2011版高中化学全程复习方略课件阶段质量评估（六）教师专用（苏教版）

专题1 13 90分钟100分 第 卷 选择题共42分 一 单项选择题 本题包括6个小题 每小题3分 共18分 1 分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基本方法 下列物质的分类中不正确的是 A Al2O3 两性氧化物B 盐酸 混合物C 稀硫酸 电解质D 淀粉溶液 胶体 解析 选C Al2O3既可以和酸反应 又可以和碱反应生成盐和水 故属于两性氧化物 盐酸是HCl的水溶液 属于混合物 稀硫酸溶液虽然可以导电 但属于混合物不是电解质 电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 淀粉溶液具有胶体的性质 即本题答案为C 2 2010 靖江模拟 下列说法中正确的是 A 区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B 胶体中分散质粒子直径小于1 10 9mC 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液可立即制得胶体D 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 美丽的光线 是由于胶体粒子对光线的反射形成的 解析 选A 胶体中分散质粒子直径大于1 10 9m 小于1 10 7m B选项错误 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液能够生成Fe OH 3沉淀 C选项错误 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D选项错误 3 下列常见物质的主要成分与用途不对应的是 解析 选B 石英的主要成分是SiO2 石英是硅酸盐工业的材料 制备光缆的主要原料 用作半导体材料的是单晶硅 明矾中的Al3 在溶液中可以发生水解而生成Al OH 3 Al OH 3能够吸附水中的悬浮物 起到净水作用 即本题答案是B 4 2010 常州模拟 下列说法中正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 A 273 1 01 105Pa下 NA个H2分子所占体积约为22 4LB 2 3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NAC 1L1mol L 1的CH3COOH溶液中 CH3COO 数目为NAD 常温常压下 16g臭氧所含的氧原子数目为NA 解析 选D NA个H2分子的物质的量为1mol 在标准状况下其体积约为22 4L 而A项条件为273 非标准状况 故A选项错误 2 3g金属钠的物质的量为0 1mol 由Na e Na 知其变成Na 时 失电子的物质的量为0 1mol 即0 1NA个电子 B选项错误 1L1mol L 1的CH3COOH溶液中 CH3COOH的物质的量为1mol 但CH3COOH为弱酸 它在水溶液中不能完全电离 故溶液中CH3COO 的物质的量小于1mol 其离子数小于NA C选项错误 16gO3中O原子的质量即为16g O原子的物质的量为1mol 这与温度 压强无关 其原子数为NA D选项正确 5 青花瓷 中所描绘的 瓶身描绘的牡丹一如你初妆 色白花青的锦鲤跃然于碗底 等图案让人赏心悦目 但古瓷中所用颜料成分一直是个谜 近年来科学家才得知大多为硅酸盐 如蓝紫色的硅酸铜钡 BaCuSi2Ox 其中铜为 2价 下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A x等于6B 性质稳定 不易脱色C 易溶解于强酸和强碱D 可改写成氧化物形式为BaO CuO 2SiO2 解析 选C 根据化合价代数和为0及各元素的化合价可以确定x 6 硅酸铜钡属于硅酸盐 可以将其改写成BaO CuO 2SiO2的形式 硅酸盐性质稳定 通常不溶于酸和碱等溶液 而且具有耐高温 耐腐蚀 不易褪色等优点 即本题答案是C 6 2010 镇江模拟 在给定的四种溶液中 加入以下各种离子 各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 NH4 Cl SCN B pH为1的溶液 Cu2 Na Al3 NO3 C 水电离出来的c H 10 13mol L的溶液 K HCO3 Br Ba2 D 所含溶质为Na2SO4的溶液 K CO32 NO3 Mg2 解析 选B A中Fe3 与SCN 不共存 C中 水电离出来的c H 10 13mol L的溶液 可能为酸 可能为碱 而无论在酸中还是在碱中HCO3 都不可共存 D中Mg2 与CO32 不共存 二 不定项选择题 本题包括6个小题 每小题4分 共24分 7 为除去某物质中所含的杂质 所选用的试剂或操作方法正确的是 A B C D 解析 选D 本题考查物质的提纯 难度中等 除杂的原则是使杂质尽量除尽 而使原物质不能受到损失 KNO3溶液中含有KOH杂质 可用稀HNO3中和至中性 正确 FeSO4溶液中含有CuSO4杂质 可加入还原剂铁并过滤 