内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中高二化学下学期期末考试试题【会员独享】.doc

牙克石林业一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题化 学 试 卷试卷说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2、请将第卷（选择题）的答案按要求填涂在“机读卡”上，将第卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。考试结束后只交“答题卡”部分，试题留存好以备开学讲评。3、请将班级、姓名、考号等在“答题卡”相应位置填写好，要求字迹工整，班级必须用阿拉伯数字书写。4、相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 si 28 fe 56 k 39 cl 35.5 na 23 al 27ne20第卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，252=50分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c节能减排符合低碳经济的要求d合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2下列叙述错误的是a物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一b0.016kg16o 含有约6.021023个氧原子c单位物质的量的任何物质都含有约6.021023个原子d一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定3.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 a bcd4下列叙述中，正确的是 a含金属元素的离子不一定都是阳离子 b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 d金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的a溶液呈电中性，胶体带电荷b溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象c溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸d溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间6分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是 7等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2的物质的量之比为a. 3 ：4：1 b. 3 ：3：2 c. 6：7：3 d. 6 ：9：08.亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2=linh2lih，下列有关说法正确的是ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同下列说法中不正确的是ana2co3比nahco3易溶于水 bna2co3比nahco3稳定c氯化钙能与na2co3反应，也能与nahco3反应 d与足量盐酸反应要得到相同质量的co2，用nahco3比na2co3的质量要少10在4时，100ml水中溶解22.4lhcl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是a该溶液物质的量浓度为10moll1b所得溶液的体积约为22.5l c该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得11下列说法正确的是 a氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质d纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电12下列替代过程合理的是a医院用baco3 代替baso4 作“钡餐”b家庭用食用醋代替co2来增强漂白粉的漂白性c工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝d实验室用ca(oh)2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco313.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是aco2(co)：o2bmgo (al2o3)：naoh溶液cnahco3溶液（na2co3）：过量的co2 dco2(hcl)：饱和nahco3溶液1420时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0moll-1，则下列说法中正确的是a将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3 b此溶液中kcl的质量分数为c密度大于1.174 gcm-3的kcl溶液是过饱和溶液d25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll-1科网1511p + 15cuso4 + 24h2o = 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 反应中，被氧化的p原子与被还原的p原子个数比是 a6:5 b5:6 c11:5 d11:616下列离子方程式中，正确的是高a.水玻璃中通入足量的co2：2co22h2o=h2sio3 (胶体)2cob.氯化亚铁溶液中通入足量的cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl-c.nahco3溶液中加入足量nahso4溶液: 2h+co=co2h2o d.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3ca2+oh- caco3h2o17阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是a2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023b0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4数目为0.36.021023c5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023d4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102318同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和13c16o气体，下列对两容器中气体判断正确的是 a中子数相同 b分子数不同 c质子数相同 d气体质量相同 19. 同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可分别使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为a123 b136c236 d62120在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2)p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2)p(ne) dp(h2)p(ne)p(o2)21下列事实与胶体性质无关的是a水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染b将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路d氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解22v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量的浓度为a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll123下列说法正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源24下表中对离子方程式的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评价anaclo溶液中通入少量的so2：clo-+h2o+so2=cl-+so42-+2h+错误，碱性介质中不可能生成h+b酸性高锰酸钾溶液和h2o2制取少量o2：4mno4-+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2o正确cnh4al(so4)2溶液中滴入几滴naoh溶液：nh4+oh-=nh3h2o错误，产物中还有少量al(oh)3生成d用惰性电极电解mgcl2溶液：2mg2+2h2o2mg+o2+4h+正确25实验室将naclo3和na2so3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入h2so4，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x为acl2 bcl2occlo2 dcl2o3第卷（共50分）二必做题：第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答，共35分。26.(12分)欲配制一定温度下的某naoh溶液，已知:该溶液体积为v ml，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/l，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛naoh)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_ _ ，假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27.（8分）请将6种物质: n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3 h2o分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为: （1） + + + + （2）反应物中发生氧化反应的物质是 _ ,被还原的元素是 。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 _ mol28(15分) 现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh-、c1-、co32-、no3-、so42-已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）写出化学式： b_ c_ d e (2)e溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ ；(3)请简述a中的阳离子的检验方法及实验现象:_ (4) 在100ml0.1moll-1 e溶液中，逐滴加入35ml 2moll-1naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol三、选考题：第29题第30题为选考题，同学们只需从这二道题中选做一个题，多做按第一题记分。每题15分。29.（15分）物质a、e、f的焰色反应呈黄色，物质i的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，b、c、d、k在常温下都是气体单质，g在常温下是无色液体，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：b m （2）写出a物质的电子式 物质i是 分子（填极性或非极性）（3）01mol/le水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）反应的离子方程式 反应的化学方程式 （5）反应中，若转移002mol电子后停止反应，溶液的体积是200ml，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的ph=_。30(15分) 铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 a、b的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生反应的离子方式 _ 、 _ _ ； 试写出步骤中滤液分解反应的方程式_.简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是 。牙克石林业第一中学2011-2012学年下学期高二年级期末考试化 学 试 卷 答 题 卡命题时间：2012年7月10日 命题人：周秀芳 26.(12分) (1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_ _ ，假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27.（8分）（1） + + + + （2）反应物中发生氧化反应的物质是 _ ,被还原的元素是 。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 _ mol28(15分) （1）写化学式： b_ c_ _ d e (2)e溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ _ ；(3)请简述a中的阳离子的检验方法及实验现象:_ _ _ (4) 在100ml0.1moll-1 e溶液中，逐滴加入35ml 2moll-1naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol29.（15分）（1）写出物质的化学式：b m （2）写出a物质的电子式 物质i是 分子（填极性或非极性）（3）01mol/le水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）反应的离子方程式 反应的化学方程式 （5）反应中，若转移002mol电子后停止反应，溶液的体积是200ml，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的ph=_。30(15分) 沉淀 a、b的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生反应的离子方式 _ 、 _ _ ； 试写出步骤中滤液分解反应的方程式_ _.简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是 。牙克