浙江省高考化学一轮复习 专题4硫、氮和可持续发展精品课件 苏教版.ppt

目录 第12讲硫及其化合物第13讲氮的氧化物硝酸第14讲氨与铵盐 专题4硫 氮和可持续发展 专题4硫 氮和可持续发展 专题4 知识框图 专题4 知识框图 专题4 使用建议 内容特点含硫化合物的性质和应用 首先从酸雨出发 引导学生走进二氧化硫 揭示二氧化硫的性质和酸雨的形成与防治 展示工业上利用接触法制硫酸的流程 重点学习了浓硫酸的三大特性 并简单介绍了硫酸的用途和常见硫酸盐的知识 最后以硫的化合价的变化为主线 整体构建了 硫和含硫化合物的相互转化 知识网络 专题4 使用建议 生产生活中的含氮化合物 首先从地球上氮的主要存在形态 氮气入手 通过氮气与氧气 氮气与氢气两类固氮反应 介绍了氮氧化物的性质和危害 合成氨工业和氨的性质以及铵盐的性质 最后介绍了硝酸的特性和应用 能通过查阅资料和运用所学知识讨论 向大气中排放氮的氧化物 二氧化硫的措施 自然界氮循环对维持生态平衡的作用 初步树立社会可持续发展的思想 专题4 使用建议 编写思路1 硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见的具体含硫物质的性质 用途 制法等进行了叙述 在要点深化中重点放在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化性 其中还对有漂白性的物质和含硫元素的 反常 作了总结 使学生有对此部分知识有一个完整的认识 专题4 使用建议 2 氮及其化合物知识的编排安排了13 14两讲 第13讲主要研究氮氧化物以及硝酸的性质 其中重点讲解了氮氧化物与水 氧气的反应以及硝酸的强氧化性 而在第14讲中主要讲了nh3的性质以及实验室制法 在要点深化中还对物质的连续氧化以及归中反应 歧化反应做了总结 3 在本专题的练习题中 有意识地加入了有关环境污染以及食品安全等与社会 生活实际相联系的试题 专题4 使用建议 教学建议本专题复习时要注意 学会利用氧化还原反应知识分析硫 氮及其化合物之间相互转化的关系 主动构建硫及其化合物 氮及其化合物的网络图 专题4 使用建议 课时安排本专题建议9课时完成 4课时用于在课堂上完成12 14讲 2课时进行习题讲评 3课时进行单元卷和滚动卷 二 的测试及讲评 第12讲 硫及其化合物 第12讲硫及其化合物 第12讲 考纲导学 探究点一硫 第12讲 要点探究 1 硫的存在 1 游离态 硫单质俗名 主要存在于 附近或地壳的岩层里 2 化合态 主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在 如硫铁矿 fes2 黄铜矿 cufes2 石膏 和芒硝 na2so4 10h2o 等 2 硫的物理性质硫通常是一种 色固体 难溶于水 微溶于酒精 易溶于 硫黄 火山口 caso4 2h2o 淡黄 cs2 第12讲 要点探究 3 硫的化学性质 fes cu2s so2 第12讲 要点探究 要点深化 1 硫元素的化合价与氧化性 还原性之间的关系 第12讲 要点探究 2 硫及其化合物之间的转换规律 1 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 典例精析 例1 第12讲 要点探究 b 解析 s与o2生成so2 so2再与h2o生成h2so3 h2so3可以与naoh生成na2so3 b项正确 a项中的氧化物sio2 c项cuo d项中的氧化物fe3o4均不与h2o反应 故错 第12讲 要点探究 点评 非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断 特别是框图推断的突破点 下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查 第12讲 要点探究 变式题 在如图12 1所示的转化关系中a b c d e f g h i均为常见物质 第12讲 要点探究 已知b d都是淡黄色固体 且a与d可反应生成离子化合物i b与i的相对分子质量相同 请完成下列问题 1 写出下列物质的化学式 a f h 148 2 写出c的电子式 写出h2o2的电子式 3 用电子式表示i的形成过程 4 写出b c e f的化学反应方程式 b c e f 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 解析 根据b是淡黄色固体 且可以与水反应生成氧气 则b为过氧化钠 a为金属钠 c为氢氧化钠 d是淡黄色固体 且可与氧气发生连续氧化反应 则d为硫单质 e f g h分别为二氧化硫 三氧化硫 硫酸和硫酸钠 探究点二硫的氧化物环境保护 第12讲 要点探究 知识梳理 有毒 1 二氧化硫 1 物理性质通常状况下 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的 气体 密度比空气大 易 易溶于水 1 40 2 化学性质 液化 第12讲 要点探究 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 so2 2h2s 3s 2h2o so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 品红 第12讲 要点探究 液态 2 三氧化硫 1 物理性质熔点16 8 沸点44 8 常温下为 标准状况下为 