内蒙古巴彦淖尔市一中高二化学上学期9月月考试题新人教版【会员独享】.doc

内蒙古巴彦淖尔市一中2012-2013学年高二化学上学期9月月考试题新人教版说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第卷答在试卷上。可能用到的相对原子质量：h1；c12；n14；o16；s32第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法不正确的是a放热反应不需加热即可发生b化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等c需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是a碎泡沫塑料 b环形玻璃搅拌棒c底部垫纸条 d两个量筒3下列说法或表示法正确的是a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4 的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式：so2=so2 h297.3 kj/mol4下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kj/mol(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kj/mol(反应热)d2no2=o22noh116.2 kj/mol(反应热)5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn（s，白）+2hcl（aq）= sncl2（aq）+h2（g） h1sn（s，灰）+2hcl（aq）= sncl2（aq）+h2（g） h2sn（s，灰） sn（s，白） h3 = +2.1 kjmol-1下列说法正确的是ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏6科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是h393.5 kj/mol和h283 kj/mol，下列说法或方程式正确的是a在相同条件下：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kj/molb1 mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0 kjc在相同条件下，c(石墨，s)co2(g)=2co(g)h172.5 kj/mold已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热7已知热化学方程式：so2(g)o2(g) so3(g)h98.32 kj/mol，在容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反应，最终放出的热量为a196.64 kj b196.64 kj/mol c196.64 kj d196.64 kj8. 已知下列两个热化学方程式2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h = 571.6kjmol-1c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o(l) h = 2 220.0kjmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 a. 1:3 b. 3:1 c. 1:4 d. 1:19. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)13/2o2(g) =4co2(g)5h2o(l) h2 878 kjmol-1(ch3)2chch3(g)13/2o2(g) = 4co2(g)5h2o(l) h2 869kjmol-1下列说法正确的是a. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b. 正丁烷的稳定性大于异丁烷c. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kj，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 molho键形成时放出热量463 kj，氢气中1 molhh键断裂时吸收热量为a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj11不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kj/mol c2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj/mol c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)hq3 kj/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为a(q1q2q3) kjb0.5(q1q2q3) kjc(0.5q11.5q20.5q3) kjd(1.5q10.5q20.5q3) kj12. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)13. 可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)+qd(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：（13题图）a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是a. b. c. d. 14. 在一密闭容积的容器中进行反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是a. so2为0.4 moll-1，o2为0.2 moll-1 b. so2为0.25 moll-1c. so2、so3均为0.15 moll-1 d. so3为0.4 moll-115对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so2 d降低体系温度16. x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于a. 33%b. 40%c. 50%d. 65%17. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aa(g) + bb(g) cc(g)。该反应达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5mol/l。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的a的浓度为0.3mol/l，则下列叙述正确的是a. 平衡向正反应方向移动 b. a + b cc. b的转化率提高 d. c的体积分数降低18. 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率 a. 等于p% b. 大于p% c. 小于p% d. 无法判断 19. 如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2noo22no2hv(逆)的点是（19题图）aa点 bb点cc点 dd点20一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2no22noo2，达到平衡的标志是相同时间内，氧气的生成速率为n moll1s1，no2的生成速率为2n moll1s1单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol的no 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化a bc d21下列说法中，可以证明反应n23h22nh3已达到平衡状态的是a3v(h2) = 2v(nh3) b3v正(h2) = 2v逆(nh3) c3v(n2) = v(h2) d2v正(n2) = v逆(nh3)22如图所示的各图中，表示2a(g)b(g) 2c(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为23. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-224下列叙述中，不正确的是a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化25下列变化不能用勒夏特列原理解释的是a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率bh2、i2(g)混合气体加压后颜色变深c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气26如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等27一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g) 2c(g)h0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（27题图）a反应开始2 min内，v(b)0.1 mol/(lmin)bt1时改变的条件可能是升高温度ct3时改变的条件可能是加压，此时c(b)不变dt4时可能是使用了催化剂，此时c(b)不变28在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为w moll1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后c的浓度仍为w moll1的是a4 mol a2 mol bb2 mol a1 mol b3 mol c1 mol dc3 mol c1 mol d1 mol bd3 mol c1 mol d29向某密闭容器中充入1 mol co 和2 mol h2o(g)，发生反应：coh2o(g)co2h2.当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是来a0.5 mol co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2c0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co