶液的酸碱性的强弱，溶液的碱性越强，氢离子浓度越小，ph越大；溶液的酸性越强，氢离子浓度越大，ph越小；当溶液中h+或oh离子浓度大于1mol/l时，溶液的ph为小数，所以一般不用ph表示溶液的酸碱性，而直接用c（h+）或c（oh）的大小表示；测定溶液ph通常可用ph试纸，ph试纸是用多种指示剂混合液浸制而成，若精确测定溶液ph，则应用ph计，故答案为：酸碱性；碱；酸；大于；c（h+）或c（oh）的大小；多种指示剂；ph计【点评】本题考查溶液酸碱性表示方法，知道溶液ph大小与氢离子浓度关系，会正确计算ph，题目难度不大19在10mlph=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液ph为5；若加水稀释到1000ml时，溶液ph为6；若加水稀释到10000l时，溶液ph接近7并小于7【考点】ph的简单计算【专题】溶液ph值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】ph=lgc（h+），根据氢离子的物质的量相等计算稀释后溶液中氢离子浓度，再计算溶液的ph【解答】解：10mlph=4的盐酸，稀释10倍到100ml时，溶液体积增大10倍，则氢离子浓度减小为原来的，所以其ph增大1，溶液ph为5，加水稀释到1000ml时，溶液体积增大100倍，则氢离子浓度减小为原来的，所以其ph增大2，溶液ph为6，稀释104倍到10000l时，溶液接近中性，则c（h+）107 mol/l，溶液ph接近7并小于7，故答案为：5；6；接近7并小于7【点评】本题考查了ph的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据ph公式进行计算，注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，为易错点，题目难度不大20酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放so2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的ph数据如下：测试时间（h）01234雨水的ph：4.734.624.564.554.55请说明在测定的时间里，雨水样品ph变小的原因so2溶于雨水生成h2so3，h2so3可被空气中o2缓慢氧化成h2so4，这样就由弱酸变为了强酸，c（h+）增大，所以ph变小【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】so2气体溶于水后生成h2so3，h2so3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的h2so4，从而导致雨水的酸性增强，据此解答【解答】解：so2溶于雨水生成h2so3，h2so3可被空气中o2缓慢氧化成h2so4，这样就由弱酸变为了强酸，c（h+）增大，所以ph变小，故答案为：so2溶于雨水生成h2so3，h2so3可被空气中o2缓慢氧化成h2so4，这样就由弱酸变为了强酸，c（h+）增大，所以ph变小【点评】本题考查了二氧化硫的污染、酸雨的形成及危害，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大21试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果其原因是ca（clo）2水解：clo+h2ohclo+oh，加少量醋酸会中和oh，使水解平衡向产生hclo的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大【解答】解：漂白粉溶液中存在水解平衡，clo+h2ohclo+oh，溶液显碱性，加入少量醋酸中和oh，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，故答案为：ca（clo）2水解：clo+h2ohclo+oh，加少量醋酸会中和oh，使水解平衡向产生hclo的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用【点评】本题考查了盐类水解的原理和影响因素分析，掌握基础是关键，题目较简单22明矾水溶液呈酸性，原因是al3+3h2oal（oh）3+3h+；小苏打水溶液呈碱性，原因是hco3+h2oh2co3+oh把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是al3+3hco3=al（oh）3+3co2【考点】盐类水解的原理；离子方程式的书写【专题】离子反应专题；盐类的水解专题【分析】盐溶液中有弱才水解，明矾是硫酸铝钾，水溶液中溶解后，铝离子是弱碱阳离子，水溶液中水解溶液显酸性，小苏打是碳酸氢钠，溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，明矾和碳酸氢钠溶液混合，二者水解相互促进反应进行彻底生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；【解答】解：明矾是硫酸铝钾，水溶液中溶解后，铝离子是弱碱阳离子，水溶液中水解溶液显酸性，al3+3h2oal（oh）3+3h+，小苏打是碳酸氢钠，溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，水解离子方程式为：hco3+h2oh2co3+oh，明矾和碳酸氢钠溶液混合，二者水解相互促进反应进行彻底生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应现象为：有白色沉淀产生和无色气体放出，反应的离子方程式为：al3+3hco3=al（oh）3+3co2，故答案为：酸；al3+3h2oal（oh）3+3h+；碱；hco3+h2oh2co3+oh；有白色沉淀产生和无色气体放出；al3+3hco3=al（oh）3+3co2【点评】本题考查了盐类水解的原理，离子方程式书写，水解相互促进的反应进行彻底生成沉淀和气体，离子方程式书写用等号，需要标注沉淀和气体，题目较简单23（10分）（2015秋呼伦贝尔校级期末）如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液（1）片刻后可观察到的现象是银圈表面析出红色固体，银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，银较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象【解答】解：（1）依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成铁离子，质量减小；银较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，故答案为：银圈表面析出红色固体，银圈向下倾斜；（2）产生上述现象的原因是：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜；故答案为：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜【点评】本题以铁的化学性质考查了原电池原理，为高频考点，题目难度不大，把握铁圈、银圈相连与原电池原理即可解答24氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2cl2ecl2；与电源负极相连的电极附近，溶液ph升高（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为ca2+co32caco3，mg2+2ohmg（oh）2（3）如果粗盐中so42含量较高，必须添加钡试剂除去so42，该钡试剂可以是ac（选填：a、b、c）aba（oh）2 bba（no3）2 cbacl2（4）为有效除去ca2+、mg2+和so42，加入试剂的合理顺序为bca先加naoh，后加naco3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却过滤、（填操作名称）除去nacl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合【分析】由流程可知，粗盐加水化盐溶解后，加naoh除去镁离子，加碳酸钠除去钙离子，精制后得到的沉渣为caco3、mg（oh）2；精制后的食盐水电解生成naoh、氢气、氯气，最后脱盐（nacl等）得到高浓度的naoh溶液，（1）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠；（2）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用naoh除去镁离子；（3）添加钡试剂除去so42，注意不能引入新的杂质；（4）有效除去ca2+、mg2+、so42，应注意碳酸钠在钡试剂之后（5）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征进行分析；（6）根据反应物和生成