高中化学 1.3《化学中常用的物理量——物质的量》课件2 鲁科版必修1.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第一章 第三节化学中常用的物理量 物质的量 课前思考 假定我们有一篓面值一元的硬币 假定每一硬币的形状 体积 质量是相同的 我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数 直接数数 先称量出一个硬币的质量 再用硬币的总质量除以一个硬币的质量 先称量出100个硬币的质量 用硬币的总质量除以100个硬币的质量 再乘以100 先测量出一个硬币的体积 再用硬币的总体积除以一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度 再将硬币垒起来 用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度 再将硬币垒起来 用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度 然后乘以100 先用模具计量 比如一木板上刻有许多凹槽 每一凹槽中正好卡入10个硬币 银行常用 建立模型 模型一 直接计量 方法一 模型二 引入中间物理量换算 方法二 八 c o2 co2 宏观上 物质质量或体积 微观上 所含粒子数目 12克32克44克 1个c原子1个o2分子1个co2分子 思考探究 结合前面解决一娄硬币个数的方法模型 尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径 一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量 然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量 计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量 然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量 再乘以微粒集体所含有的微粒数 计算出碳原子个数 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数 然后再根据宏观物质的总体积 计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积 然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积 计算出微观粒子个数 分析评价 一个一个地数 先称量出1个微观粒子的质量 然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量 计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量 然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量 再乘以微粒集体所含有的微粒数 计算出碳原子个数 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数 然后再根据宏观物质的总体积 计算出微观粒子个数 先测量出1个微观粒子的体积 然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积 计算出微观粒子个数 可以利用相对原子质量 建立模型 根据方法3 我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为na个 建立下列数学模型 物质所含微粒数 na 问题探究 国际上是如何规定na的 这样规定有什么好处 0 012kg12c所含碳原子数目即为na na个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间 质量大小适宜 可以称量 便于换算 有利于借助相对原子质量 确定不同种类粒子集体的质量 并把它称为 阿佛加德罗常数 近似值为6 02 1023 物质的量 mol 当物质的量等于1mol时 物质所含微粒数 阿佛加德常数物质的质量 阿佛加德罗常数个微粒的质量 小结 物质的量与物质所含微粒数的关系 物质的量 mol 小结 n mol mol na mol 1 物质的量的单位是摩尔 1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的准确值为12g12c含有的碳原子数 实验测定 近似值为6 02 1023 使用摩尔概念时的注意事项 适用范围 使用准则 大 小 广 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微无其微的微观粒子 应用范围极广 是联系微粒个体与微粒集体 不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁 练习1 下列说法是否正确 1molna 中含有na个钠离子 1molh2o中含有6 02 1023个水分子 1mol氢中含有na个氢原子 1molco2含有na个氧原子 1molh2o中含有1molh2和1molo 1molh2o中含有10na个质子 在0 5molo2中含有的o2的分子数目 解 o2的分子数为 n n na 0 5mol 6 02 1023mol 3 01 1023 思考 在0 5molo2中含有的氧原子物质的量又是多少摩 例题1 0 5molna2so4含有molna molso42 约含个o 1 0 5 2mol 6 02 1023mol 1 na2so4 na so42 