正确 H2中混有杂质CO2 可通过NaOH溶液洗气再干燥 正确 NaNO3中含有CaCO3杂质 可通过溶解 过滤除去不溶性的杂质 正确 8 2010 淮安模拟 下列离子方程式书写不正确的是 A 少量铁粉加入稀硝酸中 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2OB Ca HCO3 2溶液与过量Ca OH 2溶液反应 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2OC NH4HCO3溶液和过量Ba OH 2溶液共热 2HCO3 2OH Ba2 BaCO3 CO32 2H2OD Na2SO3溶液中通入足量的Cl2 SO32 Cl2 H2O SO42 2H 2Cl 解析 选A C A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe3 C项反应的离子方程式为NH4 HCO3 2OH Ba2 BaCO3 2H2O NH3 9 下列说法正确的是 A 1mol乙烯与氯气完全加成 然后与氯气发生取代反应 一共需要氯气3molB A B C三种醇 分别取3mol 6mol 2mol与足量的金属钠反应 在相同条件下 产生相同体积的氢气 则A B C三种醇分子中的羟基数目之比是2 1 3C 高分子化合物的单体中一定含有结构D 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液 可使蛋白质析出 加水稀释后 又可溶解 解析 选B A项 1mol乙烯需与1molCl2发生加成反应后再与4molCl2发生取代反应 共需要Cl25mol C项 高分子单体中不一定非要有碳碳双键 含有碳碳三键也可以 蛋白质遇重金属盐会变性 加水也不会溶解 10 2009年8月15日起 在全国开展 严厉整治酒后驾驶交通违法行为 专项行动 下面两幅图是关于检验司机是否酒后驾车的资料 已知乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为 2Cr2O72 3C2H5OH 16H 4Cr3 3CH3COOH 11H2O 结合上述信息判断有关说法不正确的是 A 乙醇在发应中发生了氧化反应B 为增强检测效果 加入盐酸酸化的重铬酸钾溶液C 每1mol乙醇参与反应转移电子数为2molD 乙醇汽油是一种清洁能源 解析 选B C 由反应方程式可知 该反应中乙醇作还原剂 重铬酸钾作氧化剂 根据电子守恒可知每1mol乙醇参与反应转移电子数为4mol 故A正确 C不正确 重铬酸钾具有强的氧化性 能将盐酸氧化为氯气 酸化重铬酸钾应该用硫酸 B错 乙醇汽油是全世界推广的一种 清洁 能源 D正确 11 下列表述中正确的是 A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B 已知热化学方程式2SO2 g O2 g 2SO3 g H QkJ mol 1 Q 0 则将2molSO2 g 和1molO2 g 置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJC 开发新的催化剂使水在光照条件下分解 以此为突破 利用氢能发电 该过程的能量转换为 化学能 热能 电能D 稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH 1molHNO3反应 后者比前者放出的热量多 解析 选B D 一个反应是否自发进行不仅和熵增有关 还与焓变和温度有关 对于可逆反应的反应热含义的正确理解是生成2molSO3 g 时放出QkJ的热量 但可逆反应不能进行完全 故B正确 C项能量转化形式为 光能 化学能 电能 12 如图 关闭活塞K 向A中充入1molX 1molY 向B中充入2molX 2molY 此时A B的容积都是aL 在相同温度和催化剂存在的条件下 使两容器各自发生下述反应 X g Y g 2Z g W g H 0 A保持恒压 B保持恒容 达到平衡时 A的体积为1 4aL 下列说法错误的是 A 反应速率 v B v A B A容器中X的转化率为80 C 平衡时的压强 2p A p B D 平衡时Y的体积分数 A B 解析 选C A是恒压 B是恒容 该反应是物质的量增大的反应 所以B中压强要增大 B中反应速率比A中的大 A选项正确 X g Y g 2Z g W g 起始量 1100转化量 xx2xx平衡量 1 x1 x2xx有1 x 1 x 2x x 1 4 2 得x 0 8 所以A中X的转化率为80 B选项正确 起始状态下 p B 2p A 随着反应的进行 p A 不变 p B 在增大 所以平衡后p B 2p A C选项错误 两者在起始状态下是成比例的关系 即在等温等压条件下为等效平衡 则压缩A的体积 增大压强 平衡逆向移动 所以原平衡状态中 A中Y的体积分数小于B中Y的体积分数 D选项正确 第 卷 非选择题共58分 三 非选择题 本题包括6个小题 共58分 13 8分 A B C D E F六种物质的转化关系如图所示 反应条件和部分产物未标出 1 若A为短周期金属单质 D为短周期非金属单质 且所含元素的原子序数A是D的2倍 