化学用语专题复习教学设计.doc

初中化学“化学用语”专题复习教学设计江苏省邗江中学（集团） 夏恒勇一、教学设计思路化学用语是研究化学的工具，是学生进一步掌握其他化学知识、解决化学问题的基础。化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的联系。因此化学用语在中考中有着非常重要的地位，与化学用语的直接相关的习题在近4年扬州中考中都占30%左右。表格1 20072010年扬州市中考化学用语分值情况统计考点分值年度元素符号离子符号化合价结构图化学式化学方程式合计20073221121535200812271224200931221412342010222281632化学用语也是初中学生学习化学的难点，在常规化学学习中，由于化学用语的学习主要是记忆学习，这部分知识记忆量大，内容抽象、枯燥，往往使部分学生产生厌学情绪。临近中考如何巧妙的设计教学过程，让学生消除厌学情绪的同时，又能较好的掌握化学用语相关知识，掌握解题的方法，提高解题的正确率，是上好优质高效复习课的关键。本文立足于解决学生解决化学用语相关习题中出现的问题和困难，帮助学生理解化学用语，着力夯实化学基本知识和培养学生基本能力，提高学生解题的正确率。二、教学过程设计（一）设计流程（二）教学过程课前任务：根据导学案，复习相关知识，解答常见化学用语考查习题。引入：我们同学课前进行了预习，回顾了化学用语相关的知识点，也做了一些与化学用语相关的习题，这些习题就是化学用语常见的考查方式。在每年扬州市化学中考中，与化学用语直接相关的知识约占30%，如果同学们能够正确的解答这些习题，在中考中拿这30分就如同“探囊取物”，有何难哉？（给予希望，激发兴趣。）教师：但是，大家都能正确的写出这些习题吗？完全做对这些题又有哪些困难？请大家提出来。课堂活动1：分组讨论（学生分组讨论，找出解决这些习题所遇到的困难，并在组内先讨论解决。）根据学生交流和预习作业的批改，学生常见问题如下：1、用数字和符号填空时，如何减少错误？2、如何提高化学式含义分析选择题的正确率？3、如何分析化学图示（原子结构示意图、离子结构示意图、微观模型图等）？4、如何根据给定信息书写化学方程式？点评：教学重心前置，导学案指导学生课前整理知识、解决问题，通过课前自主复习内容的交流与讨论，学生提出问题，解决学生提出的问题，提高教学活动的针对性和有效性，从而达到提高学生能力，提高学生解题的正确率。课堂活动2：针对学生提出的问题进行分析提升问题1、用数字和符号填空时，如何减少错误？例1用数字和符号表示铜原子 ，2个氮原子_两个氮气分子 ，汞元素_3个亚铁离子 ，2个铁离子_氧化镁中镁元素显+2价 ，氯化钠中阴离子 ，硫酸根离子_，3个铵根离子_相对分子质量最小的氧化物 ，最简单有机化合物_地壳中含量最多的金属元素 ，海水中含量最多元素_，碳酸根离子_点拨：解决这类习题，首先要分清符号表示的是物质、原子、分子还是离子；其次要理解化学符号周围数字的意义。 符号前面的数字（a）表示粒子（分子、原子、离子）的个数。化学式（或原子团）右下角的数字（m）表示一个分子（或原子团）中某原子个数（或物质中微粒个数比）。离子右上角数字（ n，1不写）表示每个离子带的电荷数。元素符号正上方数字（ n，1要写）表示该元素化合价。点评：用数字和符号表示虽然在近几年扬州市中考中没有单独呈现，但是每年都有体现。这里选择了一些常见和学生易错的习题，通过本题的练习旨在让学生了解要想在这样的习题中不丢分必须要注意些什么，知道解决这些习题时常犯的错误，以达到会做的都做对，做对的必定得全部分数的目的。问题2、如何提高化学式含义分析选择题的正确率？例2豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是 （ ）A异黄酮中共含有27个原子 B异黄酮中碳元素的质量分数最大C一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2点拨：题目通过信息给出一种物质化学式，考查的知识点着重于物质的组成和结构。物质由元素组成，由微粒构成，特别在微观描述由分子构成的物质时，需要分两个层次：物质由分子构成，分子由原子构成。还要提醒学生分清分子中原子的个数比和物质中元素的质量比，不能混为一谈；相对分子质量没有单位g。练习1：化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（ ）A从性质上看：丁烷具有可燃性B从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成练习2：肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（ ） A相对分子质量为161g B氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C含有臭氧（O3） D分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14点评：这种题型在近四年扬州市中考化学中都出现了，2010年肉毒碱（C7 H15 NO3），2009年二溴海因（C5H6O2N2Br2），2008年兴奋剂乙基雌烯醇（C20H32O），2007年乳酸（C3H6O3）。