o1214 1mol2mol1mol4mol na2nana4na 例题2 练习2 计算并填空 3 01 1024个硫酸分子的物质的量为mol 2molh2o中含molh和molo 含有个h2o 9 03 1023个甲烷分子含molc原子 molh原子 mol质子 mol电子 co2mol中含有的氧原子数跟1 806 1024个h2o分子中含有的氧原子数相同 5 4 2 1 204 1024 1 5 6 15 15 1 5 问题探究 摩尔质量和气体摩尔体积 讨论 阅读p21表1 3 1 组内研讨 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 单位为克 固体 液体物质体积无明显规律 气体物质体积基本相同 小结 摩尔质量 1mol物质 即单位物质的量的物质 的质量叫做摩尔质量 单位 g mol n 问题 1 1mol不同物质的质量为什么不同 2 na和na 的摩尔质量是否相同 为什么 物质的量与物质的质量 摩尔质量的关系 24 5gh2so4物质的量是多少 解 h2so4的相对分子质量为98 则h2so4的摩尔质量为98g mol n h2so4 0 25mol 答 24 5gh2so4物质的量是0 25mol 例题1 例题2 1 5molh2so4的质量是多少 解 由m n m m h2so4 n h2so4 m h2so4 答 1 5molh2so4的质量是157 0g 1 5mol 98g mol 157 0g 0 01mol某物质的质量为1 08g 此物质的摩尔质量是多少 解 108g mol 答 此物质的摩尔质量是108g mol 例题3 练习1 填空 3 6gh2o的物质量是 含有个水分子 11 7gnacl的物质量是 共含离子个 3 01 1022个oh 的物质的量为 质量为g 0 2mol 1 204 1023 0 2mol 2 408 1023 0 05mol 0 85 定义 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4l 这个体积叫做气体摩尔体积 符号 vm单位 l mol 1理解 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 必须是标准状况下 0 1 01 105pa 小结 气体摩尔体积 例题1 下列说法是否正确 在标准状况下 1mol水的体积约是22 4l 1molh2的体积约是22 4l 1molco2和1molco所含的分子数和体积都相同 1molo2在20 时的体积一定大于22 4l 在标准状况下 0 5moln2和1molo2的混合气体的体积约是33 6l 例题2 在标准状况下 co和co2的混合气体共39 2l 质量为61g 求两种气体的物质的量和各自的体积 解 n总 1 75mol 设 混合气体中co的物质的量为x co2的物质的量为y vco 1mol 22 4mol l 22 4lvco2 0 75mol 22 4mol l 16 8l 概括 整合 以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准 表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量 物质的量的单位 任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒 每摩尔物质的质量 单位为g mol 12g碳12c中所含碳原子的个数 大约为6 02 1023 概括 整合 n 任何物质所含的微粒数 任何物质的质量 气体物质在stp时的体积 只适用于stp时的气体 问题探究 一定体积溶液的组成 探究 配制100ml含0 2molnacl的溶液 实验步骤 计算 下一步 准备仪器 下一步 称量 下一步 溶解 下一步 转移 下一步 定容摇匀 下一步 装瓶贴签 小结 基本步骤 算 称 溶 转 定 装 讨论 上述配得的溶液怎样表示它的组成 物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 cb cb 溶质的物质的量 溶液的体积 溶质的物质的量浓度 拓展讨论 某同学在配制nacl溶液的实验中出现了如下情形 试分析对所配溶液浓度的影响 偏小 无影响 偏小 偏小 偏小 讨论与练习 2 1mol l的h2so4溶液中ch cso42 分别是多少 1 将53gna2co3固体溶于水配成0 5升溶液 所得na2co3溶液物质的量浓度是多少 3 将1molnacl和1molcacl2溶于水配成1升溶液 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少 cna2co3 1 0mol l ch 2mol l cso42 1mol l cna 1mol l cca2 1mol l ccl 3mol l 1 探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系 协作探究 2 如何用质量分数为98 密度为1 84g cm3的浓硫酸配制250ml2mol l的稀硫酸 溶解 用量筒取约150ml水于烧杯中 再准确量取26 6ml浓硫酸 沿玻璃棒缓慢加入水中 边加边搅拌 定容 直接加水至离容量瓶刻度线2 3cm时 改用胶头滴管加水至恰好到刻度 转移 冷却到室温时 将所得溶液转入250ml容量瓶中 再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 洗涤液全部转入容量瓶中 将所配稀硫酸转入试剂瓶中 并贴上标签 问题探究 物质的量与化学反应 4g32g36g 2分子1分子2分子 2mol1mol2mol 44 8l22 4l 2体积1体积 例题 在标准状况