2 化学性质酸性氧化物 与h2o cao ca oh 2 nahso3反应的方程式为 h2o so3 放出大量的热 cao so3 ca oh 2 so3 2nahso3 so3 na2so4 2so2 h2o 除去so2中的so3 h2so4 caso4 caso4 h2o 固态 第12讲 要点探究 3 硫的氧化物对大气的污染 1 来源 2 危害 危害人体健康 形成酸雨 ph 3 治理 燃煤脱硫 改进燃烧技术 要点深化 1 将二氧化硫分别通入下列溶液中 产生的现象与其体现的性质如下 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 5 6 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 典例精析 例2某探究学习小组利用图12 2中所列装置设计实验 证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有so2和co2生成 图12 2 第12讲 要点探究 1 实验室可观察到装置a的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色 a瓶的作用是 b瓶的作用是 c瓶的作用是 2 装置d中所盛的液体是 可验证的产物是 3 若想同时验证另一种产物的存在 需使用的药品为 该装置在整套装置中的位置是 理由是 第12讲 要点探究 答案 1 验证产物中有so2除去产物中的so2验证产物中so2已被b瓶的溶液全部除去 2 澄清石灰水co2 3 无水cuso4a前产物气流通过a b c d时会带出水蒸气 所以必须在a之前 解析 要检验so2 可以用品红溶液 要检验co2 应该用澄清的石灰水 但是so2的存在会干扰对co2的检验 所以检验co2时必须考虑先检验so2并且要把它完全除去 另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明 因为在检验so2 co2时 必须经过水溶液装置 会影响水蒸气的检验 因此 这三种产物的检验顺序是先检验h2o 再检验so2 最后检验co2 并且保证每种检验均不受其他物质的干扰 第12讲 要点探究 点评 so2和co2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清 所以当so2和co2同时存在时 要想证明co2的存在 应先将so2除去 而且要通过实验确认已经除尽 再通过澄清石灰水 区别so2和co2关键是找出这两种物质在性质上的区别 根据物质在性质上的区别选择合适的试剂加以区别 下面的变式题主要考查了酸性氧化物的特性以及so2的氧化性和还原性 第12讲 要点探究 变式题 下列化学实验中 能证明某种中学常见气体为so2的是 能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 将其通入足量的naoh溶液中 再滴加bacl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水 能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液 有白色沉淀产生a 都能证明b 都不能证明c 都能证明d 只有 能证明 第12讲 要点探究 探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验 第12讲 要点探究 知识梳理 1 硫酸的物理性质硫酸 挥发 易溶于水 浓硫酸溶于水放出 所以稀释浓硫酸的方法是 2 稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性 能分别与 及 发生反应 将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 难 大量的热 指示剂 与活泼金属 与碱性氧化物 与碱 与某些盐 第12讲 要点探究 3 浓h2so4的特性 1 吸水性利用浓h2so4的吸水性 其常用作 2 脱水性浓h2so4能够将有机物里的氢 氧元素按原子个数2 1的比例脱去 3 强氧化性 常温下 铁 铝遇浓h2so4发生 钝化 能氧化不活泼的金属 如与cu反应的化学方程式为 能氧化非金属单质 如与c反应的化学方程式为 干燥剂 第12讲 要点探究 要点深化 1 浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓 稀硫酸物理性质和化学性质上的差异 可归纳出如下的检验方法 1 观察状态 浓硫酸为油状黏稠液体 而稀硫酸为均一透明液体 2 利用密度 用手掂掂试剂瓶的份量 浓硫酸的质量大 3 取少量蒸馏水 向其中加入少量硫酸溶液 如能放出大量的热 则为浓硫酸 反之则为稀硫酸 4 取少量液体 分别加入铁片 产生气泡的为稀硫酸 不产生气泡的为浓硫酸 5 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字 使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸 不能使其炭化的为稀硫酸 第12讲 要点探究 6 取少量试样 加入胆矾 蓝色晶体变白的为浓硫酸 晶体溶解的为稀硫酸 7 取少量试样 分别投入一小块铜片 稍加热 