九年级化学下册 第六章 金属同步测试 （新版）粤教版.doc

第六章综合训练【培优训练题】1.（2012，武汉）某化学小组的同学利用混有少量co2的co气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有图62所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）a甲乙丙丁 b甲丙乙丁 c乙甲丙甲丁 d乙甲丙乙丁2一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中镁粉的质量分数为（）a20% b25% c30% d50%3（2013，上海初赛）已知反应：2fecl3 + fe = 3fecl2；2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（ ）a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜都有 d铁、铜都无4（2013，天津初赛，多选题）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（）a足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应b足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝分别发生反应c足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝分别发生反应d等质量的同一种稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应5（江苏初赛）钨（w）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。 （1）钨用作灯丝，主要利用它的 （填物理性质）；（2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子核外电子总数为 ；（3）冶炼钨的一个阶段是用碳、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 (wo3）还原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择 （填“氢气”或“碳”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 。6. 小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如右图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 ml)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/ml量筒最终读数ml所需时间/min1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量nacl10070约70（1）实验和说明nacl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。【情景创新题】7金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其重大，据美国金属学会统计，全球每年因金属锈蚀造成的经济损失占生产总值的4，因锈蚀而报废的金属占总产量的30；我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。铁制品的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。常见防锈方法有以下几类：第一类：表面保护法（隔绝氧气、酸雨等物质）。（1）外加防护漆或塑料。例如：汽车的外表面等；（2）覆盖活泼性较弱的金属。如：装饰品镀金，镀铜等；（3）定期外加润滑油。如：轴承中的润滑油不光有减少阻力的作用还能防止氧化。第二类：牺牲阴极的阳极保护法（提供电子）。表面覆盖活泼性较主体金属强的金属。如在海轮的船体上钉上锌块、镀锌铁。第三类：改变金属的组成（合金）请根据上述材料回答下列问题：（1）2012年4月21日22日，中国腐蚀与防护学会联合北京科技大学新材料技术研究院在北京科技大学举办了第二届“世界腐蚀日”中国区宣传活动。活动以“材料延寿绿色防腐蚀产品与先进技术”为主题。下列做法不符合该主题的是（ ）a海轮船体上钉上锌块 b在钢铁制造的船表面刷环保油漆c在铁制品表面镀锌 d常用自来水冲洗自行车可防止生锈（2）下列做法易使金属被腐蚀的是( )a用过的菜刀擦干 b铝锅盛放酸菜 c铁护栏涂上油漆 d自行车钢圈镀铬（3）自行车车把防锈措施为镀金属锌，镀锌防锈的原理是（ ）a锌与氧气结合生成致密氧化锌保护膜，防止外界空气与内部铁接触b金属锌的活动性比铁弱，化学性质稳定c金属锌属于不活泼金属，不与酸、氧气等物质反应d金属锌不能与水反应，所以起到防锈作用（4）下列防锈措施属于改变金属的组成的是（ ）a自行车轴承中涂润滑油 b. 铁制大门表面喷漆c制成不锈钢菜刀 d. 装饰品镀金（5）据了解，人们手心里的汗也能腐蚀金属。汗液是一种无色透明或淡黄色带有咸味呈弱酸性的液体，除含有钠、钾、钙、镁盐外，还含有少量尿素、乳酸、柠檬酸等有机酸。当人的汗液与金属接触时，会在金属表面形成一层汗液膜，汗液膜会对金属引起电化学作用，腐蚀金属。为防止手汗引起锈蚀，请你给工厂生产人员提出合理的建议： （写出一点即可）。（6）金属锈蚀是一个长期困扰人们的难题，金属锈蚀造成的损失极其严重，我国每年因金属锈蚀造成的经济损失达3000多亿元。请你就保护金属资源提出一条合理化建议： 。（7）电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有甲、乙、丙三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液中只含有易溶的锌的化合物、铜化合物和银化合物中的一种物质。甲车间负责给金属制品镀银。将铜制品镀银的方法是，用砂纸将铜制品表面磨光，然后插入硝酸银（agno3）溶液中，观察到的现象是 ；写出反应的化学方程式 。乙车间负责给铁制水龙头镀金属铜，你认为甲车间所用的电镀液是 溶液。丙车间负责给海轮的船体上钉上锌块，丙车间所用的原料有znso4溶液、金属铝、铁，请写出丙车间获得金属锌的化学方程式 。参考答案1c 【解析】解题的关键是明确实验原理。题目要求用含有少量co2的co气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物，co和fe2o3反应的化学方程式为fe2o3+ 3co 3co2 +2 fe，反应后产生的co2气体应该用澄清石灰水（甲）来验证，但是在反应之前，必须用naoh溶液（乙）除去原混合气体中的少量co2，否则会产生干扰，应注意的是，将混合气体通过naoh溶液后，还要用澄清石灰水（甲）检验co2是否被除尽。另外，由于co和氧化铁反应之后会有剩余，若直接排放会对空气造成污染，所以还要对其进行回收处理（丁），因此，整套实验装置的连接顺序为乙甲丙甲丁。2a 【解析】镁与足量的稀硫酸反应后，剩余的全部是铜，铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，由于氧化铜的质量与原混合物的质量相等，故氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中镁粉的质量。故混合物中镁粉的质量分数就应等于氧化铜中氧元素的质量分数，即 。故选a。3b 【解析】当向氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，能发生的反应有：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=3fecl2，fe+cucl2=fecl2+cu，加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知若反应结束后烧杯中有固体则该固体中一定含有铜可能含有铁，故a正确；加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故b错误；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c正确；若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故d正确。4bd 【解析】在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助。mg、al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为mg+2hcl=mgcl2+h2，2al+6hcl=2alcl3+3h2，由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：(1)参与反应的hcl的质量相等；(2)参与反应的mg、al质量符合得到相同质量氢气的条件。假设mg、al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2 g， 设参与反应的mg的质量为x，al为y。 mg+2hcl=mgcl2+h224 2 2 g= =24 g 2al+6hcl=2alcl3+3h2 54 6 y 2 g = =18 g 故mg、al质量比为24 g:18 g=4:3 故b正确。根据反应生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素，mg、al均为过量时则所用盐酸的质量分数和质量都相同，充分反应后得到相同质量的氢气。故d正确。 5. (1)熔点高 (2)74 (3)氢气 (4) 3h2+ wo33h2o + w【解析】氢气是一种气体还原剂，还原wo3不会引入固体杂质，使得金属钨纯度高。6. （1）加快 （2）放热 （3）fe2o3 （4）1 g铁粉、10滴水 【解析】本题通过对比实验所提供的数据，考查铁的锈蚀的探究，解题时首先结合物理学科中压强知识明确图中装置的设计原理，然后对比分析表格中实验和的数据，可以确定nacl可以加快铁锈蚀的速率；对于实验和要学会用控制变量法来确定变量，则