内蒙古巴市一中高二化学下学期6月月考试题.doc

内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期6月月考试题试卷类型：a 说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和卷。可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 n 14 cl 35.5 mg 24 br 80 ag 108第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1. 关于co2说法正确的是 （ ）a碳原子采取sp3杂化 b干冰是原子晶体c co2是直线型结构 dco2为极性分子2. 判断xy2型分子是极性分子的主要依据是( )a非直线形结构，两个xy键的夹角小于180b直线形结构，两个xy键的夹角为180c分子中存在极性键d分子中存在离子键3. 下列推论正确的( )asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bc2h6是为非极性分子，可推测c3h8也是非极性分子cso2易溶于水，可推测co2也易溶于水dnh为正四面体结构，可推测出ph也为正四面体结构4. 下列说法不正确的是( )a分子中不一定存在化学键b含键的物质一定含键cp和p轨道既能形成键又能形成键d 分子中若有共价键，则一定存在键5. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）a. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。b. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。c. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。d. 电子云图是对运动无规律性的描述。6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）a. h3o+ b. bf3 c. pcl5 d. ccl47. 下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：（ ） a、so2 b、nh3 c、c2h6 d、so42-8. 短周期元素r的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物ro，则该元素的价电子层是：( ) a、1s2 b、2s2 c、3s2 d、4s29. 若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )a氢键；氢键；极性键 b氢键；范德华力；非极性键c氢键；极性键；范德华力d范德华力；氢键；非极性键10. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) acr3+ bcu+ cco3+ dfe3+11. 下列说法中正确的是( )apcl3分子是三角锥形，这是因为p原子是以sp3杂化的结果b凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形csp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道dab3型的分子空间构型必为平面三角形12. 下列事实与氢键有关的是( )ach4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高 bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 c水加热到很高的温度都难以分解 d水结成冰体积膨胀13. 若aam+与bbn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( )ab=anm b离子半径am+bn- c原子半径a乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是 。33（10分）q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y原子序数小于z。.（1）q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：（2）r的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（3）x的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物x2h4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是 和 ；q与y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。34(8分) 氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如右图所示： 请回答下列问题：(1) 由b2o3制备bf3的化学方程式是 ,(2) 基态b原子的电子排布式为 ； (3) 在bf3分子中， b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_ ，层间作用力为_ ；(4) 六方氮化硼在高温高