山西省朔州市应县一中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

应县一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐存相对原子质量： k39 ba137 n14 o16 c 12 cl 35.5 s32 na23 mg 24 al27 fe56 cu64 ca40 zn65一、 选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共56分。）1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是 co2 、cs2 b c2h4 、ccl4 c. c60 、c2h4 nh3 、hcl2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()aco2与so2 bch4与nh3 cccl4与bf3 dc2h2与ch4 3下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）ah2s bnh3 ch3o dnh4+4 在brch=chbr分子中，cbr键是（）aspp 键 bsp2s 键 csp2p 键 dsp3p 键5氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（） anh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。c两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6、下列物质的分子中既有键又有键的是()cl2h2on2h2o2c2h4co2a b c d7. 下列物质：h3ob(oh)4ch3coonh3ch4中存在配位键的是（）a b c d8. 下列说法正确的是()ach4分子中的键全为键而co2分子中含键和键 b. 键是镜面对称，而键是轴对称c. 键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 dh2分子中含键，cl2分子中含键9. 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是ab cl3 bp cl3 cc2h4 dc6h610. 下列推论正确的（）a.h2se的沸点高于h2s，可推测ph3的沸点高于nh3b.nh4为正四面体结构，可推测出ph4也为正四面体结构c.在乙烯分子中，存在一个sp2- sp2 键和四个s - sp2 键及一个p-p键,推测乙烷分子也一样。d.c2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c4h10也一定是碳链为直线形的非极性分子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）a含有nh4+、cl、h、oh的溶液中，其离子浓度一定是：c(cl)c(nh4+)，c(h)c(ch3coo)c0.1 mol/l的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)dph3的一元酸和ph11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(oh)c(h)12. 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为()a量筒 b容量瓶 c滴定管 d. 以上均不对13. 下列关系的表述中，正确的是（）a0.1 moll1 nahso4溶液中：c(na) c(h) = c(so42 )c(oh)b中和ph和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量之比为11cph3的盐酸和ph3的fecl3溶液中，水电离的c(h)不相等d0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(hco3 )c(co32)c(h2co3)14. 0.1 moll1ba(oh)2溶液与0.1 moll1的铵明矾nh4al(so4)2溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（）a.c(so42-)c(nh4+)c(al3)c(oh-)c(h) b.c(so42-)c(nh4+)c(al3)c(h)c(oh-)c.c(nh4+)c(so42-)c(al3)c(oh-)c(h) dc(so42-)c(al3)c(nh4+)c(h)c(oh-)15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（）a原子半径：丙丁b溶液、等体积混合后ph 7，则c(nh4+) 21. 三种短周期元素a、b和c，它们的原子序数是依次增大，其中c的原子半径在短周期的主族元素中最大，b和c的最外层电子数之和等于a的最外层电子数的2倍，且a是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（）aa元素位于元素周期表中第二周期a族 bb离子与c离子具有相同的电子层结构cc离子具有很强的还原性，b离子具有很强的氧化性 db、c可以形成bc2型化合物22. 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol a、nmol b，发生下列反应：ma（g）nb（g）pc（g） 平衡时c的浓度是wmol/l，若容器体积和温度不变，起始时放入amol a、bmol b、cmol c，若要平衡后c的浓度仍为wmol/l，则a、b、c应满足的关系是（ ）a、abcmnp b、abmn (ap/m)cpc、(mc/p)am，(nc/p)bn d、am/3，bn/3，c2p/323. 一定条件下进行反应a（g）b（g）xc（g），反应开始时容器中只含有a，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时a的转化率为30%，则x的值为（ ）a、1 b、2 c、3 d、424. 在一密闭容器中，反应 aa（气） bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a平衡没有发生移动 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab25. 已知下列两个热化学方程式 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h =-571.6kjmol-1c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) + 4h2o(l) h =-2 220.0kjmol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）a. 1:3 b. 3:1 c. 1:4 d. 1:126. 下列说法不正确的是（ ）0.1moll-1盐酸和0.1 moll-1醋酸分别与0.2 moll-1氢氧化钠溶液反应的速率相同0.1 moll-1盐酸和0.1moll-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同大理石块与大理石粉末分别与加0.1moll-1盐酸反应的速率不同已知t0c时反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的速度为，若降低温度，正反应速率加大合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用图一表示在合成氨反应中，不同温度下(t2t1)的nh3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示a除外 b除外c除外d除外27. 对于反应2x(g) + y(g) 2z(g)，k表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）a.当温度不变时，增大反应物的浓度，使k变小；增大生成物的浓度，使k增大b.随着反应正向进行，z的浓度不断增大，x、y的浓度不断减小，平衡常数不断增大c.温度发生变化，上述反应的k值也发生变化 d.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了28. 新型nabh4/h2o2燃料电池(dbfc)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为1价)，有关该电池的说法正确的是（）a电极b材料中含mno2层，mno2可增强导电性b电池负极区的电极反应：bh48oh8e=bo26h2oc放电过程中，na从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 l 6 mol/l h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个29(5分) 在hf、h2o、nh3、ch4、co32-、co2、hi分子中（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。（5）co32-的空间构型为 30. (7分) w、x、y、z四种元素原子序数依次减小。已知w的原子序数为29；x原子p轨道共有11个电子；y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kjmol1)i1i2i3i4i5y5841 8232 75111 58414 837(1)w基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：x_y(填“”、“”或“”)。(3)r是与x同主族的短周期元素。r的氢化物沸点比x的氢化物高，原因是_。(4)z2x4中，z原子采用_杂化，每个分子中含有_个键，_个键。(5)已知w2能与氨分子形成配离子w(nh3)42，该配离子中存在的化学键有_。(填标号)a金属键 b离子键 c共价键 d配位键31.填空题：（10分）(1)相同温度下，等浓度的ch3coona和na2co3溶液，_的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶体，水解平衡向_移动。(4)以惰性电极分别电解：nano3溶液、nacl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是_、_。(5) 以惰性电极电解cu(no3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是_(填序号)。cu(no3)2cuocuco3cu(oh)2 (6)现有ph2的hcl溶液100 ml，要使它的ph3，如果加入蒸馏水，需加水_ ml；如果加入ph4的 hcl溶液，需加入此hcl溶液_ ml(假定溶液体积有加和性，下同)。(7)将ph8的naoh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph_。（8）已知拆开1molnn键，1molhh键，1molnh键分别需要的能量是a kj、b kj、c kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_32. （9分） 现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，kw11013，则t (填“”、“”或“”)_25 。在t 时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph2，则ab_。(5)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh体积大小关系为_(填“”、“”或“”)(6)同体积、相同ph的硫酸和醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放h2的速率： ，片刻后 ，到反应结束，所用时间 33. （8分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的co2为原料，以cuo与zno混合物为催化剂，其反应为：co2 + 3h2 ch3oh + h2o。（1）某温度下，在体积为l l的密闭容器中充入lmol co2和4mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如()图所示。 （）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(ch3oh)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：（）1molco(g)+2molh2(g)4191molch3oh(l)写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的s 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。a缩小反应器体积 b升高温度 c恒容条件下通入co2 d使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量co等副产物出现，且co2的转化率、甲醇和co的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂cuo的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 lh-1；已知当催化剂中没有cuo，只有单组份zno时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份zno的原因 ，根据图（）判断，催化剂cuo的质量分数最好为 %。34. （5分） (1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，co移向电池的 (填“正”或“负”)极。(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极： 正极： 右图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的o2在标准状况下体积为 l。高二期末化学答案2014.131、（每空1分，共10分）(1)na2co3溶液(2)促进(3)右 (