四年级上册科学优质课件-《让我们来配制溶液》优质课件2北京版

让我们来配制溶液 例 配制100ml1 00mol L的NaCl溶液 讨论 1 配制100ml1 00mol L的NaCl溶液要解决什么问题 2 怎样确保溶液的体积就是100ml呢 仪器 方法步骤 有塞 细颈 平底 容量瓶上注明温度 量程 一条刻度线 常用规格 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 一 溶液配制的仪器 容量瓶 线 检漏 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中 不能长期存放溶液或进行化学反应 二 步骤及所用仪器 计算 m NaCl n NaCl M NaCl c NaCl V NaCl aq M NaCl 1 00mol L 1L 58 5g mol 5 85g 二 步骤及所用仪器 称量 托盘天平 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 思考 NaOH能否直接放在称量纸上称量 为什么 应如何操作 二 步骤及所用仪器 溶解冷却 将溶质倒入小烧杯 加入适量的蒸馏水搅拌溶解 冷却至室温 思考1 某同学为了加快溶解速度 溶解时所加的蒸馏水为 00mL 你认为可以吗 注意 溶解不能直接在容量瓶中进行 转移 用玻棒引流 避免液体洒在瓶外 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2 3次 洗液应全部转移到容量瓶中 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 装瓶贴好标签 容量瓶不能用来储存溶液 准确配制一定物质的量浓度溶液 例 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 练习 配制250mL0 10mol LNa2CO3溶液 计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却 讨论 如何用密度为1 84g cm3 浓度为98 的浓硫酸配制2mol L稀硫酸100mL 需用仪器 量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 应选择下列哪种规格的量筒 10mL 20mL 50mL 100mL 思考 若想配制90mL1mol L的NaCl溶液 容量瓶如何选择 溶质质量取多少 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成什么误差 称取 量取 溶解 读数 定容等 配制物质的量浓度溶液时 下列操作对溶液浓度有何影响 1 容量瓶中含有少量的水2 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒3 摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线 继续用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切4 溶解过程中有少量液体溅出烧杯5 定容时俯视容量瓶的刻度线 无影响 6 定容时仰视容量瓶的刻度线 加水加少了 加水加多了 配制物质的量浓度溶液时 下列操作对