产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸 无明显现象的为稀硫酸 8 取少量试样滴入石蕊溶液并微热 浓硫酸先变红后红色消失 稀硫酸只变红色 2 so的检验 1 盐酸酸化 排除其他离子的干扰 ag 的干扰 先用盐酸酸化 能防止ag 干扰 因为ag cl agcl 第12讲 要点探究 第12讲 要点探究 例3 2010 北京卷 用如图12 3所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 典例精析 图12 3 第12讲 要点探究 a 上下移动 中铜丝可控制so2的量b 中选用品红溶液验证so2的生成c 中选用naoh溶液吸收多余的so2d 为确认cuso4生成 向 中加水 观察颜色 第12讲 要点探究 d 解析 该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行与停止 a c项正确 本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成 b项正确 d项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中 该项错误 第12讲 要点探究 点评 观察近几年高考试题可以发现 对浓h2so4性质的考查具有一定的隐含性 主要表现在以下几个方面 如本题隐含了浓硫酸稀释的操作 隐含条件对反应的影响 如浓h2so4与不活泼金属 非金属在不加热的条件下不反应 在加热的条件下与fe al发生剧烈反应 隐含浓h2so4与金属反应时 反应过程中浓度的减小对反应的影响 下面的变式题为与so和so的检验有关的离子推断题 第12讲 要点探究 变式题 某一无色溶液 可能含有na cu2 nh fe3 al3 mg2 co so k 等离子中的一种或几种 为确定其组成 做如下实验 取少量待测溶液 向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 另取少量待测溶液 向其中加入过氧化钠 产生无色无味气体 并生成白色沉淀 加入过量过氧化钠时 沉淀部分溶解 试判断 溶液中一定存在的离子有 一定不存在的离子有 不确定的是 为验证此离子的存在 还应进行 实验 第12讲 要点探究 第13讲 氮的氧化物硝酸 第13讲氮的氧化物硝酸 第13讲 考纲导学 探究点一氮气与氮的氧化物 第13讲 要点探究 知识梳理 1 氮气 1 物理性质纯净的n2是一种无色无味的气体 难溶于水 在空气中约占 2 结构 电子式为 结构式为 氮氮三键的键能大 分子结构稳定 化学性质不活泼 78 n n n n 第13讲 要点探究 3 化学性质常温下 n2的化学性质不活泼 可代替稀有气体作保护气体 4 氮的固定氮的固定是指使空气中 转化为 的方法 2 氮的氧化物 1 物理性质 游离态的氮 氮的化合物 第13讲 要点探究 2 化学性质 无色 有毒 难溶于水 红棕色 有毒 第13讲 要点探究 写出以上转化的化学方程式 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 要点深化 氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况 1 no2或no2与n2 非o2 的混合气体溶于水时可依据 3no2 h2o 2hno3 no 利用气体体积差值进行计算 第13讲 要点探究 第13讲 要点探究 第13讲 要点探究 第13讲 要点探究 典例精析 例1如图13 1所示 试管中盛装的是红棕色气体 可能是混合物 当倒扣在盛有水的水槽中时 试管内水面上升 但不能充满试管 当向试管内鼓入氧气后 可以观察到试管中水柱继续上升 经过多次重复后 试管内完全被水充满 原来试管中盛装的气体不可能是 a 可能是n2与no2的混合气体b 可能是o2与no2的混合气体c 可能是no与no2的混合气体d 可能是no2一种气体 图13 1 第13讲 要点探究 a 解析 根据方程式4no2 2h2o o2 4hno3和4no 2h2o 3o2 4hno3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4 3可以完全充满 二氧化氮与氧气按体积比4 1可以完全充满 但若有氮气 则水一定不会充满试管 第13讲 要点探究 点评 本题的关键是熟悉两个综合方程式4no2 2h2o o2 4hno3和4no 2h2o 3o2 4hno3 若对这点掌握的较为熟练 则本题即可快速地选出a项 因为无论通入什么气体 化学性质稳定的n2都不会参加反应进入溶液中 下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考查 第13讲 要点探究 变式题 将盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余2ml无色气体 则原混合气体中o2的体积和剩余的气体分别是 2 4ml o2 1 2ml no 4ml o2 3 6ml noa 或 b 或 c 或 d 或 第13讲 要点探究 解析 no2与o2的混合气体通入水中的反应 4no2 o2 2h2o 4hno3 剩余的2ml无色气体可能是no或o2 如是o2 则溶于水的气体为10ml 其中o2为2ml no2为8ml 即原混合气体中含no2为8ml o2为4ml 如是no 