甘肃省兰州市第三十一中学高三化学 第4课时《硝酸》复习课件.ppt

第4课时硝酸 要点 疑点 考点 1 浓硝酸的挥发性和不稳定性不是 填是或不是 为同一性质 浓硝酸与浓硫酸的受热分解不同之处是前者是氧化还原反应 2 通过铜分别与浓 稀硝酸和浓 稀硫酸的反应 知其氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 稀硫酸 铁和铝投入到冷 浓的硝酸或硫酸中 能 填能或不能 发生反应 3 硝酸遇还原性物质 如fe2 s2 i so32 等 显氧化性 遇非还原性物质如cuo可显酸性 如遇feo cu等 既显氧化性又显酸性 4 no3 在水溶液中的氧化性与溶液的酸碱性有关 如在酸性溶液中 其氧化性较强 课前热身 1 2000年全国高考题 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓hno3的是 ab a agb cuc ald fe2 25 6mgcu跟含有1 4 10 3mol的硝酸恰好完全反应 反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 b a 7 84mlb 13 44mlc 15 68mld 17 92ml 解析 n cu 0 4mmol 生成0 4mmolcu no3 2 故生成气体为1 4mmol 0 4mmol 2 0 6mmol 气体体积为0 6 22 4 13 44 3 下列各组离子在溶液中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 bd a al3 no3 co32 na b fe2 h no3 cl c fe3 na scn cl d i h na no3 4 下列事实体现了硝酸的什么性质 a 氧化性b 酸性c 不稳定性d 挥发性 1 硝酸存放在棕色瓶中密封保存 a 2 浓硝酸可以和铜反应 ab 3 木炭和浓硝酸反应 a 4 锌和硝酸不产生h2 a 5 氧化铜溶于硝酸 b 6 不用硝酸制so2气体 a 7 用铁槽存放浓硝酸 a 8 检验so42 时不能先用硝酸酸化 a 5 写出下列反应的化学方程式 硝基苯的制备c6h6 ho no2 c6h5 no2 h2o 硝化甘油的制备c3h5 oh 3 3hno3 c3h5 ono2 3 3h2o 能力 思维 方法 例1 ag铜与含bg溶质的硝酸溶液恰好反应 若a b 4 10 5 则反应中被还原的硝酸的质量为 a bgb b 2gc 3b 4gd b 4g 解析 反应的硝酸分为两部分 被还原和显酸性的 铜为a 64mol 未被还原的硝酸为a 32mol 则被还原的硝酸为 b a 32 63 g 把a b 4 10 5代入得 b a 32 63 g b 4g 答案 d 解题回顾 如用化学方程式无从下手 解题关键是抓住硝酸的二重性来考虑 例2 2000年上海市高考题 铜和镁的合金4 6g完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体 气体的体积已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量为 a 9 02gb 8 51gc 8 26gd 7 04g 解析 此题如单纯用cu mg分别与hno3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量 那是相当繁琐的 如用整体思维 则沉淀的质量为金属cu mg的质量加上oh 的质量 由电子守恒知 cu mg的物质的量之和为n cu mg 2 4 48l 22 4l mol 0 336l 22 4l mol 2 n cu mg 0 115mol 故沉淀的质量为4 6g 0 115mol 2 17g mol 8 51g 答案 b 解题回顾 某些化学计算题 往往会涉及多个反应或物质 解题中如根据其整体性质或利用内在联系 做整体处理 就能开拓思路 迅速求解 一题多解 本题还可用平均值法计算 被还原的硝酸共0 23mol 5价n 4价n 4 6g铜和镁的合金为0 115mol 故合金的平均摩尔质量为4 6g 0 115mol 40g mol 氢氧化物的平均相对式质量为 40 17 2 74 故形成氢氧化物沉淀为 4 6g 40g mol 74g mol 8 51g或0 115mol 74g mol 8 51g 延伸 拓展 例3 2002年上海市高考题 0 03mol铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物no no2 n2o4混合气体共0 05mol 该混合气体的平均相对分子质量可能是 a 30b 46c 50d 66 解析 该题用极值法来求解 产物no的相对分子质量是30 所以a选项是不可能的 假设混合气体中是no和no2 此时平均相对分子质量最小 则有以下关系 x y 0 053x y 0 06解得 x 0 005y 0 045 则混合气体的平均相对分子质量为 0 005mol 30g mol 1 0 045mol 46g mol 1 0 005mol 0 045mol 44 4g mol 1假使混合气体中是no2和n2o4 此时平均相对分子质量最大 则 x y 0 05x 2y 0 06解得 x 0 04y 0 01则混合气体的平均相对分子质量为55 2 混合气体的平均相对分子质量应满足44 4 mr 55 2 答案 bc 解题回顾 此题较难 解题要有恒心 不要急于求成 例4 1996年上海市高考题 某试剂厂用银 含杂质铜 和硝酸 含杂质fe3 反应制取硝酸银 步骤如下 依据上述步骤 完成下列填空 1 溶解银的硝酸应该用硝酸 填 浓 或 稀 原因是 填序号 下同 a 减少过程中产生nox的量b 减少原料银的消耗量c 节省硝酸的用量 2 步骤b加热保温的作用是 a 有利于加快反应速率b 有利于未反应的硝酸挥发c 有利于硝酸充分反应 降低溶液中c h 3 步骤 中是为了除去f 3 cu2 等杂质 冲稀静置时发生的化学反应是a 置换反应b 水解反应c 氧化还原反应产生的沉淀物化学式 解析 1 根据反应方程式 ag 2hno3 浓 agno3 no2 h2o 3ag 4hno3 稀 3agno3 no 2h2o可知 每生成1molagno3 消耗浓hno32mol 产生1molno2 消耗稀hno34 3mol 放出no1 3mol 故用稀硝酸比用浓硝酸好 原因为 a c 2 根据温度对反应速率的影响 加热保温是使反应加快 促使hno3与ag反应 而不希望hno3损失 因此其目的是 a c 3 由水解原理 溶液浓度小 促进水解 使f 3 cu2 生成难溶的fe oh 3 cu oh 2而除去 答案 1 稀 a c 2 a c 3 b fe oh 3 cu oh 2 解题回顾 联系工业生产流程 运用化学知识 理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点 用到的化学原理有 反应速率 水解反应 物质分离和提纯的方法 试题的能力要求较高 立意新 考生应首先将整个流程看懂 在理解每一操作步骤的目的和作用的同时 须联系各步骤的相互关系和作用 明确前一操作是后一操作过程的基础和条件 如 过量的ag与稀hno3混合其目的是使hno3充分反应 一来节约硝酸 二来减少nox的排放 步骤b加热保温的原因也是为这一目的而设置的 它使nox不断逸出 降低酸度 有利于下一步用水冲稀 使杂质离子水解完全 并通过静置而沉降 以上三个步骤一环紧扣一环 本题通过agno3生产的步骤 过程 考查考生对金属 ag fe cu 与hno3反应的理解程度 在步骤c中 虽然ag 也参与水解 但ag