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第2课时离子反应及其发生的条件 d a na2so4溶液与bacl2溶液b na2co3溶液与h2so4溶液c h2so4溶液与naoh溶液d cuso4溶液与nacl溶液解析 a项中有沉淀baso4生成 b项中有co2气体生成 c项中有h2o生成 都符合离子反应发生的条件 d项中无沉淀 气体和水生成 不能发生离子反应 cd a 氢氧化钡和硫酸b 氢氧化铁和盐酸c 硝酸和氢氧化钠d 硫酸氢钠和氢氧化钠解析 一个离子方程式往往可以表示一类离子反应 但前提是这一类离子反应的特征相同 本题中离子反应的特征是强酸与强碱反应生成盐 满足要求的只有c d两项 d na2co3 2hcl 可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 2nacl co2 h2o 5 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式 1 向fecl3溶液中滴加naoh溶液 现象 离子方程式 2 向nahco3溶液中滴加稀h2so4 现象 离子方程式 生成红褐色 生成无色无味 沉淀 的气体 3 稀hno3和ba oh 2溶液混合 现象 离子方程式 4 比较 上述三个离子反应发生的条件的不同点是 相同点是 观察不到明显 现象 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化 1 中生成沉淀 2 中生成气体和h2o 3 中生成h2o 一 离子反应1 概念 有离子参加的反应称作离子反应 2 离子反应的实质 某些离子的数目减少 3 离子反应发生的条件 1 生成沉淀 难溶物质 2 生成气体 挥发性物质 3 生成 水 难电离物质 特别提醒 物质溶解性口诀 钾 钠 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀 盐酸 盐 难溶银 亚汞 硫酸 盐 难溶是钡 铅 碳酸 磷酸两种盐 溶者只有钾 钠 铵 碱溶钾 钠 铵和钡 注意钙盐常是微溶 4 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方 程式 1 书写步骤 2 离子方程式的意义 揭示反应的实质 不仅表示一定物质间的某一个反应 而且表示所有同一类 型的反应 例1 下列叙述中正确的是 a 凡是盐 在离子方程式中都要以离子形式表示b 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行d 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 点拨 只有可溶 易电离的盐在离子方程式中才可以写作离子形式 离子反应的实质是离子的浓度减小或数目减少 答案 b 二 离子共存问题 离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应 若反应 则不共存 若不反应 则大量共存 判断方法如下 1 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 5 其他隐含条件 例2 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 点拨 离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应 该溶液无色 即不含有色离子 答案 a 方法指津 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 3 看表示各物质的化
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