高中化学 1.3.1《元素周期表的应用》课件 鲁科版必修2.ppt

第一章 第三节元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律 门捷列夫的预言 一 认识同周期元素性质的递变 交流研讨 1 第三周期元素的原子结构是如何递变的 从左到右 核电荷数逐渐增大 最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐减小 交流研讨 2 尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱 方法导引 元素原子失电子能力的强弱 可以采用下列方法间接判断 1 比较元素单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 置换反应越容易发生 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 一般说来 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 实验探究 钠 镁 铝失电子能力比较试剂 酚酞溶液 ph试纸 面积相同的镁条和铝条 mgcl2溶液 金属钠 切成小块 盐酸 1mol l naoh溶液 alcl3溶液 蒸馏水 仪器 烧杯 试管 玻璃片 酒精灯 试管夹 实验注意事项 1 钠如何取用 2 镁 铝与水反应时 看不到明显现象 可适当加热 加热至沸腾后立即停止加热 观察现象 3 镁铝与盐酸反应时 盐酸取大约两滴管 注意 及时将实验现象记录在提纲上 1 实验 钠 镁和水的反应 金属性na mg p20科学探究 2 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2ml1mol l的盐酸 观察 镁 铝和盐酸的反应的现象 镁 铝和盐酸的反应 金属性mg al mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 有气泡放出 镁反应剧烈 有气泡放出 反应较剧烈 方法导引 元素原子得电子能力的强弱 可以采用下列方法间接判断 1 元素单质与氢气化合的难易程度 一般说来 反应越容易进行 元素原子得电子的能力越强 2 比较气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定 元素原子得电子的能力越强 3 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 一般说来 酸性越强 元素原子得电子的能力越强 sio2 p2o5 so3 cl2o7 h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 加热 加热 点燃或光照 sih4 ph3 h2s hcl 得电子能力逐渐增强 在同一周期中 各元素原子的核外电子层数 但从左到右核电荷数依次 最外层电子数依次 原子半径逐渐 稀有气体元素除外 原子失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 小结 相同 增大 增多 减小 减弱 增强 1 判断下列说法是否正确 1 c n o f原子半径依次增大 2 ph3 h2s hcl稳定性依次增强 3 hclo比h2so4酸性强 4 甲 乙两种非金属元素与金属钠反应时 甲得电子的数目多 所以甲活泼 课堂练习 错 对 错 错 2 已知x y z三种元素原子的电子层数相同 且原子序数x y z 则下列说法正确的是 a 原子半径x y zb 得电子能力x y z逐渐减弱c 最高价含氧酸酸性h3xo4 h2yo4 hzo4d 气态氢化物的稳定性按照x y z顺序减弱 c 作业 1 预习第