内蒙古托克托县第一中学高中化学 2.2 化学能与电能学案（无答案）新人教版必修2(1).doc

内蒙古托克托县第一中学2014高中化学 2.2 化学能与电能学案（无答案）新人教版必修21.认识化学能与电能之间的相互转化。2.认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件。3.探究原电池的原理和组成条件，培养分析与归纳能力，学习设计原电池的方法。一、化学能与电能的相互转化1.电能是现代社会中应用最_、使用最_、污染最_的一种_次能源，我国发电总量中_发电仍居首位。2.火力发电原理是通过_燃烧，使_能转变为_ _能，加热水使之_ _以推动蒸汽轮机，然后带动_ _发电。燃煤发电是从燃煤中的化学能开始的一系列能量转换过程： 燃烧蒸汽发电机 思考 能否将化学能直接转化为电能？3将化学能转换成电能的装置：原电池 探究实验一 实验步骤分别把锌片和铜片插入到稀h2so4中,观察现象。铜片：锌片：解释实验现象 探究实验二实验步骤将锌片和铜片用导线连接，中间接入一个电流表，平行插入盛有稀h2so4的烧杯中,观察现象。铜片：锌片：电流表指针偏转方向解释实验现象（1）原电池定义：将_能转变成_能的装置。 a zn cu a zn cu （2）原理及结构示意图（以zn-cu-稀h2so4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液。zn片为原电池的 极，其电极反应式为 发生 反应（填“氧化”或“还原”）；cu片为原电池的 极，其电极反应式_ ，发生 反应。该原电池的总反应式为 ，电解质溶液的ph 。注意：在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同。（3）原电池工作时电子、离子运动方向。外电路（导线）：电子从 极经导线流向 极。原电池内电解质溶液中： 离子流向负极， 离子流向正极。如图所示： 失电子，沿导线流入 还原反应 阴离子阳离子氧化反应 负 极正 极 电解质溶液（4）原电池的反应本质是_反应，即化学电池氧化还原反应 化学能 电能（5）构成原电池的条件 溶液: ； 电极 ； 形成 回路； 在一定条件下存在 反应。1.a、b、c都是金属，a与c组成原电池时，a为负极；a与b组成原电池时，a为正极。则a、b、c三种金属的活动性顺序为（ ）aabc bacb cbac dbca2.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ）a在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多b同价态阳离子，甲比乙的氧化性强c甲、乙能跟稀盐酸反应放出氢气，而甲方出的比乙多 d将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3.对于原电池的有关叙述错误的是 （ ） a发生氧化反应的一极为负极 b发生氧化反应的一极为正极c比较不活泼的金属为负极 d电流是从原电池的正极流向负极4.某原电池的离子反应是：zn+cu2+zn2+cu ，该电池的正确组成是 （ ）a.cu为正极，zn为负极，naoh为电解质溶液b.zn为正极，cu为负极，cuso4为电解质溶液c.cu为正极，zn为负极，cuso4为电解质溶液d.cu为正极，zn为负极，zncl2为电解质溶液5.原电池产生电流的本质原因是 （ ）a.原电池中电解质能电离出自由移动的离子b.有导线将两个活动性不同的电极连接c.金属易失电子 d.原电池中发生了氧化还原反应6.“自由女神”美国的象征，百年来一直矗立在纽约港，经历着大西洋海风的洗礼,自由女神的外壳材料是铜质，支撑整个雕像的支架是铁质。近些年女神生病了，她的铁骨一层层的被锈蚀，蓬松氧化铁架体积膨胀，铆固的支脚被撑断，有专家指出自由女神生病的原因是发生了原电池反应，下面有关叙述正确的是 （ ）a.“自由女神”的铜外壳是原电池的负极 b.铁作正极，发生还原反应c.该原电池电极上进行的氧化还原反应的生成物为离子d.该原电池反应过程中，电子从铁架转移到铜壳7.实验室中欲制氢气，能较快的制备氢气的方法是 （ ） a纯锌与稀硫酸反应 b纯锌与浓硫酸反应 c纯锌与稀盐酸反应 d粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应8.锌片和铜片及稀硫酸组成的原电池装置工作一段时间后，下列说法正确的是 （ ） a锌片是正极，铜片上有气泡 b电流方向是从锌片流向铜片 c溶液中硫酸的物质的量浓度减小 d电解质溶液的ph保持不变1.请利用氧化还原反应cu + 2fecl3=2fecl2 +cucl2设计一个原电池(用图表示并注明正、负极及电子流动方向)。2. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此