它们通过信息展现给学生，让学生根据化学式进行判断。因此提高学生辨析能力和分析能力也就变得尤为重要。问题3、如何分析化学图示（原子结构示意图、离子结构示意图、微观示意图等）？例3下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。（1）属于同种元素的是_（填序号），化学性质相似的是_（填序号）.（2）属于金属元素的是_（填序号），其原子结构特点为_，在化学反应中易失电子，能形成_离子，EG形成化合物的化学式_。（3）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式_ 。点拨：原子（或离子）的结构可用结构示意图来表示，如图。明确图中各部分的含义是解答这类习题的基础。（1）m为核内质子数，决定元素的种类。其在数值上等于原子序数和核电荷数。（2）n为最外层电子数，决定元素的化学性质，相等时化学性质相似。当n4时，通常容易得到电子；当n=8时，为稳定结构（若只有一个电子层，n=2为稳定结构）。（3）m与2+8+n的关系决定粒子的类别。当m2+8+n=0时表示原子，当m2+8+n0（即正数）时表示阳离子，当m2+8+n0（即负数）时表示阴离子。（4）在化学变化中，n可变，m不可变。（5）化合价的数值一般和离子所带电荷相同，正负也相同。练习3、下面是部分元素的原子（或离子）的结构示意图。请仔细观察分析，回答下列问题：（1）上述粒子中，只有一个电子层的是_（填序号，下同），电子层数最多的是_，核内质子数最多的原子时，属于同一种元素的是_，通过得到电子形成稳定结构的是，属于阳离子的是_，属于稳定结构的是_。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_，它们的化学性质_（填相似或不相似）。（3）能与形成AB3型化合物的原子是_（4）写出上述结构示意图对应序号所代表的化学符号：_，_，_，_。点评：原子结构示意图和离子结构示意图在上教版九年级化学教材中是以拓展视野的形成呈现的，但在化学课程标准（实验稿）中指出：“知道原子是由原子核和核外电子构成的”；“知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用” 。2010年扬州中考中，第22题以“人类对原子结构的认识永无止境”为知识背景，考查了1-18号原子结构示意图和离子结构示意图。而且通过1-18号元素原子结构示意图的研究可以帮助理解和记忆元素的化合价。例4用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 （ ）A参加反应的“”和“”分子的个数比是 21 B该反应是化合反应 C该反应有2种生成物 D每个生成物分子由3个原子构成点拨：本题通过化学反应的微观示意图，让学生归纳得到的信息。从反应的微观示意图中可以分析出物质所属种类及反应物和生成物的分子构成，反应过程中原子种类及元素种类是否变化、化学反应的类型等。反应前“”分子有6个和“”分子有3个，产物出现的新分子“”共四个，“”分子剩余1个，所以本题表现的反应微观意义为6个“”分子和2个“”分子进过化合反应生成4个“”分子。故本题答案为B。练习4、已知“”、“”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中属于化合物的是 ，属于混合物的是 ，属于单质的是 。练习5、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 ( )A乙中氯元素的化合价为+5价B该反应属于复分解反应C该反应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl点拨：本题A选项要求学生根据微观示意图分析出乙的化学式为NaClO2，然后推算出Cl元素化合价为+3价。这是扬州四年中考中都出现的习题，07年二氧化矾（VO2）中求V化合价，08年铁酸镁MgFe2O4中求Fe化合价，09年硼酸（H3BO3）中求B化合价，10年砷化镓(GaAs) 中Ga为+3价求As的化合价。根据信息提供的化学式求元素化合价是传统考题，虽然学生解决导学案习题时没有提出有问题，由于其重要性在这里也稍作强调，提醒学生记熟常见元素的化合价，会用化合价法则，即化合物中各元素化合价代数和为零。点评：微观示意图将化学反应中分子、原子的“运动状态”较为直观地展示出来，使化学反应前后各种粒子的构成情况较为清晰地“暴露”在考生面前，让借助化学反应现象无法观察到的化学反应前后微观粒子的运动状态得以形象地表示出来。这样既有利于启迪学生思维，又有利于考查学生的观察能力和抽象概括能力。微观示意图在07、08、09、10年扬州中考中都出现了，微观示意图分析能力也就成了学生必须具备的能力。问题4、如何根据给定信息书写化学方程式？例5生活信息题：要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要含CaCO3和Mg(OH)2，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，_，但加入的醋酸不能过量，因为_（写出化学方程式）。