所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍 F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成 则A的原子结构示意图为 反应 的化学方程式为 2 若A为常见的金属单质 D F是气态单质 反应 在水溶液中进行 则反应 在水溶液中进行 的离子方程式是 已知常温下1gD与F反应生成B 气态 时放出92 3kJ热量 写出反应的热化学方程式 3 若A D F都是短周期非金属元素单质 且A D所含元素同主族 A F所含元素同周期 则反应 的化学方程式为 解析 本题以物质转化关系图为依据 开放性的考查元素化合物 元素周期表的基础知识 考查考生的知识灵活运用能力及应变能力 1 本题的突破口为 F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成 该红棕色气体为NO2 F为硝酸 由 元素的原子序数A是D的2倍 所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍 可知 A为Mg元素 D为C元素 2 由 A为常见的金属单质 D F是气态单质 可知 C为含A的金属化合物 A与F反应生成E E也为含A的金属化合物 而C可转化为E 可知A为变价金属 故A为铁 3 A D所含元素同主族 A D F都是短周期非金属元素单质 则A为C D为Si 答案 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 1 3 2C SiO22CO Si 14 10分 2010 合肥模拟 食盐是人类生活不可缺少的物质 海水中含有大量食盐 1 炒菜时 不慎将盐粒撒落在灶火上 会使本来蓝色的火焰呈现 色 2 某地出产的粗盐中 所含杂质是CaCl2 通过下面的实验可确定该粗盐样品中NaCl的纯度 并制得纯净的NaCl 根据上述流程请回答 加入的A是 检验A已过量的方法是 加入的B是 加入稍过量B的目的是 为检验沉淀是否洗净 最好在最后几滴洗出液中加入 溶液 该样品中NaCl的质量分数的计算式是 解析 1 含钠元素的物质在火焰上灼烧时 会产生黄色火焰 2 除去粗盐中的CaCl2杂质 可以加入过量的Na2CO3溶液 使其转化为CaCO3沉淀 过滤后在滤液中加入过量的盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3 最后将溶液加热蒸干 得到纯净的NaCl 若Na2CO3溶液过量 则在滤液中继续加入Na2CO3溶液不会有沉淀产生 或在滤液中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液会有白色沉淀产生 过量的盐酸可以和AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀 CaCO3沉淀上可能有Na 和Cl 为检验沉淀是否洗净可以在洗出液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 若无白色沉淀产生 则说明洗涤干净 答案 1 黄 2 Na2CO3在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液 若不再有沉淀生成 则加Na2CO3溶液已过量 盐酸除尽溶液中过量的Na2CO3 稀硝酸酸化的AgNO3 15 10分 NaClO和KAl SO4 2都是重要的化工产品 均可应用于造纸业 1 NaClO溶液pH 7 原因是 用离子反应方程式表示 2 根据NaClO的性质推测 在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 3 在1mol L的KAl SO4 2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl SO4 2溶液混合反应的实验 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl SO4 2溶液 产生大量的白色胶状沉淀 反应的离子方程式是 将烧瓶中的混合液在阳光下照射 不久烧瓶中有黄绿色气体产生 充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃 写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 5 若将V1mL0 1mol LKAl SO4 2溶液和V2mL0 1mol LBa OH 2溶液混合 当产生沉淀物质的量最多时 V1 V2 解析 1 NaClO是一种弱酸强碱盐 其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性 2 NaClO具有漂白性 可以将纸张中的色素氧化 3 KAl SO4 2溶液中Al3 会发生微弱的水解 而使溶液显酸性 4 NaClO溶液和KAl SO4 2溶液的酸碱性正好相反 它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al