与水反应生成no的no2气体为6ml 其余no2和o2共6ml恰好反应生成hno3 其中o2为1 2ml no2为4 8ml 即原混合气体中含no2为10 8ml o2为1 2ml b 探究点二硝酸 第13讲 要点探究 知识梳理 无 1 硝酸的物理性质纯硝酸 色 挥发 有 气味 与水以任意比例混溶 2 硝酸的化学性质 1 酸的通性 但与活泼金属反应时 生成h2 2 不稳定性化学方程式为 易 刺激性 不能 第13讲 要点探究 3 强氧化性 能与除 以外的所有金属反应 如cu与浓 稀hno3均可反应 化学方程式分别为 有些金属 如fe al等 在冷的浓hno3中发生钝化 与不活泼的木炭反应的化学方程式为 硝酸的氧化性不同于硫酸的是 硝酸不论浓度大小 均具有强氧化性 且硝酸的氧化性随其浓度的增大而 但其还原产物却随着其浓度的变化而不同 一般说来 浓硝酸的还原产物为 而稀硝酸的还原产物为 浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水 王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为 其氧化能力更强 能使一些不溶于硝酸的金属 如金 铂等溶解 金 铂 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o c 4hno3 浓 4no2 co2 2h2o 增强 二氧化氮 一氧化氮 1 3 第13讲 要点探究 第13讲 要点探究 第13讲 要点探究 恰好完全反应 铁与hno3作用时经常见到 恰好完全反应 这一说法 对 恰好完全反应 的理解是铁和硝酸都不剩余 假定硝酸的量一定 则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围 即生成fe3 或fe2 或fe3 和fe2 的混合物 而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决 fe的氧化物与硝酸反应时 生成fe3 如feo fe3o4分别与稀硝酸反应 3feo 10hno3 稀 3fe no3 3 no 5h2o 3fe3o4 28hno3 稀 9fe no3 3 no 14h2o反应中 硝酸既表现了强氧化性 又表现了酸性 而fe2o3与稀硝酸反应时稀硝酸只表现酸性 fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 第13讲 要点探究 3 硝酸与金属反应的相关计算规律硝酸与金属反应时 金属被氧化生成金属阳离子 硝酸被还原为低价氮的化合物 所遵循的规律必须符合三个守恒 电子得失守恒 根据这个守恒 可求出氮元素被还原后的价态 根据价态确定反应物 物质守恒 即溶液的no和释放出的no 或no2 中n的物质的量之和等于原hno3的物质的量 溶液中要符合电荷守恒 mn 和h 所带正电荷总数应等于no所带负电荷总数 因为这种溶液中oh 浓度很小 可被忽略 第13讲 要点探究 典例精析 例2一种酸性较强的溶液中 可能存在no i cl 和fe3 中的一种或几种 向该溶液中加入溴水后 溴单质被还原 由此可推知这种溶液中 a 含i 不能确定是否含cl b 含noc 含i no cl d 含fe3 第13讲 要点探究 a 解析 由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原性离子i 而在酸性条件下no具有强氧化性 不能与i 共存 fe3 与i 也不能共存 点评 no3 在酸性条件下具有强氧化性 往往作为解题中不可缺少的一个条件隐藏在试题中 如酸性条件下与so32 s2 fe2 i 等离子不能共存 隐含条件型试题因其解题信息具有一定的潜隐性 在解题时极易被忽视 造成漏解 错解 因此在学习中应引起足够重视 下面的变式题若对此忽视 则极易造成误选 第13讲 要点探究 变式题 已知在fe no3 2溶液中存在如下平衡 fe2 2h2ofe oh 2 2h 若向此溶液中加入盐酸 下列说法错误的是 a 平衡向逆反应方向移动b 发生了氧化还原反应c 溶液颜色由浅绿色变为棕黄色d 溶液的浅绿色加深 变为棕绿色 第13讲 要点探究 第14讲 氨与铵盐 第14讲氨与铵盐 第14讲 考纲导学 探究点一氨气的性质与制法 第14讲 要点探究 知识梳理 1 氨气的物理性质及分子结构纯净的nh3是无色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 氨的沸点较高 很容易 液态氨气气化时要吸收大量热 常作 剂 nh3极易溶于水 常温常压下1体积水溶解 氨气 氨气的电子式为 结构式为 分子的构形为 液化 制冷 700体积 三角锥形 第14讲 要点探究 2 氨气的化学性质 1 与水反应氨水显碱性的原因 nh3能使湿润的 石蕊试纸 常用此性质检验nh3 2 与酸 如浓盐酸 反应化学方程式 现象 可用此性质检验nh3 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 红色 变蓝 生成白烟 nh3 hcl nh4cl 3 与盐 如alcl3 反应离子方程式 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 第14讲 要点探究 4 与o2反应 氨的催化氧化 化学方程式 3 氨气的制法与用途 1 