点拨：本题运用类比的方法考查化学方程式书写，也就是“依葫芦画瓢”。这里的“葫芦”就是题目中给出的化学方程式CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，通过我们所学的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2类比，我们可以发现CH3COOH是一种酸，其酸根为醋酸根（CH3COO）。所以我们可以写出Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O和2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2两个方程式。例6标签信息题：如图为速力菲补血剂的说明书。（1）蔗糖(C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作用可得_分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_色。（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为_，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为_g。（3）丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为_。点拨：第（1）问中蔗糖(C12H22O11）和水反应生成葡萄糖(C6H12O6 )，根据碳原子数目得出1分子蔗糖完全与水作用可得2分子葡萄糖。第（3）问中丁二酸钠(Na2C4 H4O4）和琥珀酸亚铁（FeC4H4O4）与盐类物质组成相似，根据盐和盐反应生成两种新盐类比得出Na2C4H4O4+FeSO4= FeC4H4O4+ Na2SO4。例7生产信息题：能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(1)甲烷-氧气燃料电池是将_能转化为_能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有_。(2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 _。(3)中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_。中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3CO2H2O = 2_，N2 与 H2按照分子数1：_反应生成NH3。(4)使用Fe2O3H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有_种。流程中参与循环的物质是_（填化学式）。点拨：解决本题时，要求学生“照方抓药”找准反应物、产物和反应条件。第（2）问中，通过阅读分析可以找出反应物CH4、产物C6H6和H2和反应类型为分解反应等信息，所以答案为：6CH4=C6H6+9H2。第（3）问中反应物CH4与H2O(气）产物CO2和H2，答案为：CH4+2H2O=CO2+3H2。第（3）问根据质量守恒定律，通过两边原子的对比，确定未知物所含原子的种类和个数，从而确定未知物的化学式，是扬州市中考四年都考的题型，学生已经基本能正确完成，这里稍作提醒。例8探究信息题：（2010年扬州市中考题26题节选）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_，写出CO与CuO反应的化学方程式_。(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为CuSO43Cu(OH)2和Na2SO4，则反应方程式为_。点拨：本题为扬州市中考探究题节选，要求学生写出三个化学方程式，前两个是学生在学习过程中要求记忆的，解答过程中一般问题不大，只要加督察可以解决。而第（2）题中的出现了化学式为CuSO43Cu(OH)2，学生无法适应，其实让学生定心分析，找出反应物（CuSO4与NaOH）和产物CuSO43Cu(OH)2和Na2SO4，再依据质量守恒定律大部分学生都能写出正确的化学方程式：4CuSO4+6NaOH=CuSO43Cu(OH)2+3Na2SO4。练习6、（2010年扬州市中考题27题节选）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX，实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。练习7、（2007年扬州市中考题25题节选）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则：物质X的化学式 ，制AlN的化学反应方程式 。练习8、作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下： （