内蒙古巴彦淖尔市一中高二化学下学期期中试题新人教版(1).doc

巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题附可能用到的相对原子质量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 f 19 s 32 cl 35.5 ca 40 na 23fe 56 ba 137 cu 64第卷 选择题（共50分）一、 单项选择题（每题2分，共225=50分）1) 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a.1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na2) 下列说法中正确的是()a胶体中分散质粒于直径小于1109mb区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应c往naoh溶液中滴入fecl3溶液立即可制得胶体d电泳现象可证明胶体带电3) 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )a1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nac标准状况下，224l盐酸含有na个hcl分子d标准状况下，672l no2与水充分反应转移的电子数目为02na4) 同温同压下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()a32b13c23 d125) 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()a化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打b非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖c同素异形体：活性炭，c60，石墨烯，金刚石d混合物：铝热剂，矿泉水，盐酸，漂白粉6) 把a l含(nh4)2so4和nh4no3的混合液分成2等份，一份用b mol的naoh刚好把nh3全部赶出，另一份与bacl2溶液完全反应，消耗c mol的bacl2，则原溶液中c(no3-)为（ ）a(b2c)/a moll1 b(2b4c)/a moll1c(2bc)/a moll1 d(b2c)/2a moll17) 下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh4+2h2ob浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh=alo2h2c用浓naoh溶液溶解al2o3：2ohal2o3=2alo2h2od往碳酸镁中滴加稀盐酸：co322h=co2h2o8) 下列解释事实的离子方程式正确的是 a铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：fe + 4h+ + no3 fe3+ + no+ 2h2ob实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：sio2 + 2oh sio32+ h2oc用稀盐酸和大理石反应制取co2：co32 + 2h+ co2 + h2od向ca(clo)2溶液中通入过量co2制取次氯酸： 2clo+ h2o + co22hclo + co329) 将下列溶液与1 l 0.1 moll1nacl溶液混合，所得溶液中c(cl)最大的是()a50 ml 1 moll1nacl溶液 b30 ml 1 moll1mgcl2溶液c20 ml 2 moll1alcl3溶液 d100 ml 3 moll1naclo3溶液10) 下列叙述正确的是()a.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等c.1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小 d. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等11) 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 ml该溶液中氯离子的物质的量为()a1.5 mol b0.63 molc0.74 mol d0.37 mol 12) 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 ml 0.10 mol/l的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()a480 ml容量瓶，称取7.68 g硫酸铜b480 ml容量瓶，称取12.0 g胆矾c500 ml容量瓶，称取8.50 g硫酸铜d500 ml容量瓶，称取12.5 g胆矾13) 对1 moll1的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是()a该溶液中cl浓度为2 moll1b该溶液中ba2的物质的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml该浓度的bacl2溶液的配制d将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 moll114) 对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是()a若质量相等，则质子数相等b若分子数相等，则体积相等c若原子数相等，则中子数相等d若体积相等，则密度相等15) 在含有i一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是ana+、cu2、br一、cl balo2、k+、nh4+、na+ck+、na+、no3、h+ dk、s2、so42、oh16) na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a 18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子17) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()a等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123b150 ml 1 moll1的氯化钾溶液中的c(cl)与50 ml 1 moll1的氯化铝溶液中的c(cl)相等c20 时，饱和kcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl的质量分数为100%d20 时，100 g水可溶解34.2 g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为34.2%18) 下列说法中正确的是a全部由极性键构成的分子一定是极性分子b非极性分子中一定没有极性键c离子晶体中一定没有共价键d分子晶体中一定没有离子键19) 能正确表示下列反应的离子方程式是a氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so4+2cl- so2+cl2+h2ob用过量氨水吸收工业尾气中的so2 ：nh3h2o+so2 2nh4+so32+ h2oc磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2+ + 4h+ + no3-3fe3+no+3h2od明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀： 2ba2+ 3oh- + al3+ 2so42-2 baso4+ al(oh)320) 下列物质分类正确的是()aso2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物bcu(oh)2难溶于水，属于非电解质cnh4cl组成中不含金属离子，不属于盐dhcl气体溶于水电离成h和cl，属于离子化合物21) 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a2.24 l co2中含有原子数为0.3nab1.8 g nh4+离子中含有的质子数为nacc60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15nad0.5 moll1 naoh溶液中，含na数目为0.5na22) 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是aco2和sio2 bco2和h2o cnacl和hcl dccl4和kcl23) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k、na、co32-、no3-b水电离出的c(h)11012 mol/l的溶液中：na、mg2、cl、so42-c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na、nh4+、s2、brdc(h)1101 mol/l的溶液中：cu2、al3、so42-、no3-24) 下列物质熔沸点高低比较正确的是asio2co2 bccl4cf4 cnaclhcl dhfhcl25) 下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：x、y，z。其对应的化学式不正确的是( ) 第卷 非选择题（共50分）26) (共10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)下图所示的物质分类方法名称是_(2)以na、k、h、o、c、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式hcl_ba(oh)2na2co3_co2na2o2(3)写出转化为的化学方程式_ (4)呼吸面具中用作为o2来源的反应原理为：_ , (5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_27) (共14分)甲同学欲配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)若采用18 mol/l的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为_ml；所选用容量瓶的规格为_ml。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号，下同)。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓硫酸d重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。a转移时有少量溶液溅出b定容时俯视读取刻度c容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d定容时液面超过了刻度线28) (共8分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度c2 moll1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。29) (共18分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘铍第一电离能（kj/mol） 1681 125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h5io6（）和hio4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:h5io6_hio4 （填“”、 “”或“”）（5）已知clo2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出cn-的等电子体的分子式_（写出1个）（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_a碘分子的排列有2种不同的取向b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键（7）已知caf2晶体（见图）