湖南省长沙市雷锋学校高三化学总复习《17 元素周期律和元素周期表》课件.ppt_第1页
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文档简介

第一单元基本概念基本理论 第七讲元素周期律和元素周期表 课标要求 1 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 了解原子结构与元素性质的关系 必修2 2 能描述元素周期表的结构 知道金属 非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律 必修2 一 元素周期律表 1 元素周期表的结构 元素周期表中共有个周期 其中有短周期 个长周期 个未完成周期 1 7 3 3 元素周期表中有个纵行 包括有主族 个副族 个零族 个 族 共个族 18 7 7 1 1 16 练习 写出第 主族的表示方法 a a a a a a a 2 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 周期序数 电子层数 主族序数 元素的最高正化合价 最外层电子数 练习 按顺序写出1 20号元素的元素符号 hhelibebcnofnenamgalsipsclarkca a族的元素是 a族的元素是 a族的元素是 a族的元素是 a族的元素是 a族的元素是 a族的元素是 0族的元素是 li na k rb cs f cl br i be mg ca sr ba o s se te po c si ge sn pd b al ga in tl n p as sd bi he ne ar kr xe rn 二 元素周期律 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化 这个规律称元素周期律 元素周期律主要表现在以下几个方面 1 原子的核外电子层排布呈周期性变化 2 元素的主要化合价呈周期性变化 3 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素从上到下金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 三 原子结构 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系 同周期元素从左到右 电子层数相同 最外层电子数增加 失电子能力减弱 得电子增强 金属性减弱 非金属性增强 同主族元素从上到下 电子层数增加 最外层电子数相同 失电子能力增强 得电子减弱 金属性增强 非金属性减弱 1 元素性质与其在周期表中位置的关系 1 金属单质与水 或酸 的置换反应越剧烈 其金属性越强 2 判断元素金属性强弱的依据 2 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其金属性越强 3 判断元素非金属性强弱的依据 1 单质越易与氢气化合生成气态氢化物 且气态氢化物越稳定 其非金属性越强 2 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其非金属性越强 练习 周期表中金属性最强的
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