OH 3沉淀 所得到的溶液中含有HClO 黄绿色气体是氯气 能使带余烬的木条复燃的气体是氧气 所以HClO在光照时分解生成氯气 氧气和水 由此可以写出反应的化学方程式 5 SO42 恰好完全沉淀的方程式为 KAl SO4 2 2Ba OH 2KAlO2 2BaSO4 2H2O 此时生成的沉淀的质量最大 Al3 恰好完全沉淀的方程式为 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO4 此时生成的沉淀的物质的量最大 答案 1 ClO H2OHClO OH 2 漂白纸浆 3 c SO42 c K c Al3 c H c OH 4 Al3 3ClO 3H2O 3HClO Al OH 3 4HClO2Cl2 O2 2H2O 5 2 3 16 10分 硫铁矿烧渣 主要成分为Fe2O3 Fe3O4 FeO SiO2等 是生产硫酸的工业废渣 其综合利用对环境保护具有现实意义 利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示 回答下列问题 1 酸浸 过滤后滤液中的金属阳离子是 2 煅烧FeCO3生成产品 的化学反应方程式为 实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯 泥三角 三脚架 玻璃棒外 还有 3 产品 的化学式为 为了获得产品 向 NH4 2SO4溶液中加入KCl溶液后 还需要进行的操作是 4 检验产品 中是否含有氯化物杂质的实验操作是 取少量产品 于试管中配成溶液 解析 1 Fe2O3 Fe3O4 FeO等焙烧后 加还原剂 铁元素均以Fe2 的形态存在 2 实验室进行煅烧需要的仪器有酒精灯 泥三角 三脚架 玻璃棒 坩埚 坩埚钳 Fe2 在空气中易被氧化 故煅烧FeCO3时发生的反应为 4FeCO3 O22Fe2O3 4CO2 3 制取产品 的原理是利用物质溶解度的不同 蒸发时析出溶解度较小的K2SO4 利用此原理应该改变其温度 其具体操作有蒸发结晶 趁热过滤 洗涤 干燥 4 检验是否含有氯化物 应用AgNO3溶液 但应先滴加Ba NO3 2溶液 除去SO42 的干扰 答案 1 Fe2 2 4FeCO3 O22Fe2O3 4CO2坩埚 坩埚钳 3 K2SO4蒸发结晶 趁热过滤 洗涤 干燥 4 滴加过量Ba NO3 2溶液 过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液 17 10分 有甲 乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序 两人均使用镁片和铝片作电极 但甲同学将电极放入6mol L 1H2SO4溶液中 乙同学将电极放入6mol L 1的NaOH溶液中 如图 1 写出甲池中正极的电极反应式 2 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式 负极 总反应的离子方程式 3 如果甲与乙同学均认为 构成原电池的电极材料如果都是金属 则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 则甲会判断出 的活动性更强 而乙会判断出 的活动性更强 填元素符号 4 由此实验 可得到如下哪些正确结论 A 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B 镁的金属性不一定比铝的金属性强C 该实验说明金属活动顺序表已过时 已没有实用价值D 该实验说明化学研究对象复杂 反应受条件影响较大 因此具体问题应具体分析 5 上述实验也反过来证明了 直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极 这种做法 填 可靠 或 不可靠 如不可靠 请你提出另一个判断原电池正负极的可行的实验方案 如可靠 此空可不填 解析 1 甲池中金属镁和金属铝都能够和稀硫酸反应 镁比铝活泼 所以镁作负极 溶液中的H 移向正极 得到电子被还原成氢气 2 乙池中金属铝能够和NaOH溶液反应 而金属镁不能 所以在反应中金属铝失去电子变成Al3 发生氧化反应 作负极 同时生成的Al3 和溶液中的OH 反应生成AlO2 正极还是溶液中的H 移向正极得到电子被还原成氢气 4 对比甲池和乙池中的反应 可以发现 原电池的负极不仅和金属的活动性有关 还与电解质溶液的性质有关 所以判断原电池的正负极时 一定要从实际发生的反应入手 具体问题具体分析 5 由对比实验可知 金属的活动性不是判断正负极的本质依据 但是电子一定是由负极流向正极的 所以可以用电流计测定电子的流向 从而确定电极的性质 答案 1 2H 2e H2 2 2Al 8OH 6e 2AlO2 4H2O2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 3 MgAl 4 A D 5 不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液 构成原电池 利用电流计测定电流的方向 从而判断电子流动方向 由此确定原电池的正 负