实验室制法原理 2 工业制法原理 3 用途 制硝酸 铵盐 尿素 纯碱 制冷剂 第14讲 要点探究 要点深化 1 喷泉实验 1 喷泉实验成功的关键 盛气体的烧瓶必须干燥 气体要充满烧瓶 烧瓶不能漏气 实验前应先检查装置的气密性 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应 2 常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷 为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作 如使气体溶于水 热敷 生成气体 发生气体体积减小的反应等 来使喷泉产生 第14讲 要点探究 图14 1 第14讲 要点探究 装置 挤压气球 即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中 导致大量的nh3溶解 烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置 去掉了胶头滴管 打开止水夹 用手 或热毛巾等 捂热烧瓶 氨气受热膨胀 使氨气通过导管与水接触 即产生喷泉 开放性问题 或用浸冰水的毛巾 冷敷 烧瓶 使水进入烧瓶 烧瓶内氨气溶于水 装置 在锥形瓶中加入能产生气体的物质 使锥形瓶内气体的压强明显增大 将液体压入烧瓶而产生喷泉 装置 在水槽中加入使水温度升高的物质 致使锥形瓶内酒精因升温而挥发 锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉 第14讲 要点探究 装置 烧瓶中通入h2s 或so2 然后通入so2 或h2s 现象为有淡黄色粉末状物质生成 瓶内壁附有水珠 naoh溶液喷到烧瓶内 装置 打开 处的止水夹并向烧瓶中通入少量hcl气体后关闭止水夹 再打开 处的止水夹 观察到先产生白烟 生成固体nh4cl 瓶内气压降低形成喷泉 装置 先挤压胶头滴管 再打开a c活塞 然后打开b活塞 可产生双喷泉现象 2 氨气的三种实验室制法 1 加热固态铵盐和碱的混合物 第14讲 要点探究 图14 2 第14讲 要点探究 干燥 用碱石灰 naoh和cao固体的混合物 验满方法 a 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 b 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 有白烟产生 环保措施 收集时 一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球 可减小nh3与空气的对流速度 收集到纯净的nh3 同时也可避免污染空气 2 加热浓氨水 第14讲 要点探究 图14 3 第14讲 要点探究 3 浓氨水中加入固态碱性物质 第14讲 要点探究 3 液氨与氨水的比较 第14讲 要点探究 典例精析 例1利用如图14 5所示的装置 可以验证nh3和hcl的有关性质 实验前a b c活塞均关闭 图14 5 第14讲 要点探究 1 若要在烧瓶 中产生 喷泉 现象 烧瓶 中不产生 喷泉 现象 其操作方法是 2 若先打开a c活塞 再挤压胶头滴管 在烧瓶中可观察到的现象是 3 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关 在烧瓶 中产生 喷泉 现象 烧瓶 中不产生 喷泉 现象 其操作方法是 第14讲 要点探究 答案 1 先打开a b活塞 再挤压胶头滴管 或先挤压胶头滴管 再打开a b活塞 2 烧瓶 导管口处产生白烟 3 先打开a c活塞 再挤压胶头滴管 或先打开a活塞 挤压胶头滴管 再打开c活塞 片刻后 关闭a 然后打开b活塞 解析 若要在烧瓶 中产生 喷泉 现象 烧瓶 中不产生 喷泉 现象 先打开a b活塞 再挤压胶头滴管 或先挤压胶头滴管 再打开a b活塞 若先打开a c活塞 再挤压胶头滴管 则在a中nh3被水吸收 形成负压 中hcl进入 中 hcl和nh3反应生成固体nh4cl 生成白烟 要在烧瓶 形成喷泉 就要形成负压 先打开a c活塞 再挤压胶头滴管 第14讲 要点探究 点评 本题的关键在于掌握喷泉形成的实质 形成喷泉必须要有比较大的压强差 形成压强差的方法可以是溶于水 也可以是通过nh3和hcl反应生成固体等 此外形成喷泉也可以用增大被密封装置内压强的方法 就像公园里的喷泉池 下面的变式题则以实验探究为依托 考查了氨气的制法和还原性等 第14讲 要点探究 变式题 2010 海淀二模 某课外小组在实验室制备氨气 并进行有关氨气的性质探究 1 该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气 应该选用的仪器及装置有 填字母 第14讲 要点探究 生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 第14讲 要点探究 2 该小组同学设计如图14 7所示装置探究氨气的还原性 图14 7 氨催化氧化的化学方程式为 若实验时通入氨气的速率过快 在烧瓶中会出现白烟 该物质的化学式为 第14讲 要点探究 3 该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵 甲同学先将二氧化碳通入水中 充分溶解后 再通入氨气 乙同学先将氨气通入水中 充分溶解