内蒙古巴彦淖尔市一中高三化学上学期期中试题新人教版.doc

内蒙古巴彦淖尔市一中2014届高三化学上学期期中试题新人教版 说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和卷。可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 f 19 n 14 cl 35.5 al 27 s 32 ca 40 ba 137 ag 108第卷（选择题 共43分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. cuh不稳定，易跟盐酸反应：2cuh2hcl=cucl22h2cu，下列说法正确的是()。acuh中h的化合价为1 bcuh在反应中只作氧化剂c在反应中hcl表现还原性 dcu是反应的还原产物2. 根据反应：2h2so2=2s2h2o，na2si2=2nais4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()。ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s3. 在同一溶液中，含有nh4、i、ba2、cl等离子，则该溶液的ph和介质是()。aph1，稀硝酸为介质 bph3，h2so4溶液为介质cph8，次氯酸钠溶液为介质 dph12，氨水为介质4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()。a氧化铁溶于氢碘酸：fe2o36h=2fe33h2ob含等物质的量的khco3和ba(oh)2溶液混合：hco3ba2oh=baco3h2oc向氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2od硫化钠水溶液呈碱性：s22h2o h2s2oh5. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()。a加入铝粉有氢气生成的溶液中：mg2、cu2、so42、kb使ph试纸呈红色的溶液中：fe2、i、no3、clc常温下，c(h)1014 mol/l的溶液中：na、alo2、s2、so32d常温下，水电离出的c(h)与c(oh)乘积为1028的溶液中：k、na、hco3、ca26. 下列不能用来鉴别na2co3和nahco3两种固体的实验操作是()。a分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中b分别在这两种物质中加入cacl2溶液c在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸d分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水7. 向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2fe2br2=2fe32br，2fe32i=2fe2i2。则下列有关说法中，不正确的是()。a还原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)21 38. 把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是()acu2、fe2 bcu2、fe2、fe3ccu2、fe3 dfe39. 某溶液中可能含有h、na、nh4、mg2、fe3、al3、so42、co32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()a原溶液中含有的阳离子是h、nh4、mg2、al3b原溶液中一定含有so42和nac原溶液中含有的fe3和al3的物质的量之比为1：1d反应最后形成的溶液中含有的溶质只有na2so410. 向一定量fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l(标准状况)气体，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()。a0.21 mol b 0.14 molc0.16 mol d0.24 mol11. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。a浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显 色反应c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含so42d铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12. 下列叙述正确的是()ali在氧气中燃烧主要生成li2o2b将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成cu13. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()a烧瓶中立即出现白烟 b烧瓶中立即出现红棕色c烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 d烧杯中的naoh溶液是为了吸收有害气体14. 在fe(no3)3和cu(no3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中fe(no3)3与cu(no3)2的物质的量浓度之比为()a31 b12c21 d1115. 下列叙述正确的是()aso2具有还原性，故可作漂白剂bna的金属活性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc浓硝酸中hno3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其它非金属反应的产物中的fe也显3价16. 下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()17. 下列离子方程式书写正确的是()anaclo溶液中通入少量的so2气体：2closo2h2o=so322hclob往氨水中滴加fecl3溶液：fe33oh=fe(oh)3c向ca(hco3)2溶液中滴加过量naoh溶液：ca22hco32oh=caco3co322h2od等体积等物质的量浓度的nh4hco3与ba(oh)2溶液混合后加热：nh4ohnh3h2o18. 下列说法正确的是()a浓hno3具有强氧化性，能将c、si、p分别氧化成co2、sio2、h3po4bcl2、so2都可用于漂白，按11混合通入品红溶液漂白效果更佳c浓h2so4与cu反应只表现其强氧化性dnh3极易溶于水，但可用上图吸收氨19. 有某硫酸和硝酸的混合溶液1 l，其中含有硫酸的浓度为2 moll1，含硝酸的浓度为1 moll1，现向其中加入48 g铜粉，充分反应后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a4.48 l b5.6 lc8.4 l d11.2 l20. 下列叙述正确的是()a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变21. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有so42 b原溶液中一定含有nh4c原溶液中一定含有cl d原溶液中一定含有fe3 第卷（非选择题 共57分）（必考题：2224题）（共43分）22.（13分）a、b、c、d均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去)：请填写下列空白：(1)若a为气体单质，则a为_，db反应的离子方程式为_ 。(2)若a为固体单质，则a为_，a主要用于制造_(任写两种)。(3)若a为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取a的化学方程式为_，工业上合成a的化学方程式为_ 。(4)若a为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则a为_，a与b反应的化学方程式为_ 实验序号实验内容实验结果a加agno3溶液有白色沉淀生成b加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)c加足量bacl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸 ，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 gd加少量kmno4酸性溶液kmno4溶液褪色23. （16分）几种离子化合物组成的混合物，含以下离子中的若干种：k、nh4、mg2、ba2、cl、no2、so42、co32。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 ml该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：(1)根据实验a判断cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_。(3)写出实验b中发生反应的离子方程式_ 。写出实验d中使kmno4酸性溶液褪色的离子方程式_。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(moll1) (5)混合物中是否存在k？_，判断的理由是_ 。24. （14分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质aa单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子总数的1/5cc是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态dd单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料e通常情况下，e没有最高正化合价，a、b、c、d、f都能与e形成化合物ff在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族(1) a原子在周期表中的位置为_。(2) b与c形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3) f与e可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物x和y，区别x与y的水溶液的实验方法是_；f与c组成的两种化合物m和n所含的电子数分别与x、y相等，则m的分子构型为_，n的结构式为_。(4) c与e都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。(5) 有人认为b、d的单质用导线连接后插入naoh溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_。 （选考题：25题和26题选做一道）(15分)25. x、y、z、w、q、r均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：x元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同y原子的2p轨道中有3个未成对电子z元素的族序数是其周期数的3倍w原子电离能分别为：i1578 kj/l i21817 kj/li32745 kj/li411575 kj/li514830 kj/li618376 kj/lq为前4周期中电负性最小的元素元素r位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)y元素的基态原子的电子排布式为_；x、y、z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(2) w在周期表中的位置是_，w和q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是_(不能则不填)。(3) y的氢化物的空间构型为_，z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4) r的基态原子核外电子排布式为_，r的氯化物的水溶液与q单质发生反应的离子方程式为_。 26. 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为c9h10o2的有机化工产品e和j。请回答：(1)写出下列反应方程式b+de_。gh_。(2)的反应类型为_；的反应类型为_；f的结构简式为_。(3)e、j有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：与e、j属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。_ 。 高三化学期中考试答案二、22.（1)n2（1分） 3cu8h2no3=3cu22no4h2o（2分）(2)s（1分） 硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等（2分）(3) 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o （2分）n23h22nh3 （2分）24.