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文档简介
第一单元基本概念基本理论 第三讲离子反应 课标要求 知道酸 碱 盐在溶液中能发生电离 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 了解常见离子的检验方法 必修1 一 离子反应的本质 离子反应的本质是反应中反应物某些离子浓度的减小 能生成难溶 难电离 如h2o 挥发性 的物质或能发生氧化还原反应等 离子反应表示的是同一类物质之间的反应 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质 它不仅表示某一具体的反应 还表示同一类型的离子反应 判断一个离子方程式是否正确 要考虑 二 离子方程式 是否符合反应事实 是否正确地使用离子符号或化学式 可溶性的强酸 强碱 盐以实际参加反应的离子的符号表示 非电解质 弱酸 弱碱 难溶的物质 氧化物 气体等用化学式表示 微溶的电解质 如caso4 ag2so4 ca oh 2等 以溶液作反应物时写离子符号 以浊液作反应物或作生成物时写化学式 离子方程式是否配平 原子个数和电荷数都要配平 三 离子共存的问题 在同一溶液中离子间不发生反应则能共存 否则不能共存 在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件 如 在强碱性溶液中 应增加oh ph 1的溶液 应增加h 无色透明的溶液 应排除有颜色的离子 如mno4 cu2 fe3 fe2 等 练习 请归纳 不能与h 共存的阴离子有 不能与oh 共存的阳离子有 既不能在强碱性溶液中存在 也不能在强酸性溶液中存在的离子有 不能共存的氧化性离子和还原性离子有 h oh co32 hco3 so32 hso3 s2 hs alo2 nh4 ag cu2 fe3 al3 fe2 mg2 zn2 hco3 hso3 hs fe3 与s2 f
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